2021-2022學(xué)年湖北省咸寧市楊芳林鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年湖北省咸寧市楊芳林鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有A2、B2兩種單質(zhì)，相互反應(yīng)后生成化合物C．已知B2的相對分子質(zhì)量是A2的2倍，反應(yīng)時A2與B2的質(zhì)量比為3：2，符合上述條件的反應(yīng)是（）A．3A2+B2═2A3B B．3A2+2B2═2A3B2C．A2+3B2═2AB3 D．2A2+B2═2A2B參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】B2的相對分子質(zhì)量是A2的2倍，設(shè)B2的相對分子質(zhì)量是2x，則A2的相對分子質(zhì)量是x，反應(yīng)時A2與B2的質(zhì)量比為3：2，可知二者的物質(zhì)的量比為：=3：1，結(jié)合物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)之比及質(zhì)量守恒定律來解答．【解答】解：B2的相對分子質(zhì)量是A2的2倍，設(shè)B2的相對分子質(zhì)量是2x，則A2的相對分子質(zhì)量是x，反應(yīng)時A2與B2的質(zhì)量比為3：2，可知二者的物質(zhì)的量比為：=3：1，由物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，3A2+B2═X，結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為3A2+B2═2A3B，即生成物為A3B，故選A．2.下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是(

)A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入BaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中

D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B略3.某電化學(xué)裝置如圖，下列說法正確的是A.若X是鹽橋，則電子由B電極經(jīng)外電路流向A電極B.若X是銅條，則A電極的電極反應(yīng)式是：Zn2++2e-=ZnC.若X是石墨條，則乙池溶液的pH會減小D.若X是鋅條，則A電極的質(zhì)量會增加參考答案：C略4.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

（

）

A．在含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能夠大量共存C．在由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ參考答案：C略5.電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時間以后，兩極共生成氣體18.5g，其體積為33.6L（標(biāo)況下），在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數(shù)比為A．2:3

B．2:5

C．1:2

D．1:3參考答案：D6.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述錯誤的是①氫氧化物中堿性最強的是CsOH

②單質(zhì)熔點最高的是銫③它們都是熱和電的良導(dǎo)體

④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它們的還原性依次增強

⑥它們對應(yīng)離子的氧化性也依次增強A.①③

B.②⑤

C.②④⑥

D.①③⑤參考答案：C略7.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（

）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ?mol﹣1（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ?mol﹣1（中和熱）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱）參考答案：C考點：熱化學(xué)方程式．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B、中和熱是強酸強堿稀溶液恰好完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；C、固體硫燃燒生成二氧化硫氣體是放熱反應(yīng)；D、選項中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注，物質(zhì)狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同；解答：解：A、燃燒熱應(yīng)為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367.0kJ?mol﹣1（燃燒熱），故A錯誤；B、中和熱應(yīng)為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ?mol﹣1（中和熱），故B錯誤；C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱），反應(yīng)放熱，符合熔融化學(xué)方程式書寫原則，故C正確；D、物質(zhì)狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同，為標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，不符合熱化學(xué)方程式書寫要求，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱概念的理解和分析判斷，熱化學(xué)方程式書寫方法，題目較簡單8.下圖①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系；圖②表示某反應(yīng)過程中的能量關(guān)系。下列各表述與示意圖不一致的是A．圖①中三種離子的物質(zhì)的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L-1C．圖②中若使用催化劑，B點會降低D．圖②中若由物質(zhì)C反應(yīng)生成物質(zhì)A，則反應(yīng)的活化能為E1+E2參考答案：B略9.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準狀況下放出的氣體（假設(shè)氣體全為NO）的物質(zhì)的量為

（

）

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol參考答案：B略10.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護的問題。下列實驗處理不當(dāng)?shù)氖?

)A.制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞B.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時,必須先檢驗乙炔氣體的純度C.實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室D.給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片,以免暴沸參考答案：C略11.已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)H<0，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖或描述不正確的是

（

）A、在恒容體系中混合氣體的壓強不再改變說明達到了平衡狀態(tài)

C．NO難溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空氣法

D．當(dāng)生成標(biāo)準狀況下3.36L的氧氣時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole—參考答案：B略12.已知PbI2的若將的置KI與某濃度的溶液按2：1的體積比混合，則生成PbI2沉淀所需溶液的最小濃度為參考答案：D13.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準狀況下的密度為0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Y>X

B．元素X與M形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等C．將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種D.Y元素的含氧酸都屬于強酸參考答案：B略14.參考答案：D略15.一定條件下，RO3n-和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋F2＋2OH－===RO4-＋2F－＋H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．+7參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外活動小組根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)原理，探究Mg與NO2的反應(yīng)及固體產(chǎn)物．該小組通過實驗確認Mg能在NO2中燃燒，并對間體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：I．同體產(chǎn)物為MgO．II．假設(shè)為

．III．假設(shè)為：

．請回答下列問題：資料信息：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）如圖連接好儀器，裝藥品前如何檢驗裝置的氣密性

．（2）裝置B中盛裝的干燥劑可以是（填序號）．①濃硫酸②無水CaCl2③堿心灰④五氧化二磷（3）開始打開活塞k，讓A中反應(yīng)進行一段時間，待C中充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉活塞k，再點燃C處酒精燈，同時D中堿液盛的很滿，這樣做的H的都是

．（4）E中收集到的氣體對氫氣的相對密度是14，該氣體是．（5）實驗得到閥體殘留物的質(zhì)量是實驗前Mg粉質(zhì)鋱的1.5倍，則假設(shè)成立．C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（6）本實驗中存在明顯缺陷，改進措施是

