2021-2022學(xué)年湖北省恩施市市石灰窯初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷

2021-2022學(xué)年湖北省恩施市市石灰窯初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）甲

乙

丙丁A．用裝置甲以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯B．用裝置乙吸收某些實(shí)驗(yàn)尾氣中的二氧化硫C．用裝置丙分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘D．用裝置丁蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體參考答案：BA項(xiàng)，用乙醇和濃硫酸制乙烯，溫度計(jì)測(cè)的是溶液的溫度，應(yīng)伸入到液面下，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2的溶解度較大，倒置的干燥管可以防止倒吸，正確；C項(xiàng)，分離Cl2與KI生成的碘，應(yīng)用CCl4或苯萃取然后再分液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蒸干NH4Cl溶液，NH4Cl會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。2.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是（

）A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3參考答案：B略3.下列敘述正確的是

A．為提醒人們?cè)谑褂脻釮2SO4時(shí)要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有右圖標(biāo)識(shí)

B．實(shí)驗(yàn)室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質(zhì)制蒸餾水

C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取待檢溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D．由于堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，實(shí)驗(yàn)室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中參考答案：B略4.

參考答案：D5.將40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液與30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－濃度都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2參考答案：D略6.pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電

解質(zhì)可能是（）

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：答案;A7.鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。則下列說法正確的是 A．放電時(shí)負(fù)極：Cd－2e－＝Cd2+B．放電時(shí)正極區(qū)堿性增強(qiáng)C．充電時(shí)陽極：2Ni(OH)2－2e－+4H+＝2Ni3++4H2OD．充電時(shí)陰極：電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量增大參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)原理的應(yīng)用

【答案解析】B

解析A．放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-，故B正確；C．充電時(shí)陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Ni（OH）2+2OH--2e-→2NiOOH+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，電極質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了電極反應(yīng)式的書寫，明確電極上得失電子及反應(yīng)物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等。8.足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與2．24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L－1H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為（

）A．0

B．32g

C．38.4g

D．48g參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用解析：2．24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為0.1mol，故在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，在反應(yīng)后的溶液中Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol。當(dāng)向溶液中加入H2SO4溶液時(shí)，H2SO4溶液會(huì)提供H+，使溶液中的NO3-具有氧化性，能繼續(xù)氧化銅。根據(jù)反應(yīng)：3Cu

+

8H+

+

2NO3-

==3Cu2++2NO↑+4H2On(Cu)

2mol

0.4moln(Cu)=0.3mol，質(zhì)量為38.4g，故選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了NO3-在酸性條件下的氧化性，條件比較隱蔽，難度較大。9.參考答案：C10.下列有關(guān)金屬的說法正確的是(

)A．生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含碳B．銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬C．黑色金屬材料包括鐵、鋁、錳及其化合物D．金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性參考答案：D試題分析：A、鋼也含有碳，其碳含量較少，故錯(cuò)誤；B、因?yàn)殂~性質(zhì)不活潑，因此銅是人類最早使用的金屬，故錯(cuò)誤；C、黑色金屬包括鐵、鉻、錳，故錯(cuò)誤；D、金屬共有性質(zhì)：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、金屬光澤等，故正確。11.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：其中不能形成合金的是（

）

NaCuAlFe熔點(diǎn)（0C）97.510836601535沸點(diǎn)（0C）883259522003000A.Cu和Al

B.Fe和Cu

C.Fe和Na

D.Al和Na參考答案：C略12.下列敘述正確的是A．合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率B．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤洗2次，再加入待測(cè)液C．將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原的一半，則氣體顏色加深D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加直流電的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用電解原理參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡電化學(xué)

F3

G2【答案解析】C解析：移走NH3可使平衡正向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率，但正反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶若用待測(cè)液潤洗，則測(cè)定結(jié)果偏大，B錯(cuò)誤；將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原的一半，則平衡向著生成N2O4的方向移動(dòng)，但NO2濃度比原大，氣體顏色加深，C正確；犧牲陽極的陰極保護(hù)法是應(yīng)用原電池原理，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率不一定增大；平衡移動(dòng)的方向引起的結(jié)果是“削弱改變”，如本題的C項(xiàng)。13.下列特點(diǎn)中,所謂“合金”必須具有的是

(1)具有金屬特性

(2)通過熔合加工

(3)有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）

(4)鑄造性很好A．(1)(2)(3)

B．(1)(3)(4)

C．(2)(4)

D．(1)(4)

參考答案：A略14.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：

下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶

D.脫氫維生素C的分子式為C6H6O6參考答案：答案：BD15.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形正確的是 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）填寫表中空格：（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填寫）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液

