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文檔簡介

2022年安徽省亳州市郭店職業(yè)中學高一化學模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.用下列實驗裝置進行的實驗中,不能達到相應實驗目的的是

A.裝置甲:防止鐵釘生銹

B.裝置乙:萃取碘水中的碘

C.裝置丙:實驗室制取乙酸乙酯

D.裝置丁:海水蒸餾得淡水參考答案:C2.一些不法分子受利益驅(qū)動,非法從下水道和泔水中提取“地溝油”,并作為食用油低價銷售給一些小餐館?!暗販嫌汀?,是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油,它含有毒素,流向江河會造成水體富營養(yǎng)化,一旦食用,會破壞白血球和消化道黏膜,引起食物中毒,甚至致癌。下列說法不正確的是

A.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類化合物B.牛油可以使溴水褪色,也可以與氫氣發(fā)生加成反應C.通過油脂的堿性水解來制肥皂D.地溝油經(jīng)過一系列加工后,可以轉化為生物柴油用作發(fā)動機燃料參考答案:B略3.如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉,同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應是下列各組中的()A.A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸C.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液D.A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液參考答案:D【分析】利用原電池的工作原理進行分析,A電極逐漸變粗,說明陽離子在A電極上得到電子,轉化成單質(zhì),即A電極為正極,B電極逐漸變細,說明電極B失去電子,轉化成離子,即B電極為負極,然后逐步分析;【詳解】A電極逐漸變粗,A電極為正極,B電極逐漸變細,B電極為負極,A、Zn比Cu活潑,因此Zn為負極,Cu為正極,A電極為負極,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,A電極逐漸變細,B電極為正極,電極反應式為2H+2e-=H2↑,B電極質(zhì)量不變,故A不符合題意;B、根據(jù)A選項分析,A為正極,電極反應式為2H++2e-=H2↑,A電極質(zhì)量不變,B為負極,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,B電極質(zhì)量減小,故B不符合題意;C、Fe比Ag活潑,F(xiàn)e為負極,即A電極上發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,電極質(zhì)量減少,B電極為正極,電極反應式為Ag++e-=Ag,電極質(zhì)量增大,故C不符合題意;D、根據(jù)選項C分析,A為正極,電極反應式為Ag++e-=Ag,電極質(zhì)量增大,B為負極,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+,電極質(zhì)量減小,故D符合題意。

4.將下列四種鐵的化合物溶于稀HCl,滴加KSCN溶液沒有顏色變化,再加入氯水呈紅色的是

A.FeO

B.Fe2O3

C.FeCl3

D.Fe2(SO4)3參考答案:A5.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是()

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放

參考答案:BA、化石燃料燃燒主要排放二氧化碳氣體,與溫室效應有關,故A錯誤;B、燃料不完全燃燒生成CO,CO有毒,故B正確;C、氮氧化物是形成光化學煙霧的主要污染物,故C錯誤;D、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物,故D錯誤;故選B。6.某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4組成,已知CNa+=0.4mol/L,CAl3+=0.2mol/LCMg2+=0.1mol/L,CCl-=0.3mol/L則SO42-的物質(zhì)的量濃度為(

)A.0.3mol/L

B.0.4mol/L

C.0.45mol/L

D.0.55mol/L參考答案:C略7.下列裝置中能組成原電池的是A. B. C. D.參考答案:B【分析】原電池的構成條件是:①有兩個活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構成閉合回路,④能自發(fā)的進行氧化還原反應,據(jù)此分析解答。【詳解】原電池的構成條件是:①有兩個活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構成閉合回路,④能自發(fā)的進行氧化還原反應,A.該裝置中電極材料相同,所以不能形成原電池,選項A錯誤;B.該裝置符合原電池的構成條件,所以能形成原電池,選項B正確;C.酒精為非電解質(zhì),該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應,所以不能形成原電池,選項C錯誤;D.該裝置沒有形成閉合的回路,所以不能形成原電池,選項D錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查了原電池原理,明確原電池的構成條件是解本題關鍵,注意對基礎知識的積累,易錯點為選項B,注意必須為電解質(zhì)溶液,滿足原電池形成的條件。

8.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應,生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A.100g/mol

B.108g/molC.55g/mol

D.96g/mol參考答案:B略9.下列各組物質(zhì)均屬于硅酸鹽制品的是A.陶瓷、水泥

B.單晶硅、玻璃

C.石膏、漂白粉

D.水玻璃、鋁熱劑參考答案:A略10.與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A.Mg2+ B.Ne C.NH4+ D.OH-參考答案:C【分析】Na+質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10?!驹斀狻縈g2+質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是12、10;Ne質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10、10;NH4+質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10;OH-質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9、10;與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子的是NH4+,故選C。