．參考答案：II．Mg3N2III．MgO和Mg3N2(1)關(guān)閉分液漏斗活塞和活塞K，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對錐形瓶（或C處反應(yīng)管）微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進入一段水柱，表示氣密性良好(2)②④(3)排凈裝置中空氣，防止空氣干撓實驗(4)N2(5)假設(shè)Ⅲ4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2(6)活塞K處的導(dǎo)氣管插入NaOH溶液中，進行尾氣吸收

考點：鎂金屬及其化合物的性質(zhì)實驗．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：類比二氧化碳與金屬鎂的反應(yīng)，推斷二氧化氮與鎂反應(yīng)生成的固體的可能組成情況；（1）依據(jù)連接裝置中的氣體壓強和液面變化分析判斷裝置氣密性；（2）裝置C中盛裝的干燥劑不能和二氧化氮氣體反應(yīng)；（3）裝置中充滿二氧化氮氣體，排出空氣防止干擾實驗；（4）根據(jù)密度與摩爾質(zhì)量成正比計算出E中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量，再判斷氣體名稱；（5）根據(jù)金屬鎂生成氧化鎂和氮化鎂的質(zhì)量關(guān)系確定混合物組成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（6）二氧化氮有毒，能夠污染大氣，需要對尾氣進行吸收．解答：解：根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)原理，Mg與NO2的反應(yīng)的固體產(chǎn)物可能情況為：I．固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ．固體產(chǎn)物為Mg3N2；III．固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2，故答案為：Mg3N2；MgO和Mg3N2；（1）連接裝置中的氣體壓強和液面變化分析判斷裝置氣密性，裝置組裝好后，檢驗氣密性的方法是，對圓底燒瓶微熱，若插入氫氧化鈉溶液的導(dǎo)氣管口處冒氣泡，停止加熱，該導(dǎo)氣管中形成一段穩(wěn)定水柱，表示氣密性完好，故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞和活塞K，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對錐形瓶（或C處反應(yīng)管）微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進入一段水柱，表示氣密性良好；（2）裝置C是干燥二氧化氮氣體除去水蒸氣的作用，裝置C中盛裝的干燥劑不能和二氧化氮氣體反應(yīng)，是固體干燥劑，①濃硫酸不是固體干燥劑，故①錯誤；②無水CaCl2是中性干燥劑，不和二氧化氮氣體反應(yīng)，故②正確；③堿石灰能與二氧化氮氣體發(fā)生反應(yīng)，不能夠用于干燥二氧化氮，故③錯誤；④五氧化二磷是固體酸性干燥劑，不與二氧化氮氣體反應(yīng)，可以干燥二氧化氮氣體，故④正確；故選②④；（3）實驗開始時，先讓A中反應(yīng)進行一段時間，待B中充滿紅棕色氣體后，再點燃B處酒精燈，目的是排凈裝置中的空氣，防止空氣干擾實驗，故答案為：排凈裝置中的空氣，防止空氣干擾實驗；（4）E中收集到的氣體對氫氣的相對密度是14，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，該氣體的摩爾質(zhì)量為2g/mol×14=28g/mol，結(jié)合反應(yīng)可知該氣體為N2，故答案為：N2；（5）假如固體為氧化鎂，根據(jù)關(guān)系式：Mg～MgO～O，反應(yīng)后固體增重了：倍=倍＞0.5倍，假如固體為氮化鎂，根據(jù)關(guān)系式：Mg～Mg3N2～N，反應(yīng)后固體增重了：倍=倍＜0.5倍，而現(xiàn)在金屬鎂增重了0.5倍，所以得到的固體為氧化鎂和氮化鎂的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2，故答案為：假設(shè)Ⅲ；4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2；（6）由于反應(yīng)結(jié)束后剩余的尾氣二氧化氮有毒，對空氣組成污染，所以應(yīng)該在活塞K處的導(dǎo)氣管插入NaOH溶液中，進行尾氣吸收，故答案為：活塞K處的導(dǎo)氣管插入NaOH溶液中，進行尾氣吸收．點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究和實驗設(shè)計，題目難度中等，注意實驗基本操作的熟練掌握和準確應(yīng)用，混合物成分的計算判斷解題關(guān)鍵，是高考中的常見題型，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）Ⅰ．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；ΔH

（1）反應(yīng)達到平衡時，CH3OH的物質(zhì)的量濃度可能為______。A．0.9mol/L

B．1.0mol/L

C．1.5mol/L

若經(jīng)過3分鐘，CH3OH達到了以上濃度，則VCO=

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是

。（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH

0（填“>”或“<”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此條件的理由是

。Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。(1)用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因

；（2）常溫下，向10mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系

；（3）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol·L-1

NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分數(shù)為_______。參考答案：（共16分）Ⅰ．（1）A；

0.3mol·L-1·min-1；1／16或0.0625………………（每空2分，共6分）（2）<，在250℃、1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本卻會顯著增加（或經(jīng)濟效益不好）…（每空2分，共4分）Ⅱ．（1）C2O42-+H2OHC2O4-+OH-；………………（2分）（2）c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；……（2分）（3）21%?！?分）略18.（14分）某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：（1）氣體A的化學(xué)式為

，氣體單質(zhì)D對應(yīng)元素在周期表中的位置為

。（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強的原因

。（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有

性。（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為

。（5）設(shè)計實驗探究離子晶體C的成分為

。參考答案：（1）Cl2O(2分)，

第二周期第VA族

(1