C

D

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：

。參考答案：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）儀器加入試劑加入該試劑的目的B（飽和NaHCO3溶液）除去CO2氣體中混入的HClC過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2DNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體（注：C中實(shí)際加入過過氧化鈉和石棉絨得混合物，這里只要求填寫化學(xué)試劑）（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（4）把E中的導(dǎo)管移出水面，分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。由裝置圖可以看到A為CO2發(fā)生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產(chǎn)生O2，E為收集O2的裝置。實(shí)驗(yàn)室中使用大理石（CaCO3）和HCl反應(yīng)制取CO2，會(huì)混有少量HCl雜質(zhì)，可以用NaHCO3飽和溶液除去，反應(yīng)方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。生成的O2可以用帶火星的木條檢驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】MMA是生產(chǎn)有機(jī)玻璃的重要原料,鏈烴A可通過不同途徑制備MMA，其流程如下：

已知:①

②F中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

③H的分子式為C5H10O2。據(jù)此回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是

；其所有原子是否都處在同一平面（填“是”或“不是”)

；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是

；（3）反應(yīng)H→MMA是在5000C并有催化劑的條件下發(fā)生的，則其反應(yīng)類型為

；（4）①寫出F→G的化學(xué)方程式

；②寫出MMA→有機(jī)玻璃的化學(xué)方程式

；10.某物質(zhì)其核磁共振氫譜有2種峰，并與H互為同分異構(gòu)體，則其結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：略18.（14分）N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素。（1）Br位于元素周期表第

周期第____

族；Na和O形成1:1的化合物的電子式：

。該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為：

。（2）用“>”或“<”填空：穩(wěn)定性粒子半徑熔點(diǎn)鍵的極性NH3

H2OO2－

Mg2＋SO3

Na2O2H—O

H—N

（3)已知多硫化鈉一溴儲(chǔ)能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖。電池總反應(yīng)為：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2

①放電時(shí)Na+向

極遷移（填“a或b，”）。②放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

；（4）已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N-N鍵能為167kJ·mol-1，N≡N鍵能為942kJ·mol-1。寫出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）四

ⅦA

離子鍵，非極性共價(jià)鍵（電子式2分，其它每空1分）（2）＜

＞

＜

＞

（每空1分）（3）b（1分）

3S22--2e-=2S32-

（2分）（4）N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol

（2分）試題分析：（1）根據(jù)元素周期表可知，Br元素位于元素周期表的第四周期，第VIIA族；Na與O形成1:1的化合物為過氧化鈉，為離子化合物，所以其電子式為；過氧化鈉則含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；（2）O元素的非金屬性大于N，所以氨氣的穩(wěn)定性小于水的穩(wěn)定性；鎂離子與氧離子的核外電子數(shù)相同，而氧元素的核電荷數(shù)小，所以氧離子的半徑較大；三氧化硫?qū)儆诜肿泳w，過氧化鈉屬于離子晶體，所以三氧化硫的熔點(diǎn)小于過氧化鈉的熔點(diǎn)；O原子的半徑小于N，非金屬性比N強(qiáng)，所以H-O鍵的極性大于H-N鍵的；（3）①根據(jù)電池反應(yīng)，放電時(shí)相當(dāng)于原電池，b電極的溴被還原氧化為溴離子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b極是正極，在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，所以鈉離子向b極移動(dòng)；②放電時(shí)S22-發(fā)生氧化反應(yīng)，生成S32-，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為3S22--2e-=2S32-；（4）N4為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)N-N鍵；根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能可知，1molN4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的反應(yīng)熱為167kJ/mol×6-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol。19.（1）已知：甲醇制烯烴反應(yīng)①：2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）?△H1=﹣29.0KJ?mol﹣1甲醇脫水反應(yīng)②：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H2=﹣24.0KJ?mol﹣1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③：CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g））?△H3=+50.8KJ?mol﹣1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的?△H=

KJ?mol﹣1（2）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．①寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：

．②濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：Ⅰ、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；Ⅱ、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高，其原因是

．而方法Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是其濾液可以

（3）鉛及其化合物可用于

蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為

：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制?。枠O發(fā)生的電極反應(yīng)式

，電解液中加入Cu（NO3）2的原因是

．

參考答案：（1）﹣45.8；（2）①NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；②母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出；直接循環(huán)使用；（3）鉛；PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；如果不加入硝酸銅，陰極會(huì)發(fā)生Pb2++2e﹣=Pb↓不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低．考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)電源新型電池．分析：（1）利用蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并求焓變；（2）①飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），同時(shí)生成NH4Cl；②母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用；（3）PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉；電解時(shí)，陽極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛；如果不加入硝酸銅，陰極生成鉛，不能有效利用Pb2+．解答：解：（1）①2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）?△H1=﹣29.0KJ?mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H2=﹣24.0KJ?mol﹣1③CH3