2022四川省成都市武侯中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022四川省成都市武侯中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是A．碳原子和鎂原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．鈹原子和氧原子參考答案：A2.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略3.不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（

）A．原子的核電荷數(shù)

B．原子的核外電子數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù)

D．原子的中子數(shù)參考答案：D略4.已知x、y、z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是A、原子半徑按x、y、z順序增大

B、陰離子的還原性按x、y、z順序增強C、單質(zhì)的氧化性按x、y、z順序增強D、氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序減弱參考答案：C5.氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

，負極反應為：H2+4OH-—4e-=4H2O下列敘述不正確的是（

）A、供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O

B、H2在負極發(fā)生氧化反應

C、是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%參考答案：D略6.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C7.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關解釋不正確的應該是（）A.青菜中含有維生素C

B.維生素C具有還原性C.致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應

D.砒霜是氧化產(chǎn)物參考答案：D青菜中含有多種維生素，能把+5價的砷還原為+3價，故A正確；維生素C具有還原性，故B正確；+5價的砷變?yōu)?3價，化合價降低發(fā)生還原反應，故C正確；砷化合價降低發(fā)生還原反應，砒霜是還原產(chǎn)物，故D錯誤。8.32g某一元醇跟足量的金屬鈉完全反應，可以得到11.2L（標準狀況）氫氣，該醇是（

）

A．CH3OH

B．C2H5OH

C．C3H7OH

D．C4H9OH參考答案：A略9.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈

紅色的是(

)

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe3O4

D．FeO參考答案：D10.已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與密度的關系如下表：

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)[來源:

.Com]甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07

甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是A.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分數(shù)均大于5%B.混合后乙溶液質(zhì)量分數(shù)大于5%，甲溶液質(zhì)量分數(shù)小于5%C.混合后甲溶液質(zhì)量分數(shù)大于5%，乙溶液質(zhì)量分數(shù)小于5%D.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分數(shù)均等于5%參考答案：B略11.實驗室中金屬鈉保存在煤油中，若將一小塊金屬鈉露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3參考答案：D12.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水電離的少量H＋），且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）A．5.6g

B．16.8g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略13.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣C.加入適量銅粉并過濾 D.加入適量鐵粉并過濾參考答案：D試題分析：硫氰化鉀溶液用于檢驗Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質(zhì)，A錯誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應，B錯誤；銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，C錯誤；鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量的鐵粉過濾除去，D正確。點評：除雜質(zhì)時要注意不能引入新的雜質(zhì)、不能把主要成分除去，同時生成的物質(zhì)要便于分離，如生成沉淀或生成氣體等。14.下列原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成共價化合物的是①11和10

②6和16

③1和17

④12和8A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：B15.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（

）A.蔗糖

B.硫酸鋇

C.鹽酸

D.金屬鐵參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲配制100mL0.100mol·L-1的Na2CO3溶液，請回答：（1）配制時應稱取Na2CO3

▲

g；（2）配制時不需要的儀器是

▲

；還缺少的儀器名稱叫

▲

。A．燒杯

B．100mL容量瓶

C．量筒

D．天平

E．玻璃棒

F．試管（3）下列操作的順序是（用字母表示）

▲

；A．冷卻；B．稱量；C．洗滌；D．振蕩；E．定容；F．溶解；G．轉(zhuǎn)移；H．搖勻（4）（請在“A．偏小”、“B．偏大”、“C．無影響”中選擇最合適的選項，用字母填空）若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移燒杯中的溶液，實驗結(jié)果將

▲

；若轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外，實驗結(jié)果將

▲

；若容量瓶未經(jīng)干燥即用來配制溶液，實驗結(jié)果將

▲

；若將蒸餾水注入容量瓶時不慎將水加到瓶外，實驗結(jié)果將

▲

；若定容時俯視刻度線，實驗結(jié)果將

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標準狀況下，①4g氫氣②33.6L甲烷③6.02×1023個水分子，含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）

，含原子數(shù)最多的是

，質(zhì)量最大的是

，體積最小的是

。參考答案：

①

，

②

，

②

，

③

略18.根據(jù)所學知識進行分析，回答下列問題：（1）11．7gNa2X中含Na+0．3mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是______，X的相對原子質(zhì)量是____。（2）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，33．6L人造空氣的質(zhì)量是14．4g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比為_____，氧氣的質(zhì)量為_______。（3）括號中的為雜質(zhì)，寫出除去相應雜質(zhì)所加試劑的化學式，并寫出相應的離子方程式。①Cl—（SO42—）：______，__________________________________；②SO42—（CO32—）：______，__________________________________；③NaCl（NaOH）：______，__________________________________。參考答案：(1)78g/mol

32

(2)1:4

9.6g

(3)BaCl2

Ba2＋+SO42—=BaSO4↓

H2SO4

CO32—+2H+=CO2↑+H2O

HCl

H++OH-=H2O【分析】（1）由于Na+為0．3mol，所以Na2X的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)n=m/M可求出Na2X的摩爾質(zhì)量。（2）在標準狀況下，33．6L人造空氣的物質(zhì)的量為1.5mol。（3）①加BaCl2②加H2SO4③加HCl?！驹斀狻浚?）由于Na+為0．3mol，所以Na2X的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)n=m/M可求出Na2X的摩爾質(zhì)量是78g/mol，X的相對原子質(zhì)量是32，故答案為：78g/mol，32。（2）在標準狀況下，33．6L人造空氣的物質(zhì)的量為1.5mol，設氧氣的物質(zhì)的量為A，氦氣的物質(zhì)的量為B，則32A+4B=14.4，A+B=1.5mol解得A=0.3mol，B=1.2mol，氧氣和氦氣的分子數(shù)之比為1:4，氧氣的質(zhì)量為9.6g，故答案為：1:4，9.6g。（3）①加BaCl2，離子方程式為：Ba2＋+SO42—=BaSO4↓②加H2SO4，離子方程式為：CO32—+2H+=CO2↑+H2O③加HCl，離子方程式為：H++OH-=H2O故答案為：BaCl2；Ba2＋+SO42—=BaSO4↓；H2SO4；CO32—+2H+=CO2↑+H2O；HCl；H++OH-=H2O。19.（12分）向500mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