2022年四川省南充市儀隴縣觀紫中學高一化學模擬試卷含解析

2022年四川省南充市儀隴縣觀紫中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將2×10-3mol的XO42-還原時，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反應后生成了Na2SO4)，則元素X在還原產物中的化合價是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：C【詳解】假設XO42-在反應后被還原的價態(tài)為+x價，根據反應過程中元素化合價升高與降低總數相等，可得關系式(6-x)×2×10-3=(6-4)×0.1×0.03，解得x=+3，故合理選項是C。2.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．將固體CuO加入稀H2SO4中：CuO+2H+=Cu2++H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應：Ba2++H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2OC．把金屬鐵放入稀硫酸中制取氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

參考答案：A略3.下列措施對增大反應速率明顯有效的是A.Na與水反應時增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用質量分數為98%的濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉參考答案：D【詳解】A．加水不能改變濃度水的濃度，對反應速率沒有影響，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應，沒有氫氣生成，不能提高生成氣體的反應速率，故B錯誤；C．增大壓強只對有氣體的反應速率有影響，對非氣體的反應沒有影響，則增大壓強，K2SO4與BaCl2兩溶液反應速率不變，故C錯誤；D．將Al片改成Al粉，增大了反應物的接觸面積，所以能使反應速率加快，故D正確故答案為D。4.下列實驗操作或事故處理正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅

B．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D5.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質量為（

）A．4

B．28

C．32

D．48參考答案：D略6.．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略7.下列說法正確的是（

）A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強參考答案：C略8.據估計，高空大氣中的O2吸收紫外線可生成臭氧，臭氧可分解：O3O2＋O。臭氧與大氣污染物之一的NO發(fā)生反應：NO＋O3===NO2＋O2，NO2＋O===NO＋O2，縱觀這些反應可以看出NO是作()A．氧化劑 B．還原劑C．催化劑 D．干燥劑參考答案：C解析：分析題給兩個反應，發(fā)現NO在反應前后不變，所以NO是催化劑。9.下列各物質中含氮原子數最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O參考答案：C略10.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ·mol－1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為114.6kJB.H2(g)的標準燃燒熱是－285.8kJ·mol－1，則2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反應的△H＝＋571.6kJ·mol－1C.放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生D.1mol丙烷燃燒生成水和一氧化碳所放出的熱量是丙烷的標準燃燒熱參考答案：B分析：A、根據生成水的同時還有硫酸鋇沉淀生成分析；B、根據燃燒熱的概念解答；C、反應是否容易發(fā)生與反應熱沒有關系；D、根據燃燒熱的概念解答。詳解：A、中和熱是強酸和強堿稀溶液反應生成1mol液態(tài)水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質的量之間沒有關系，1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量為114.6kJ，同時硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也伴隨能量變化，所以1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱一定不是114.6kJ，A錯誤；B、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol－1，所以反應2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；B正確；C、氫氣與氧氣常溫下不反應，在點燃條件下發(fā)生反應，該反應為放熱反應；而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發(fā)生反應，該反應為吸熱反應；所以放熱反應不一定比吸熱反應容易發(fā)生，C錯誤；D、1mol丙烷燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，D錯誤；答案選B。11.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略12.向下列過量的酸中分別投入3.2g的銅，在相同條件下，反應后產生氣體體積最大的是（

）A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸參考答案：C略13.下列粒子的結構示意圖中，表示金屬元素的原子的是(

)

A.

B.

C.

