2022年山東省臨沂市沂水縣第一高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年山東省臨沂市沂水縣第一高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl

D.NH3的電子式：參考答案：B略3.不能用來表示其結(jié)構(gòu)的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-參考答案：D略4.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A.9mol2·L-2 B.12mol2·L-2 C.16mol2·L-2 D.20mol2·L-2參考答案：B【分析】反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c（NH3）?c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時c（H2）的2倍，求出NH4I分解生成的NH3，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c（NH3）?c（HI）計算?！驹斀狻科胶鈺rc（HI）=3mol?L-1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol?L-1，NH4I分解生成的HI的濃度為3mol?L-1+2×0.5mol?L-1=4mol?L-1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為4mol?L-1，所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c（NH3）?c（HI）=4mol?L-1×3mol?L-1=12mol2?L-2，故選B。5.CH4與O2的質(zhì)量比為1:4時極易爆炸,此時.CH4與O2的物質(zhì)的量比為A.1:1

B.1:4

C.1:2

D.2:1參考答案：CCH4與O2的質(zhì)量比為1:4，CH4與O2的摩爾質(zhì)量比為1:2，n=，因此，CH4與O2的物質(zhì)的量比為1:2，故選C。6.下列說法中正確的是（）A、最外層有5個電子的原子都是非金屬原子B、最外層有2個電子的原子都是金屬原子C、非金屬元素的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之和均等于8D、同一短周期ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1參考答案：DVA族元素：氮、磷、砷、銻、鉍，最外層都有5個電子，前三者是非金屬元素原子，而后兩者是金屬元素原子，故A錯誤；He最外層有2個電子，但它是稀有氣體元素的原子，故B錯誤；最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之和=8，故C錯誤；第二周期鈹（ⅡA）、硼（ⅢA）元素，第三周期鎂（ⅡA）、鋁（ⅢA）元素原子序數(shù)均差1，故D正確；7.下列方法中不能用于實驗室制取氨氣的是()A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B.將燒瓶中的濃氨水加熱C.加熱試管中的氯化銨固體D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中參考答案：C【詳解】A．熟石灰和氯化銨固體的混合物加熱生成氨氣，故不選A；B．一水合氨不穩(wěn)定，受熱容易分解，所以加熱燒瓶中的濃氨水可以產(chǎn)生氨氣，故不選B；C．氯化銨不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生氨氣和HCl，二者遇冷又重新化合產(chǎn)生氯化銨，因此不能用加熱試管中的氯化銨固體的方法來制取氨氣，故選C；D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中，生石灰與氨水中的水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，放出大量的熱，從而加速了一水合氨的分解，因此可以產(chǎn)生大量的氨氣，故不選D。8.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③參考答案：C略9.關(guān)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是()A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵制的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B解析：本題考查濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)和用途，應(yīng)注意濃硝酸沒有脫水性，但具有揮發(fā)性。10.2013年2月朝鮮進(jìn)行了第三次核試驗，引起國際社會的極大關(guān)注。U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的

(

)A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)參考答案：D略11.煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。下列關(guān)于煤和石油的說法中錯誤的是（

）Ａ．石油裂解主要目的是得到短鏈的不飽和烴Ｂ．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油Ｃ．煤的氣化與液化都是化學(xué)變化Ｄ．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來參考答案：D略12.密度為的溶液VmL，含有式量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式不正確的是

（

）A．

B．C．

D．參考答案：C略13.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A.K+、OH﹣、CO32﹣

B.CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C.K+、H+、Cl﹣

D.Cu2+、H+、Cl﹣參考答案：A甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl-，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。14.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是（

）①煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化②節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求③服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害④田間焚燒秸稈⑤合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．①②③參考答案：B略15.某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實驗，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，下列措施：①給試管加熱

②加入鐵粉

③加入冰塊

④加入少量醋酸鈉晶體

⑤將稀硫酸換為濃硫酸，能加快反應(yīng)速率的是A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①④⑤參考答案：A【詳解】①給試管加熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；②加入鐵粉，固體的接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；③加入冰塊導(dǎo)致溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低；④加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)生反應(yīng)H++CH3COO-＝CH3COOH，氫離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；⑤將稀硫酸換為濃硫酸，鐵在濃硫酸發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生氫氣。答案選A。【點睛】明確外界條件對反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，⑤是解答的易錯點，注意改變外界條件時不能改變反應(yīng)的實質(zhì)。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（19分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題：（1）儀器中裝入的試劑：B_________、C________、D___________；（2）連接好裝置后應(yīng)首先_________________________，其方法是________________（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是_______________；在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是________________，其處理方法是__

___（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量a；②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：計算式1：Ar(W)＝____________；計算式2：Ar(W)＝____________。參考答案：（19分）（1）鋅粒，水，濃硫酸；（3分）k*s5u（2）檢查氣密性（2分），將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好（2分）；（3）先從A瓶逐滴滴加液體（2分）；檢驗H2的純度（2分）（4）氫氣（2分）；在G管出口處點燃（2分）（5）（2分）

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙酸是生活中的一種常見有機物，它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示．（1）乙酸分子中﹣COOH原子團(tuán)的名稱是

．（2）乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是

（填分子式）．（3）一定條件下，乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求寫反應(yīng)條件）；

．該有機反應(yīng)的類型是

反應(yīng)．

參考答案：（1）羧基；（2）CO2；（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；烴的衍生物官能團(tuán)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)．分析：（1）﹣COOH原子團(tuán)的名稱為羧基；（2）乙酸中含﹣COOH，具有酸性，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳；（3）乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)．解答：解：（1）﹣COOH原子團(tuán)的名稱為羧基，故答案為：羧基；（2）乙酸中含﹣COOH，具有酸性，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，其分子式為CO2，故答案為：CO2；（3）乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重乙酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．18.如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

三②③④⑤

⑦

四⑥

⑧

請按要求回答下列問題：(1)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________________，以上元素的最高價氧化物形成的水化物酸性最強的是_______________________(填分子式)。(2)②、③、⑦三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為_____________(用離子符號表示)；②、③、⑥三種元索的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性由弱到強的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。(3)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(4)用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強弱__________________。參考答案：(1)

HClO4

(2)Cl-＞Na+＞Mg2+

Mg(OH)2＜NaOH＜KOH

(3)Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(4)Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2分析：首先根據(jù)元素在周期表中的位置判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑧分別是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br。則(1)元素③是鎂，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則以上元素的最高價氧化物形成的水化物酸性最強的是HClO4。(2)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則②、③、⑦三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為Cl-＞Na+＞Mg2+；金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則②、③、⑥三種元索的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性由弱到強的順序是Mg(OH)2＜NaOH＜KOH。(3