2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市紅安縣覓兒寺鎮(zhèn)大金中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市紅安縣覓兒寺鎮(zhèn)大金中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有CO、Cl－，為了檢驗其中是否含有Cl－，需要加入的試劑有()A．NaNO3

B．AgNO3

C．HCl

D．HNO3參考答案：BD略2.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略3.下列說法正確的是(

)A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀，則原溶液一定有Fe3+

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+參考答案：D略4.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．金屬鈉

B．CaCl2

C．H2SO4

D．SO2參考答案：D略5.氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)()Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B略6.為檢驗下列物質(zhì)置于空氣中是否已變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是A．FeCl2溶液（KSCN）

B．KOH（鹽酸）C．Na2SO3溶液（BaCl2）

D．HCHO溶液（石蕊試液）參考答案：C略7.核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO下列關(guān)于核糖的敘述正確的是（）A.與葡萄糖互為同分異構(gòu)體B.可以與銀氨溶液作用形成銀鏡C.可以跟氯化鐵溶液作用顯色D.可以使紫色石蕊試液變紅參考答案：B略8.25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol?L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A-水解程度較大C．c(A-)+c(HA)=0.02mol?L-1

D．n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)參考答案：A9.用如下右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

參考答案：AA中濃硝酸有揮發(fā)性，硝酸能使淀粉KI溶液變藍。10.用右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行試驗，有②中現(xiàn)象，不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是

①中實驗②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色參考答案：A11.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NAB．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NAC．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NAD．4.6gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為NA參考答案：B12.某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等陰離子。為檢測上述陰離子，某研究性小組設(shè)計了下列實驗：①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁。②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生。③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍色。④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是A．由①可推測溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—B．由②可推測溶液中一定含大量NO2—C．由③可推測溶液中一定含大量NO3—

D．由實驗④難以推測溶液中一定含大量SO42—參考答案：D13.有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH4+、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定沒有MnO4-C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO4-，可能有HCO3-參考答案：C略14.下列實驗操作中所用儀器合理的是()A．用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20g氯化鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L鹽酸參考答案：A略15.M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略），下列選項不的是A.

B.C.

D.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1／10置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL。請回答下列問題：（1）將樣品研細后再進行反應(yīng)，其目的是

；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）

滴定管中。（2）裝置a的作用是

。A．除去空氣中的二氧化碳

B．除去空氣中的水蒸氣

C．有利于氣體混合

D．有利于觀察、控制空氣流速（3）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

，寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式

。（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

。（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為

。（6）假設(shè)實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有

。參考答案：（1）使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率。酸式（2）、。（3）偏低，（4）使反應(yīng)生成的全部進入裝置中，使測定結(jié)果精確。（5）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亞硫酸部分被氧化。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品．

（1）硫酸溶液過稀會導(dǎo)致____________________________________________．

（2）采用水浴加熱的原因是____________________________________________________．（3）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）______________________________．（4）溶液趁熱過濾的原因是____________________________________________．塞緊試管口的目的是__________________________．（5）靜置、冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________．參考答案：（6分）（1）反應(yīng)速率慢，不利于晶體析出（2）容易控制溫度（3）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（4）減少FeSO4的損失防止空氣進入試管將Fe2＋氧化為Fe3＋

（5）有淺綠色晶體析出略18.一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為

．（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為

（產(chǎn)物中只有一種酸根）．請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因

．（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用：

．參考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑；（2）4Co2O3?CoO+S2O32﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O；Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境；（3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32﹣=CoCO3↓；

【分析】制備流程為：廢料用堿液溶解，過濾得到偏鋁酸鈉溶液和鈷渣；用硫酸溶解鈷渣，發(fā)生反應(yīng)：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，得到含有鈷離子的溶液，然后調(diào)節(jié)溶液pH并用碳酸鈉溶液除去雜質(zhì)鋁離子，得到較純凈的含有鈷離子的溶液，再加入碳酸鈉、調(diào)節(jié)溶液的pH將鈷離子轉(zhuǎn)化成碳酸鈷沉淀，最后灼燒碳酸鈷得到氧化鈷，（1）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意該反應(yīng)中水是反應(yīng)物；（2）Co3O4和硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、二價鈷離子和水；鹽酸具有還原性，能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯氣；（3）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ中鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；碳酸鈉溶液在過程Ⅳ中調(diào)整pH，提供CO32﹣，使Co2+沉淀為CoCO3；【解答】解：制備氧化鈷的大致流程為：制備流程為：廢料用堿液溶解，過濾得到偏鋁酸鈉溶液和鈷渣；用硫酸溶解鈷渣，發(fā)生反應(yīng)：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，得到含有鈷離子的溶液，然后調(diào)節(jié)溶液pH并用碳酸鈉溶液除去雜質(zhì)鋁離子，得到較純凈的含有鈷離子的溶液，再加入碳酸鈉、調(diào)節(jié)溶液的pH將鈷離子轉(zhuǎn)化成碳酸鈷沉淀，最后灼燒碳酸鈷得到氧化鈷，（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑；（2）Co3O4和Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CoSO4、Na2SO4和H2O，反應(yīng)方程式為：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，改寫成離子方程式為：4Co2O3?CoO+S2O32﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O，鹽酸具有還原性，能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯氣而污染環(huán)境，所以不用鹽酸，故答案為：4Co2O3?CoO+S2O32﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O；Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境；（3）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ中鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的兩種方式為：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；碳酸鈉溶液在過程Ⅳ中調(diào)整pH，提供CO32﹣，使Co2+沉淀為CoCO3，反應(yīng)的離子方程式為：Co2++CO32﹣=CoCO3↓，故答案為：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32﹣=CoCO3↓；【點評】本題考查了金屬及其化合物的性質(zhì)，考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、關(guān)系式計算等，題目難度中等，解答關(guān)鍵根據(jù)實驗流程利用氧化還原反應(yīng)判斷發(fā)生的離子反應(yīng)，側(cè)重對學(xué)生綜合能力的考查，是一道質(zhì)量較好的能力考查題．19.(15分)H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。II．H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。 (2)H2S的第一步電離方程式為 。(3) 己知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=

(溶液體積變化忽略不計)。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=+7kJ·mol-1；ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=-42kJ·mol-1；(4)己知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJ·mol-1

1319442x678-9301606表中x=

。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g),進行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體