D.參考答案：B14.設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAB.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為NAC.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等參考答案：A考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷。臭氧的相對分子質量是48，因此48g臭氧的物質的量是1mol，含有3mol氧原子，所以選項A正確；鎂在反應中失去2個電子，24g鎂是1mol，失去2mol電子，選項B不正確；9ml是0.5mol，含有1.5mol原子，11.2L氮氣在標準狀況下的物質的量是0.5mol，含有1mol原子，選項C不正確；根據阿伏加德羅定律可知，選項D中體積是相等的，D不正確，所以答案選A。15.新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，工業(yè)上常通過以下兩步反應制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列說法不正確的是A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應B．反應①中Na2FeO4是還原產物C．Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6mol參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。⑴下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

濃度時間（秒）反應條件

30％H2O2

15％H2O2

10％H2O2

5％H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120①該研究小組在設計方案時?？紤]了濃度、

、

等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

。⑵將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：催化劑（MnO2）操作情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5分鐘塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30分鐘①寫出H2O2發(fā)生的化學反應方程式_______________

____。②實驗結果說明催化劑作用的大小與________

________________有關。參考答案：⑴

①

溫度

、

催化劑

（每空1分）②升高溫度化學反應速率增大或加催化劑化學反應速率增大

（2分）

⑵

①2H2O2=2H2O+O2↑。（2分）②催化劑的聚集狀態(tài)或表面積（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。填寫下列空白：(1)寫出化學式：A______________，B______________，D______________。(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有______________(填序號)。(3)寫出反應③的化學方程式：______________________________

氧化劑是

氧化產物

(4)寫出反應②的化學方程式：并用雙線橋法標出電子轉移方向和數目

(5)寫出D溶液中通入CO2的化學方程式：___________________________________。參考答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2O2

(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（5）Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3【Ks5u解析】A是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，

（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2、D是Na2CO3；（2）根據氧化還原反應的概念，以上反應中屬于氧化還原反應的有①②③④；

（3）反應③的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中的氧元素一部分得電子做氧化劑，一部分失電子做還原劑，氧化劑是Na2O2，氧化產物氧氣；（4）碳酸鈉溶液中通入CO2的化學方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。18.請根據物質的量相關計算填空(1)19.6g硫酸是_____molH2SO4，1.7gNH3在同溫同壓下與_____gH2S氣體含有的氫原子數相同。(2)在標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質的量是_____，R的相對原子量為_____。(3)已知Wg氣體A含有a個分子，那么在標準狀況下，bg氣體A所占的體積是_____L（其中阿伏加德羅常數用NA表示）(4)標準狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數_______________，混合氣體的平均摩爾質量為_____，該氣體對氫氣的相對密度為__________________。參考答案：(1)0.2

5.1

(2)0.025

32

(3)22.4ab/wNA

(4)80%

16.8g/mol

8.4【分析】（1）硫酸的物質的量n=；而硫酸為7原子分子，據此計算硫酸中的原子的物質的量和個數；求出氨氣的物質的量，然后根據氨氣中含3個H原子來計算出其含有的H原子的物質的量，然后根據H2S中含2個H原子，求出H2S的物質的量，并根據質量m=nM來計算；（2）根據其體積求出物質的量，然后根據摩爾質量M=mn計算；而相對分子質量在數值上等于摩爾質量，故R的相對原子質量=相對分子質量-32；（3）Wg氣體A含有a個分子，設bg氣體含有的分子數為x個，則有：=ax，解得x值；然后根據體積V=Vm來計算體積；（4）根據M=ρVm計算混合氣體的平均摩爾質量，根據十字交叉法計算混合氣體中NH3和CH4的體積比．然后根據密度之比等于摩爾質量之比來計算?！驹斀狻?1)19.6g硫酸的物質的量n==mol；1.7g氨氣的物質的量為n==0.1mol，而氨氣中含3個H原子，故0.1mol氨氣中含0.3molH原子，而H2S中含2個H原子，故含相同H原子數的H2S的物質的量為n==0.15mol，質量m=nM=0.15mol×34g/mol=5.1g；(2)標準狀況下，Vm=222.4L/mol，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L，其物質的量為=0.025mol，其摩爾質量為=64g/mol，故RO2的相對分子質量為64，則R的相對原子質量=64-16×2=32；(3)已知Wg氣體A含有a個分子，那么在標準狀況下，bg氣體A所占的體積是_____L（其中阿伏加德羅常數用NA表示）