11.下列物質(zhì)的保存方法不正確的是(

)A.漂白粉露置在空氣中存放

B.氯水保存在棕色試劑瓶中C.過氧化鈉密封保存

D.金屬鈉保存在煤油中參考答案:A略12.已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列有關該反應的說法正確的是()A.H2SO4發(fā)生氧化反應B.NaClO3作還原劑C.Na2SO4是還原產(chǎn)物D.若反應中有1mol電子轉移,則有1molClO2生成參考答案:D【考點】氧化還原反應.【分析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應中,氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價,硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價,得電子化合價降低的反應物是氧化劑,失電子化合價升高的反應物是還原劑,氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物,還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物,據(jù)此分析解答.【解答】解:該反應中,氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價,硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價,A.硫酸在反應前后化合價不變,所以既不是氧化劑也不是還原劑,故A錯誤;B.氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價,得電子作氧化劑,故B錯誤;C.Na2SO3中硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價,失電子化合價升高的反應物是還原劑,生成Na2SO4是氧化產(chǎn)物,故C錯誤;D.氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價,所以反應中有1mol電子轉移,則有1molClO2生成,故D正確;故選D.13.在下列元素中,不屬于主族元素的是(

)A.氧 B.鐵 C.鈣

D.溴參考答案:B14.某有機物4.6克,完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與NaOH溶液,分別增重5.4克與8.8克,該有機物可能是

A、CH4

B、C2H4

C、C2H6

D、C2H6O參考答案:D略15.

能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是

A.氯化氫極易溶于水

B.液態(tài)氯化氫不能導電

C.氯化氫在水溶液中是完全電離的

D.氯化氫是無色氣體且有味參考答案:B二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(V/mL)的關系如上右圖所示。請寫出O-A段反應的離子方程式

。參考答案:三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.回答下列問題。(1)下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。A.固態(tài)氯化鎂(MgCl2)

B.液態(tài)氯化鎂(MgCl2)C.

氯化鈉溶液

D.

鋁(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①Na2CO3______________;②H2SO4______________;③KHSO4_____________。(3)有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別,你認為他的理由主要是_____;有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別,你認為他的理由主要是_________________________。參考答案:(1)B

(2)Na2CO3=2Na++CO32-

H2SO4=2H++SO42-

KHSO4=K++H++SO42-

(3)KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構成的無機化合物,都屬于酸式鹽

KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+,水溶液都顯酸性試題分析:本題考查電解質(zhì)的判斷以及物質(zhì)導電的原因,電離方程式的書寫,物質(zhì)的分類。(2)①Na2CO3在水溶液中的電離方程式為:Na2CO3=2Na++CO32-。②H2SO4在水溶液中的電離方程式為:H2SO4=2H++SO42-。③KHSO4屬于強酸的酸式鹽,其在水溶液中的電離方程式為:KHSO4=K++H++SO42-。(3)有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別,他的理由主要是:KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構成的無機化合物,都屬于酸式鹽。有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別,他的理由主要是:KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+,水溶液都顯酸性。18.(14分)如下圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀,后變色210mLHCl10mLNH3

330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有無色氣體,活塞自動向內(nèi)壓縮415mLCl240mLNH3

請回答下列問題:(1)實驗1中,沉淀最終變?yōu)?/p>

色,寫出沉淀變色的化學方程式

。(2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有

生成,活塞

移動(填“向外”“向內(nèi)”或“不”)。(3)實驗3中,甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體,那么甲中最后剩余的無色氣體是

,寫出NO2與H2O反應的化學方程式

。(4)實驗4中,已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為

,最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為

mL。參考答案:(14分)(1)紅褐(2分)

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

(2分)(2)大量白煙(1分)

向內(nèi)(1分)(3)NO(2分)

3NO2+H2O2HNO3+NO(2分)(4)黃綠色變?yōu)闊o色(2分)

5(2分)

略19.(16分)乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答:(1)乙烯的分子式是

。(2)可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是

。A.水

B.稀硫酸

C.溴的四氯化碳溶液

D.酸性高錳酸鉀溶液(3)在一定條件下,乙烯能與水反應生成有機物A。A的結構簡式是

。(4)有機物A和乙酸都是生活中常見的有機物,A與乙酸反應的化學方程式是

,反應類型為_

。(5)某同學在學習A的知識后,設計了如下實驗。操作

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