2021-2022學年黑龍江省綏化市南來中學高一化學期末試題含解析

2021-2022學年黑龍江省綏化市南來中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于反應8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（）A．N2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3C．每轉移6mol電子就生成22.4LN2D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1：6參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，N元素的化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，結合化合價升降總數(shù)解答該題．【解答】解：A．Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，生成NH4Cl為還原產(chǎn)物，N元素的化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，生成N2是氧化產(chǎn)物，當有8molNH3參加反應，有2mol被氧化，則該反應中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3，故A錯誤，B正確；C．未指明標準狀況，無法計算氣體的體積，故C錯誤；D．由A可知，NH4Cl為還原產(chǎn)物，N2是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是6：1，故D錯誤．故選B．2.下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（

）A.汽油

B.甘油

C.煤油

D.柴油參考答案：B試題分析：汽油、煤油、柴油都是烴，甘油是醇，含有C、H、O，故選項B正確。3.下列做法與化學反應速率有關的是A．延長反應時間

B.使用合適的催化劑

C.增加反應物的濃度

D.改變反應的溫度參考答案：BCD略4.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（）A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4參考答案：D【詳解】氫化物中X的化合價為-2價，則其最高價為+6價，最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO4，故選D。5.2004年4月16日，重慶天原化工總廠發(fā)生了氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。作為現(xiàn)場的消防干警下列處理方法和過程較合理的是①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故的有關情況；②被轉移人群應戴上用濃NaOH處理過的口罩；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液解毒；④被轉移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩(濕潤)；⑤將人群轉移到地勢較低的地方；⑥及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染；⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。

A．②③④⑤

B．①③④⑥

C．①②⑤⑥

D．①③⑤⑦參考答案：B略6.下列有關物質(zhì)性質(zhì)或應用的說法正確的是A.二氧化硫也可用來殺菌、消毒B.二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣C.炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅，并放出CO2D.二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會更好參考答案：A【詳解】A.二氧化硫也可用來殺菌、消毒，故A正確；

B.過氧化氫分解中二氧化錳起催化劑作用，不表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；

C.碳與二氧化硅高溫下反應生成硅和一氧化碳，工業(yè)上用此反應制備粗硅，故C錯誤；

D.二氧化硫可以和氯氣的水溶液之間發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，故D錯誤。

所以A選項是正確的。7.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（

）

A.金屬鉀投入到蒸餾水中：K＋H2O=K+＋OH－＋H2↑

B.Fe跟稀鹽酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

C.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2A1O2－＋H2↑

D.銅跟稀硝酸反應：3Cu＋2NO3－＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O參考答案：D略8.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用不正確的是A.液氯可以儲存在鋼瓶中B.二氧化硫可用于漂白紙漿C.碳酸鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D.硅晶體是半導體材料，廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域參考答案：C【詳解】A.氯氣與鐵常溫下不反應，氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中，A項正確；B.二氧化硫具有漂白性，可漂白紙張，B項正確；C.碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，而不是碳酸鈉，C項錯誤；D.硅晶體是半導體材料，廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域，如計算機芯片等，D項正確；答案選C。

9.已知二氯苯的同分異構體有3種，可以推知四氯苯的同分異構體的種類有（

）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B略11.2gFe加入一定量的HNO3充分反應后，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中，反應后無氣體剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3），則通入的氧氣的物質(zhì)的量是A.0.12mol B.0.14mol C.0.2mol D.0.13mol參考答案：B【詳解】11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所以Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失電子守恒O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol。答案：B。11.下列說法不正確的是A.CaCl2晶體中只存在離子鍵B.HCl溶于水破壞了H＋和Cl－之間的離子鍵C.因為O的非金屬性比S強，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S好D.干冰和石英晶體的物理性質(zhì)差別很大的原因是其微粒間的作用力不同參考答案：B【詳解】A.一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，CaCl2晶體中只含離子鍵，A項正確；B.HCl為共價化合物，溶于水破壞了分子內(nèi)的共價鍵，B項錯誤；C.元素原子的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越好，因為O的非金屬性比S強，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S好，C項正確；D.干冰屬于分子晶體，石英為原子晶體，兩者晶體類型不同，微粒間的作用力不同，物理性質(zhì)差別較大，D項正確；答案選B。

12.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A.標準狀況下，足量Fe與22.4LCl2反應，轉移電子數(shù)為3NAB.18g水中含有的電子數(shù)為10NA

C.28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA

D.1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為NA參考答案：A略13.已建立化學平衡的可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述中正確的是（

）A．生成物的產(chǎn)量一定增大

B．生成物的百分含量一定增大C．反應物的濃度一定降低

D．每種反應物的轉化率一定增大參考答案：A略14.200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，在該溶液中加入1mol·L－1BaCl2溶液300mL，反應后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是()A.7.5mol/L

