2021-2022學(xué)年浙江省紹興市城關(guān)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年浙江省紹興市城關(guān)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在體積可變的密閉容器中，加入1molX（g）和3molY（g）發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡：X（g）+mY（g）═3Z（g），在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（）A．m=3B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為原平衡的2倍參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．

分析：A．恒溫恒壓下，在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（X）：n（Y）=1：3，則m=3；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同；C．X、Y的物質(zhì)的量之比為1：3，且按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，故二者轉(zhuǎn)化率相等；D．兩次平衡為等效平衡，恒溫恒壓下，相同物質(zhì)的濃度相同．解答：解：A．恒溫恒壓下，在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（X）：n（Y）=1：3，則1：m=1：3，故m=3，故A正確；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，兩次平衡的溫度相同，則平衡常數(shù)相同，故B正確；C．X、Y的物質(zhì)的量之比為1：3，且按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，故二者轉(zhuǎn)化率相等，則X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故C正確；D．兩次平衡為等效平衡，恒溫恒壓下，相同物質(zhì)的濃度相同，即兩次平衡時(shí)Z的濃度相等，故D錯(cuò)誤，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，涉及等效平衡問題，難度中等，關(guān)鍵是對(duì)等效平衡規(guī)律的理解掌握，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為反應(yīng)前后氣體體積不變2.．對(duì)于100mL1mol/L的鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，下列措施中能使反應(yīng)速率加快的是

①升高溫度

②改用100mL3mol/L的鹽酸

③改用300mL1mol/L的鹽酸

④用等量鋅粉代替鋅粒A．①③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③

參考答案：B略3.下列物質(zhì)不是配合物的是A．NH4Cl

B．KAl(SO4)2?12H2OC．CuSO4?5H2O

D．[Ag(NH3)2]OH參考答案：AB4.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是：A．υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B．υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D．υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1參考答案：B略5.已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（）A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3﹣Q2+2Q1 C．0.5Q3+Q2﹣2Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)系數(shù)后進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)作相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算判斷．解答：解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ/mol③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol由蓋斯定律可知，③﹣②×2+①×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H3﹣2△H2﹣4△H3=﹣（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol32g液態(tài)甲醇物質(zhì)的量為=1mol，完全燃燒放出熱量為×（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol=（0.5Q3﹣Q2+2Q1）kJ．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的意義與計(jì)算，題目難度不大，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)熱的符號(hào)．6.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（）A．+519.4kJ?mol﹣1B．﹣259.7kJ?mol﹣1C．+259.7kJ?mol﹣1D．﹣519.4kJ?mol﹣1參考答案：B考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，通過改變系數(shù)、方向進(jìn)行合并得到所需要的熱化學(xué)方程式的焓變．解答：解：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律，利用熱化學(xué)方程式計(jì)算①﹣②得到：2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）△H=﹣519.4KJ/mol；則反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=﹣259.7KJ/mol；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，注意熱化學(xué)方程式在金屬應(yīng)用過程中，系數(shù)改變焓變同等改變，方向改變焓變符號(hào)改變，題目較簡單．7.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（

）A.V（NaOH）＝0時(shí)，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B.V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL時(shí)，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL時(shí)，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)參考答案：D略8.2X+Y2Z(氣)△H＜0，溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說法正確的是（

）A.X和Y可能都是固體

B.X和Y一定都是氣體C.若Y為固體，X一定是氣體

D.X和Y不可能都是氣體參考答案：C略9.在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（） A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4參考答案：A考點(diǎn)：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：電解水制取H2和O2時(shí)，陽極OH﹣放電，陰極H+放電，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子不能放電，以此來解答．解答：解：A．加入NaOH時(shí)，仍然為陽極OH﹣放電，陰極H+放電，故A選；B．加入HCl時(shí)，陽極氯離子放電生成氯氣，故B不選；C．加入NaCl時(shí)，陽極氯離子放電生成氯氣，故C不選；D．加入CuSO4時(shí)，陰極銅離子放電生成Cu，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大．10.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，雖再加水，也不再溶解B．人工合成的具有生命活力的蛋白質(zhì)﹣結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家在1965年首次合成的C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒D．濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了“顏色反應(yīng)”參考答案：A解：A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，故A錯(cuò)誤．B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)﹣結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國科學(xué)家最先合成的，故B正確．C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，變性是不可逆的，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故C正確．D．皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯基的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確．故選A．11.烹魚時(shí)加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于A．食鹽

B．食醋中的乙酸

C．料酒中的乙醇

D．料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯參考答案：D略12.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥⑦參考答案：C略13.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中構(gòu)成原電池，正確的是A．銅片做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鋅片做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．銅片做陽極發(fā)生還原反應(yīng)

D．鋅片做陰極發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B試題分析：原電池的構(gòu)成，活潑金屬做負(fù)極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，溶液中的氫離子在正極獲得電子生成氫氣，所以只有B正確。考點(diǎn)：原電池原理14.下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A．HF

B．NaCl

C．HCl

D.K2SO4參考答案：D堿、含氧酸鹽和銨鹽既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵。15.下面的排序不正確的是（

）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為（選填編號(hào)）。

a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管

（2）寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。

試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第層。

（4）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是

（選填編號(hào)）。

a．蒸餾b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取d．用亞硫酸鈉溶液洗滌（5）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：。參考答案：（14分，每空2分）（1）乙醇，b

（2）NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

（3）冷卻、液封溴乙烷；3（4）d,（5）反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖,結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列各題:(1)工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦,鋁土礦的主要成分是(填化學(xué)式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。

(2)氧化鋁熔點(diǎn)高達(dá)2050℃,工業(yè)上為了降低能量消耗,在金屬鋁的冶煉中采取的措施是。

(3)在冶煉過程中,陽極材料需要定期進(jìn)行更換,原因是該極材料不斷被消耗,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是:(用化學(xué)方程式表示)。

(4)工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解熔融MgCl2,電解反應(yīng)方程式為。鎂和鋁都是活潑金屬,為什么在電解冶煉過程中,一個(gè)用氯化物,一個(gè)用氧化物。

參考答案：(1)Al2O3碳素材料(2)加入冰晶石(Na3AlF6)和少量CaF2(3)C+O2CO2(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑因?yàn)镸gO熔點(diǎn)太高,MgCl2熔點(diǎn)低,電解MgCl2耗能少。AlCl3是共價(jià)化合物,熔化時(shí)不能發(fā)生電離解析：(1)鋁土礦的主要化學(xué)成分是Al2O3,另外還有SiO2、Fe2O3、TiO2、H2O等,電解前必須進(jìn)行提純。石油煉制、煤的干餾產(chǎn)品的成分為碳,具有導(dǎo)電性,可以作為陽極和陰極材料。(2)純凈Al2O3的熔點(diǎn)很高,而其電解必須在熔融狀態(tài)下進(jìn)行,若采用純凈的Al2O3進(jìn)行電解,則加熱熔融需要耗費(fèi)大量的能量,所以工業(yè)上采用加入冰晶石(Na3AlF6)和氟化鈣(CaF2)助熔。(3)工業(yè)冶煉鋁的關(guān)鍵操作是電解,電解時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),熔融物中,生成O2,在電解過程中