高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（省一等獎）2

海南省農(nóng)墾中學(xué)2023屆高一期末考試化學(xué)試題可能使用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cu64單項選擇題（每題僅有一個答案2分一題）1、提高能源的利用率已成為國際能源研究的熱點(diǎn)課題。下列相關(guān)措施使用不當(dāng)?shù)氖?)A．使燃料充分燃燒B．加大能源開采力度C．加強(qiáng)能源利用的科技投入D．合理使用能源2、下列金屬使用電解法冶煉獲得的是A、鋁B、鋅C、銅D、金3、下列說法中正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)物4、右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是（

）和33d屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c和b形成的化合物不可能含共價鍵5、在同溫同壓下，一定量的某有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生aL氫氣，另取等量的該有機(jī)物與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，可以收集二氧化碳?xì)怏wbL，若a＝b，則該有機(jī)物可能是（）A、HOOC－COOHB、HOOC－CH2CH2OHC、HOCH2－CH2OHD、CH3COOH6、下列有機(jī)物中碳原子一定在一個平面內(nèi)的是：（）A、2-丁烯B、丁烷C、苯乙烯D、環(huán)己烷二、不定項選擇題（每題有1-2個答案，4分一題）7、在一定溫度下的恒容容器中，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化C．氣體C的物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D．單位時間內(nèi)生成nmolC，同時消耗2nmolB8、密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C9、在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物。如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的反應(yīng)物是()A．H2和CO2B．CO2和H2OC．CO和CH3OHD．CH3OH和H210、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A．元素W、Z、Y具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C．元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR11、已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－mol；CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－mol，某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出熱量，同時生成液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶312、下列物質(zhì)能與溴水反應(yīng)褪色的是()A．SO2B．乙醇C．苯D．丁烯13、等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右下圖，則曲線c所對應(yīng)的實(shí)驗組別是組別c(HCl)(mol·L－1)溫度（℃）狀態(tài)A25塊狀B30塊狀C50粉末狀D50塊狀14、對于A2(g)+3B2(g)==2C(g)的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A．v(B2)=(L?s)B．v(A2)=(L?s)C．v(C)=(L?s)D．v(B2)=(L?min)填空題15、（14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．請回答下列問題：（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為．（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．（3）Y在周期表中的位置是．（4）比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大小（用化學(xué)式表示，下同）：＞＞＞；比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱：＞．（5）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．（6）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．16、（8分）I、關(guān)于工業(yè)轉(zhuǎn)化圖（見下圖）：1、①反應(yīng)類型：④反應(yīng)類型：2、實(shí)驗室制備乙烯的反應(yīng)條件是；反應(yīng)溫度過低會產(chǎn)生副產(chǎn)物：（寫結(jié)構(gòu)簡式）II、現(xiàn)擬分離混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟的流程圖，試填寫圖中試劑的化學(xué)式及分離方法乙酸乙酸（1）試劑b是（2）分離方法①是：；分離方法②是：；（3）A是：；17、（12分）1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷,能設(shè)計成原電池(填“A”或“B”)。②如果(A或B)不能，說明其原因．2）研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：_____________。（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1molH2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學(xué)方程式為______________________。（3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：質(zhì)子的流動方向為___________（“從A到B”或“從B到A”）。18、（12分）（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。當(dāng)把液態(tài)肼和H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱?相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ。（2）分別取40mLmol/L鹽酸與mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=J/(g·℃)。實(shí)驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有。A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量某學(xué)生實(shí)驗記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗序號起始溫度t1/℃——A終止溫度t2/℃——A鹽酸氫氧化鈉混合溶液123依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗數(shù)據(jù)計算，該實(shí)驗測得的中和熱為ΔH=____________。假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗中改用100mLmol/L鹽酸跟100mLmol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）。19、（10分）一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。回答下列問題：（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度_________。（填“增大”“減小”或“不變”）（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_________。（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10min到15min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量2023屆海南省農(nóng)墾中學(xué)高一化學(xué)期末考試答案123456BADCBA7891011121314BCACADAADBBD15、（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（2）．（3）第三周期第ⅥA族．（4）S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；HCl＞H2S．（5）SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．（6）Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=﹣4QkJ?mol﹣116、I、（1）加成取代或者水解（2）濃硫酸加熱170攝氏度；乙醚的結(jié)構(gòu)簡式略II、（1）H2SO4（2）分液蒸餾（3）乙酸乙酯17、①B②A反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．（1）SO2

+H2O

H2SO3；H2SO3