2022年北京密云縣大城子中學高二化學下學期期末試題含解析

2022年北京密云縣大城子中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列描述中，不符合生產實際的是()A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A當電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁時，活潑金屬做陽極，活潑金屬先失電子被氧化，所以一般除電鍍池外活潑金屬不能做陽極。2.據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移參考答案：D略3.綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學理念的是

A．研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料

B．用可降解塑料生產包裝盒或快餐盒C．用反應：制備硫酸銅D．用反應：制備環(huán)氧乙烷參考答案：C略4.工業(yè)上制備高純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述中正確的是A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應參考答案：D略5.下列說法正確的是

A．只有反應體系中所有分子同時都發(fā)生有效碰撞的反應才是放熱反應B．通常條件下能夠自發(fā)進行的反應必須具備△H和△S均大于0C．任何化學反應只要是自發(fā)進行的放熱反應都可以設計成原電池，為外界提供電能D．實驗室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應濃度來配置氯化鐵溶液參考答案：D略6.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數一定相等的是（

）A．同溫度、同質量的N2和CO2B．同溫度、同體積的H2和O2C．同壓強、同體積的N2和O2D．同體積、同密度的N2和CO參考答案：D解：A．根據N=知，等質量的兩種氣體的分子數與摩爾質量成反比，兩種氣體的摩爾質量不同，所以其分子數不同，故A不選；B..同溫時，壓強不一定相等，所以氣體摩爾體積不一定相同，導致相同體積的氣體的物質的量不一定相同，則兩種氣體的分子數不一定相同，故B不選；C．相同壓強時，溫度不一定相等，所以氣體摩爾體積不一定相同，導致相同體積的氣體的物質的量不一定相同，則兩種氣體的分子數不一定相同，故C不選；D．同體積同密度的兩種氣體其質量相同，根據N=知，等質量的兩種氣體的分子數與摩爾質量成反比，兩種氣體的摩爾質量相同，所以其分子數相同，故D選；故選D．7.反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大A．①②

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：B解析：①中C為固態(tài)反應物，增加固體的量對反應速率無影響；②將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應速率加大；③中充入N2使體系壓強增大，但容器的容積未變，參加反應的各種氣體濃度不變，反應速率不變；④保持恒壓，充入N2使容器體積增大，參加反應的各種氣體濃度減小，反應速率減小。8.恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應2NO2（氣）N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數A不變

B增大

C減小

D無法判斷參考答案：A9.下列物質的熔、沸點高低順序正確的是

()A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2

D．金剛石>生鐵>鈉>純鐵參考答案：B略10.在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）xC（g），平衡后，C的體積分數為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為W%。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分數C%、混合氣體平均相對分子質量（M）和正反應速率[V（正）]，隨壓強（P）的變化，一定符合的是

(

)

A

B

C

D參考答案：D11.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是選項混合物試劑分離方法A．溴乙烷（乙醇）生石灰蒸餾B．甲烷(乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C．苯（硝基苯）蒸餾水分液D．苯甲酸（NaCl）蒸餾水重結晶

參考答案：D12.用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸

③改用3克粉末狀大理石④適當升高溫度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③參考答案：B13.下列實驗操作中錯誤的是（

）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

參考答案：D略14.下列物質中氧元素的化合價正確的是A．H2O中氧元素的化合價為-l

B．H2O2中氧元素的化合價為-2C．NaOH中氧元素的化合價為-1

D．Na2O中氧元素的化合價為-2參考答案：DH2O2中氧元素的化合價為-1，其它皆為-2價15.下列按電負性減小順序排列的是（

）A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se參考答案：D考點：元素電離能、電負性的含義及應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據元素周期律知識分析，元素周期表中同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減弱．解答：解：元素周期表中同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減弱，則A．K、Na、Li為同主族元素，電負性逐漸增強，故A錯誤；B．As、P、N為同主族元素，電負性逐漸增強，故B錯誤；C．N、O、F為同周期元素，電負性逐漸增強，故C錯誤；D．O、S、Se為同主族元素，電負性逐漸減弱，故D正確．故選D．點評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律即可解答二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。(1)制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入(填“g”或“f”)。收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是________________________參考答案：（1）①防止劇烈沸騰

冷凝

②使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)（2）①上層

C

②g

③83℃

制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知可簡寫為：。降冰片烯的分子結構可表示為：(1)降冰片烯屬于__________。A．環(huán)烴

B．不飽和烴

C．烷烴

D．芳香烴(2)降冰片烯的分子式為__________。(3)降冰片烯不具有的性質__________。A．能溶于水

B．發(fā)生氧化反應

C．加成反應

D．常溫常壓下為氣體(4)解決有機分子結構問題的最強有力手段是核磁共振氫譜(PMR)。有機化合物分子中有幾種化學環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個不同的吸收峰，吸收峰的面積與氫原子數目成正比。那么降冰片在PMR中就有個_____不同的吸收峰，由大到小面積之比為__________。參考答案：略18.下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。其中（1）未發(fā)生化學鍵破壞的是

；（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____；（3）僅發(fā)生共價鍵破壞的是（不包括范德華力）

；（4）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是

_____。參考答案：①⑤

②③

④

⑥略19.（15分）甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。請完成下列與甲醇有關的問題。(1)工業(yè)上有一種生產甲醇的反應為：在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投人反應物，保持恒溫恒容,經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：①從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為_________。②A中達到平衡時CO2的轉化率為_________。③a=_________。某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式__________________②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成