2021-2022學(xué)年河南省開(kāi)封市崗李中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年河南省開(kāi)封市崗李中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.具有下列分子式的一溴代烷中，水解后產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛的是（

）A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br

參考答案：B2.下列關(guān)于碳酸氫鈉（NaHCO3）的敘述中，不正確的是A．可溶于水

B．受熱易分解C．受熱不分解

D．能與鹽酸反應(yīng)參考答案：C略3.下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述，在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定；f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、f

B．b、d、e、f

C．b、d、e

D．b、c、e、f參考答案：B略4.圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是

A．升高溫度，同時(shí)加壓。

B．降低溫度，同時(shí)減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑；

D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度參考答案：D略5.具有下列外圍電子排布式的基態(tài)原子中，最容易形成離子的是A．3s23p1

B．2s22p2

C．3s2

D．4s24p3參考答案：C6.下列化工生產(chǎn)中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.氯堿工業(yè) B.接觸法制硫酸C.制造普通玻璃 D.工業(yè)合成氨參考答案：C解析：各選項(xiàng)涉及的主要反應(yīng)為:A項(xiàng),2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;B項(xiàng),4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4;C項(xiàng),SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;D項(xiàng),N2+3H22NH3。7.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）十B（g）=2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol。則：用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（

）；A.0.025mol/（L·s）

B..0.05mol/（L·s）C

.

0.0125mol/（L·s）

D.0.1mol/（L·s）參考答案：B略8.有三種不同取代基—X，—Y，—Z，當(dāng)它們同時(shí)取代苯分子中的3個(gè)氫原子，且每種取代產(chǎn)物中只有兩個(gè)取代基相鄰，則取代產(chǎn)物有

A．2種

B．4種

C．6種

D．8種參考答案：C略9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A、在常溫、常壓下，11.2升N2含有的分子數(shù)為0.15NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含的分子數(shù)為NA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4L

D、1mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約是22.4L參考答案：B略10.實(shí)驗(yàn)室配制0.20mol/LNaOH溶液,下列操作正確的是（

）A、在燒杯中溶解后直接轉(zhuǎn)移到容量瓶B、洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C、緩緩地將蒸餾水注入容量瓶至溶液的凹液面正好與刻度線相切D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，繼續(xù)加水至刻度線參考答案：B略11.參考答案：B略12.下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是

A.NH3、O2、HCl

B.N2、H2、HCl

C.CO2、NO、O2

D.N2、O2、CO2參考答案：BD13.已知熱化學(xué)方程式：①C2H2(g)+O2(g)==

2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH1＝-1301.0kJ?mol-1②C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1③H2(g)+O2(g)==

H2O(1)

△H3=-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)==

C2H2(g)的△H為（

）A.+228.2kJ·mol-1

B.-228.2kJ·mol-1

C.+1301.0kJ·mol-1

D.+621.7kJ·mol-1參考答案：A略14.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是（

）

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的負(fù)極

C．電解質(zhì)溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動(dòng)

D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2+2e—=2Cl—參考答案：C略15.某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是

（

）A．能與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

B．能使溴水褪色C．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

D．一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

現(xiàn)有一瓶明礬溶液，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中含有的離子。參考答案：(1)用焰色反應(yīng)驗(yàn)證K+。用潔凈的鉑絲蘸取明礬溶液，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，證明有K+（2）取明礬溶液少許，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，證明有AI3+（3）取明礬溶液少許，用鹽酸酸化，再加BaCI2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如下圖所示，A、B、C三個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于電解池的是_____________。（2）A池中Cu是

___

極，A池中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________

___。（3）B池中C電極上發(fā)生__

______

_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)

。（4C池中Cu是__________極，電極反應(yīng)為

。反應(yīng)過(guò)程溶液中c(Cu2+)_____________（填“變大”“變小”或“不變”）。參考答案：略18.金屬鎂及其化合物不僅在國(guó)防上有重要應(yīng)用，在化學(xué)

研究中也有廣泛應(yīng)用。（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間

的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：_____________。（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式

。（3）MgAl可形成原電池:編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流動(dòng)方向1MgAl稀鹽酸Mg流向Al2MgAlNaOH溶液

根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題:①實(shí)驗(yàn)1中Mg為

極；②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向

，Al為

極，為什么?。

參考答案：（1）Mg+2H+===Mg2++H2↑（1分）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大（1分）；

4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。?分）。（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+===Mg2++2NH3·H2O（2分）（3）①負(fù)極（1分）②Al流向Mg（1分），負(fù)（1分），Al能和NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能,故Al作負(fù)極,Mg作正極。（2分）19.實(shí)驗(yàn)室需要O．1mol／LNaOH溶液450mL和0．5mol／l硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是

(填字號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱(chēng))。

(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有

。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液

D．稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為

g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度

(填“大于”“等于”或“小于”)O．1mol／l。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作：

。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為l.84g／cm3的濃硫酸的體積為

ml。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL，15mL，20mL量筒，應(yīng)選用

mL的量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是

(5)下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低