2022年四川省阿壩市松潘中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年四川省阿壩市松潘中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()。A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子參考答案：B略2.化合物A、B、C都只含兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B→X+C，X是一種單質(zhì)。由此可知X元素

A．一定是金屬元素

B．一定是非金屬元素

C．可能是金屬元素

D．可能是非金屬元素參考答案：B3.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖2所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉C．D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案：B略4.下列說法正確的是（）A．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物參考答案：A

考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．甲烷可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)；B．甲苯與FeCl3溶液不反應(yīng)；C．溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)；D．油脂不是高分子化合物．解答：解：A．甲烷可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇可與酸發(fā)生酯化反應(yīng)、與鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．苯酚遇FeCl3顯紫色，但甲苯不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．高分子化合物的相對分子質(zhì)量較大，一般在一萬以上，多數(shù)屬于高聚物，油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)條件和反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．5.在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑B．堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉C．反應(yīng)中生成1molNa2H3IO6，轉(zhuǎn)移2mol電子D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1參考答案：D略6.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素參考答案：D略7.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列推理中正確的是

（

）A．二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，由此類推出二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣B．金屬的冶煉方法與金屬的活動(dòng)性有很大的關(guān)系，銀和汞可以用熱分解的方法冶煉C．糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，某八寶粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插入稀氫氧化鈉溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑參考答案：答案：B8.參考答案：B9.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是

A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取

C．乙酸乙酯在無機(jī)酸或堿存在時(shí)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：B略10.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)與研究化學(xué)行之有效的方法，某同學(xué)在全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上作出如下歸納：

①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3

②給出質(zhì)子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

③相同物質(zhì)的量濃度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl

④微粒半徑：r(H+)>r(H)>r(H－)

⑤熔沸點(diǎn)：H2O>H2S>H2Se

⑥不活潑金屬單質(zhì)一定不能與活潑金屬鹽溶液反應(yīng)以上歸納中正確的是(

)A．①②

B．③⑥

C．④⑤

D．①③參考答案：D略11.已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1則反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為

A．＋131.3kJ·mol－1

B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1

D．＋262.6kJ·mol－1參考答案：A略12.A、B、C、D、E5種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E的核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是(

)

A．B、C對應(yīng)的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E

C．簡單離子半徑：E＞D

D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＜D參考答案：B略13.A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B與C在放電條件下可生成無色氣體，D與E可形成離子化合物，A、B形成的某種氣體與A、E形成的氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，B、D最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是A．B與C只能形成一種化合物B．A、C形成的某種化合物不可能與A、E形成的化合物電子總數(shù)相同C．A、C、E三種元素形成的化合物一定是弱酸D．工業(yè)上單質(zhì)D可用海水為原料制備參考答案：D略14.下列化學(xué)用語正確的是(

)A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC．1,3—丁二烯的鍵線式

C．四氯化碳的電子式為：

參考答案：C略15.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．兩種中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化D．以上說法都不正確參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08佛山調(diào)研)(10分)化學(xué)研究小組，通過網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn)，Cl2的制取有下列不同方案：方案：加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2方案：濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制得Cl2方案：電解飽和食鹽水法制得Cl2現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有供選擇的如下幾種儀器來制取Cl2

A

B

C

D

E（1）用上述儀器不能實(shí)現(xiàn)的方案為

。不考慮固定裝置的儀器，可行但缺儀器的方案是

，所缺的儀器是 。(2)若按b方案制Cl2時(shí)發(fā)生化學(xué)方程為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，要制取并收集純凈的Cl2（允許含有少量水蒸氣或空氣），須使用到的上述儀器中的（按氣流從左到右的流向順序列出）＿＿＿（填A(yù)、B、C……）。（3）若要設(shè)計(jì)聯(lián)合實(shí)驗(yàn)探究氯氣的漂白原理，從制備裝置中產(chǎn)生氯氣后應(yīng)連接的裝置是(畫出裝置圖并注明所使用的試劑或用品)參考答案：答案:(1)c（1分），a（1分），

酒精燈（1分）

(2)方程式略（2分）。EBC(或ED：排飽和食鹽水法)（2分）(3)圖略(流程：干燥---通入干的紅布條-----通入顯的紅布條-----通氫氧化鈉溶液)（4分，裝置2分，試劑2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]我國化學(xué)家于2007年合成了一種新型除草劑，其合成路線如下

（1）除草劑⑦的分子式為

，寫出其分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱

、

。（2）③與⑥生成⑦的反應(yīng)類型是

，④→⑤轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X是_

__。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

（寫出一種即可）。①屬于芳香族化合物；

②苯環(huán)上的一取代物只有兩種；③在銅催化下與O2反應(yīng)，其生成物1mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg（4）寫出②→③的化學(xué)方程式

。（5）卡巴拉丁是老年人認(rèn)知障礙的重要治療藥物。請結(jié)合上述合成路線及下面所給的反應(yīng)：＋HBr

＋CH3Br

ROH＋SOCl2

RCl＋HOSOCl請寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式，C試劑的化學(xué)式。A：

、B：

、

C：

、D：

。參考答案：（1）C18H20O5

羰基、醚鍵、酯基

（2）取代反應(yīng)

ClCH2COOH

（4）（或：

＋CH3CH2Cl+NaOH

＋NaCl+H2O）

（5）略18.CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；ΔH=akJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:t/minn(CO)/moln(Cl2)/mol01.200.6010.90

20.80

4

0.20

①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L·min)。②在2min~4min間，v正(Cl2)_________v逆(CO)(填“>”、“=”或“<”)，該溫度下K=_____。③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，下圖表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是__________；a_____0(填“>”，“=”，“<”)。(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)；ΔH=－748kJ·mol-1①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________________。

②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種：方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為________________。方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測定強(qiáng)酸依度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(3)NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2氣體和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，恰好反應(yīng)后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是_____________________。參考答案：(1)①0.1

②=

5

③溫度

<

(2)①溫度升高到710K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度．平衡逆向移動(dòng)，氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低

②CO-2e-+H2O=CO2+2H+

2NO+3H2O2=2NO3-+2H2O+2H+

(3)c(Na+)>c(NO3-)>cNO2-)>c(OH-)>c(H+)解析：(1)①反應(yīng)0~2min內(nèi)的平均速率v(COCl2)=0.4/2/2mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)。②在2min~4min間，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v正(Cl2)=v逆(CO)，該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度：c(CO)=0.4mol/L、c(Cl2)=0.1mol/L、c(COCl2)=0.2mol/L，K==5。③溫度一定時(shí)，加壓平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)增大而增大，所以X代表的物理量是溫度；CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，表明升溫平衡左移，a<0。(2)①溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高到710K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低。②工作電極為負(fù)極，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+。NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式：2NO+3H2O2=2NO3-+2H2O+2H+。(3)9.2