B.5mol/L

C.10mol/L

D.2.4mol/L參考答案：D56gFe3＋的物質(zhì)的量為1mol，相應地，SO42－的物質(zhì)的量為1.5mol，1mol·L－1BaCl2溶液300mL含有0.3molBaCl2，反應后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是(1.5mol-0.3mol)/(0.2L+0.3L)=2.4mol/L，故選D。15.下列工業(yè)上制備物質(zhì)的過程中，無氧化還原反應發(fā)生的是

A．合成氨

B．從鋁土礦中獲得鋁

C．玻璃制備

D．從海水中獲得氯氣參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組對雙氧水開展如下研究。（1）圖1中儀器①的名稱

，該裝置中發(fā)生的化學方程式為

。圖1裝置也可以用于實驗室制

氣體（只填一種即可）（2）小楊同學將MnO2與水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣，以方便實驗結束回收二氧化錳。實驗前檢查該裝置氣密性的方法是：打開旋塞，從長頸漏斗口注水至

，關閉旋塞，繼續(xù)注水，使漏斗中液面略高于試管中液面，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好。其中塊狀固體應放置在

處（填“A”或“B”）（3）利用圖2裝置反應一段時間后，需停止反應，其操作是

。（4）Cu與稀硫酸不能直接反應，但滴加H2O2溶液并加熱，能生成水和一種藍色溶液。則該反應的化學方程式為

。參考答案：（1）分液漏斗；2H2O2==2H2O+O2↑（條件加熱，MnO2作催化劑）；H2或CO2（2）浸沒漏斗下端（或形成液封）；A；（3）關閉旋塞。（4）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)．請?zhí)羁眨海?）形成單質(zhì)A的原子的結構示意圖為，它的最高化合價為

．（2）B的化學式（分子式）為

，B和碳反應生成A和E的化學方程式是

．（3）C的化學式（分子式）為

，D的化學式（分子式）為

．參考答案：（1）；+4；（2）SiO2；SiO2+2CSi+2CO↑；（3）CaSiO3；Na2SiO3．

【考點】無機物的推斷．【分析】A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，則A為Si，它可由SiO2和C在高溫條件下反應制取，則B為SiO2，E為CO，SiO2與氧化鈣反應生成C為CaSiO3，SiO2與氫氧化鈉反應生成D為Na2SiO3，結合元素化合物性質(zhì)及化學用語來解答．【解答】解：A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，則A為Si，它可由SiO2和C在高溫條件下反應制取，則B為SiO2，E為CO，SiO2與氧化鈣反應生成C為CaSiO3，SiO2與氫氧化鈉反應生成D為Na2SiO3，（1）根據(jù)上面的分析可知，A為Si，形成單質(zhì)A的原子的結構示意圖為，它的最高化合價為+4，故答案為：；+4；（2）B的化學式為SiO2，和碳反應生成A和E的化學方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2；SiO2+2CSi+2CO↑；（3）C的化學式為CaSiO3，D的化學式為Na2SiO3，故答案為：CaSiO3；Na2SiO3．18.某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質(zhì)量增加2.8g，此兩種烴的組成為

（填分子式）參考答案：CH4和C4H8

【考點】化學方程式的有關計算．【分析】混合氣態(tài)烴的平均相對分子質(zhì)量為13×2=26，由于烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28，故一定含有甲烷，計算混合氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算混合氣體的質(zhì)量，溴水增重2.8g為烯烴的質(zhì)量，計算烯烴的物質(zhì)的量，進而計算烯烴的摩爾質(zhì)量，確定烯烴分子式．【解答】解：混合氣態(tài)烴的平均相對分子質(zhì)量為13×2=26，由于烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28，故一定含有甲烷，標況下4.48L混合氣體的物質(zhì)的量為=0.2mol，故混合氣體的總質(zhì)量為0.2mol×26g/mol=5.2g，溴水質(zhì)量增重2.8g為烯烴的質(zhì)量，故甲烷的質(zhì)量為5.2g﹣2.8g=2.4g，故甲烷的物質(zhì)的量為=0.15mol，烯烴的物質(zhì)的量為0.2mol﹣0.15mol=0.05mol，烯烴的摩爾質(zhì)量為=56g/mol，令烯烴的組成為（CH2）n，故14n=56，解得n=4，故該烯烴為C4H8，則兩種烴的組成為CH4和C4H8，故答案為：CH4和C4H8．19.(12分)雞蛋中含有豐富的蛋白質(zhì)，雞蛋白就是一種蛋白質(zhì)，它的分子直徑在1～100nm之間，其溶液具有膠體的性質(zhì)。取新鮮雞蛋的雞蛋白溶于水制成水溶液，分裝于試管中，分別進行如下實驗，回答下列問題：(1)向試管里緩慢地加入飽和硫酸銨溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是____________________。(2)向試管里緩慢地加入硫酸銅溶液，觀察到的現(xiàn)象是________