2021-2022學(xué)年重慶梁平實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年重慶梁平實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：B略2.如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是()①Zn為正極，Cu為負(fù)極；②H＋向負(fù)極移動(dòng)；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極上有H2產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為1g；⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④參考答案：B3.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同參考答案：C4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是A.已知，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/molB.、101kPa時(shí)，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時(shí).其分別燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的和C.含的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

D.已知，，則參考答案：D【詳解】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項(xiàng)中水是氣體不是液態(tài)氧化物，故燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.、101kPa時(shí)，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時(shí).其分別燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的和SO2，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，含20.0gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D.碘單質(zhì)固體變化為氣體吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值進(jìn)行比較大小，則△H1＜△H2，故D正確；故選D。

5.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（

）A.氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D.新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有Cl2參考答案：D試題分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO。A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；B．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故B正確；C．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；D．新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中存在次氯酸，故D錯(cuò)誤，故選D。【名師點(diǎn)晴】本題考查氯水的性質(zhì)。側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)。溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色。0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)筒式為A．CH2==CH2

B．CH3CH==CH2

C．CH3CH3

D．CH3CH2CH==CH2參考答案：D7.CO2通過熾熱的炭粉時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為C+CO22CO,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是A.離子反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：CA、離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)，該反應(yīng)沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，該反應(yīng)生成物只有一種化合物，沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)中碳的化合價(jià)分別從+4價(jià)和0價(jià)變到+2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8.具有漂白作用的物質(zhì)：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④過氧化鈉．其中漂白原理相同的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④參考答案：C【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】幾種漂白劑的比較漂白劑臭氧SO2活性炭Na2O2漂白原理氧化漂白化合漂白吸附漂白氧化漂白【解答】解：臭氧漂白實(shí)際上利用其強(qiáng)氧化性漂白，二氧化硫?yàn)榛掀?，活性炭是吸附漂白為物理變化，過氧化鈉漂白原理是利用了強(qiáng)氧化性，故①④漂白原理相同，故選C．9.下列金屬冶煉原理錯(cuò)誤的是()A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C.MgO＋H2Mg＋H2OD.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：CA.金屬的冶煉一般是根據(jù)金屬活潑性選擇，金屬性越強(qiáng)的，采用電解法，鈉是活潑的金屬，應(yīng)該通過電解法，工業(yè)上用電解熔融的氧化鈉來冶煉金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，A正確；B較活潑金屬一般采用還原劑還原法，鐵是活潑的金屬，應(yīng)該通過還原劑還原法，F(xiàn)e3O4＋4CO3Fe＋4CO2，B正確；C.Mg是活潑的金屬，應(yīng)該通過電解法，工業(yè)上用電解熔融的氧化鎂來冶煉金屬鎂，MgCl(熔融)Mg＋Cl2↑，C錯(cuò)誤；D不活潑的金屬采用熱分解法，Hg是不活潑的金屬采用熱分解法，2HgO2Hg＋O2↑，D正確；10.下列反應(yīng)過程中的能量變化符合如圖情況的是（）A．酸與堿的中和反應(yīng)

B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．鎂和鹽酸的反應(yīng)

D．酒精燃燒參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應(yīng)，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．解答：解：A．酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)放熱，故C錯(cuò)誤；D．酒精在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，難度不大，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)．11.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（

）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3參考答案：C試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此可知氯化鈉、硫化鈉都含有離子鍵，氫氧化鈉、過氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，其余物質(zhì)中都含有共價(jià)鍵，所以正確的答案選C。12.(不定項(xiàng))把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1molD，下列敘述中錯(cuò)誤的是：A.x=4B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%C.5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝0.05mol/(L·s)D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為5:6參考答案：BDD．

3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)

開始

2.5

2.5

0

0

轉(zhuǎn)化

1.5

0.5

2

1

平衡

1

2

2

1達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為=6:5，故D錯(cuò)誤；答案為BD。

13.據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是A、原子數(shù)

B、分子數(shù)

C、體積

D、質(zhì)量參考答案：B略14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A.常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NAB.常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD.一定條件下，56g鐵粉與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA參考答案：BA、常溫常壓，氣體摩爾體積Vm大于22.4L/mol，則11.2LNH3小于0.5mol，原子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B、常溫常壓，80gSO3的物質(zhì)量為n(SO3)=1mol，n(O)=3mol，所以含氧原子數(shù)為3NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；56g鐵粉為1molFe，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，每1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：注意氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，溫度升高，氣體的摩爾體積增大。標(biāo)況下22.4L氣體為1mol，常溫常壓下22.4L氣體小于1mol。15.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是(

)

A

B

C

D參考答案：A點(diǎn)睛：判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，必須先判斷其是否是化學(xué)反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工水平的高低。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)。

（1）請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

；（2）寫出反應(yīng)B＋C→D的化學(xué)方程式

；（3）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是

mol；（4）制備D的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示：收集產(chǎn)物的試管中盛放的液體為

；裝置中長頸漏斗除起冷凝作用外，另一重要作用是：

。參考答案：（1）CH2=CH2（2）B＋C→D：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（3）5mol

（4）飽和碳酸鈉溶液

防倒吸

【名師點(diǎn)晴】依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來推斷反應(yīng)物是有機(jī)物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)類型這條主線，找準(zhǔn)突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來從已知逆向推導(dǎo)，從而得到正確結(jié)論。A產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工水平的高低，則A應(yīng)為CH2=CH2，石蠟油發(fā)生裂解得到乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是

。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的________（填寫金屬元素符號）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。參考答案：（1）OH－Cl－K＋（2）鐵粉

Ag（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋

KNO318.（1）在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5秒內(nèi)從2．0mol·L-1變成0.5mol·L-1，在這5秒內(nèi)，B的化學(xué)速率為_______