2022山西省太原市化學(xué)工業(yè)集團(tuán)公司高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022山西省太原市化學(xué)工業(yè)集團(tuán)公司高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于硅和硅的化合物敘述不正確的是①硅晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石相似

②硅是地殼中含量最多的元素③單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料

④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料⑤二氧化硅分子由兩個(gè)氧原子和一個(gè)硅原子組成

⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A．①②③

B．①⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤⑥參考答案：D略2.放在手心就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點(diǎn)為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在－120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應(yīng)，但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；與其他金屬熔合可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)和用途的敘述錯(cuò)誤的是A.鎵的熔點(diǎn)高 B.鎵的性質(zhì)與鋁類(lèi)似C.鎵能夠與鹽酸反應(yīng)生成氣體 D.鎵可與多種金屬形成合金參考答案：A【詳解】A．由信息可知，稀有金屬鎵放在手心里就能熔化，則鎵的熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B．鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則與Al性質(zhì)相似，故B正確；C．鎵與Al性質(zhì)相似，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D．鎵與其它金屬融合可改善合金性能，則可形成合金，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息、鎵與Al性質(zhì)相似為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的抽取及應(yīng)用。

3.下列敘述正確的是（）A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B．化學(xué)鍵是分子間強(qiáng)烈的作用力C．H、D、T表示三種氫元素D．共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：A【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．【分析】A．離子化合物中可以含共價(jià)鍵；B、化學(xué)鍵為相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用；C．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；D．共價(jià)化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．離子化合物中可以含共價(jià)鍵，如NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A正確；B、化學(xué)鍵為相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，而不是分子間，故B錯(cuò)誤；C．H、D、T表示氫的同位素，可以說(shuō)成：H、D、T可以用來(lái)表示氫元素的三種不同原子，故C錯(cuò)誤；D．共價(jià)化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氫化物，故D錯(cuò)誤；故選A．4.下列離子方程式正確的是

(

)A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)

Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．大理石溶于稀鹽酸

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O參考答案：D略5.下列各項(xiàng)操作中，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(

)

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2

②向漂白粉溶液中緩慢通入過(guò)量的CO2

③向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2

④向澄清石灰水中緩慢通入過(guò)量的SO2

A．①②

B．②④

C．①③

D．②③參考答案：B略6.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是(

)A.1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子參考答案：D【詳解】A.1molFe溶于過(guò)量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；B.n（Mg）==0.1mol，Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+，則1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.11B中含有中子數(shù)=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個(gè)中子，故D正確。故選D。7.蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性參考答案：B【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．【分析】根據(jù)蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，可知鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價(jià)降低，并利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析．【解答】解：在空氣中，氧氣能夠把+2價(jià)鐵氧化成+3價(jià)；而加入維生素C則能防止這種氧化，說(shuō)明維生素C具有還原性，與三價(jià)鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B．8.從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的變化是A.酒精溶解于水

B.白磷熔化

C.氯化鈉受熱熔化

D.碳酸氫銨受熱分解參考答案：D分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成，說(shuō)明有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，以此解答該題。詳解：A．酒精屬于非電解質(zhì)，溶于水沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故A錯(cuò)誤；B．白磷融化屬于物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉晶體受熱熔化屬于物理過(guò)程，只存在舊鍵的斷裂，沒(méi)有新鍵生成，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學(xué)變化，所以既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，注意化學(xué)變化與物理變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成的區(qū)別，注意分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，離子晶體熔化時(shí)破壞了離子鍵。9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于100g水中，溶液密度為ρg/mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算氯化氫氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化氫氣體的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=氣體質(zhì)量+水的質(zhì)量，利用V=來(lái)計(jì)算溶液的體積，根據(jù)c=計(jì)算該氣體的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）==0.1mol，氯化氫氣體的質(zhì)量為：m（HCl）=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，所以溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/mL+3.65g=g=103.65g，所以溶液的體積為：=L，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L．故選B．10.下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：Al+6OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑B．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A、從電荷是否守恒的角度來(lái)判斷；B、物質(zhì)的拆分錯(cuò)誤，能拆的物質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽；C、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；D、氫氧化鋁不溶于過(guò)量的氨水，而且一水合氨在離子反應(yīng)中不能拆．解答：解：A、此離子方程式電荷不守恒．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaOH和NaAlO2可以拆，故離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B、水玻璃中加入稀鹽酸化學(xué)方程式：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl，其中Na2SiO3和NaCl均為可溶性鹽，可以拆，故離子方程式為：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，能拆的物質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽，即NaOH和Na2SiO3能拆，故離子方程式為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正確；D、在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水，由于氫氧化鋁不溶于過(guò)量的氨水，故只能生成Al（OH）3，化學(xué)方程式為AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨水是弱堿，不能拆，故離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)從物質(zhì)能否拆分、電荷是否守恒等角度來(lái)考慮，題目較簡(jiǎn)單．11.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是

()A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸體積多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A略12.阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為動(dòng)力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)方程式為：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()

A．屬于置換反應(yīng)

B．聯(lián)氨是氧化劑

C．聯(lián)氨是還原劑

D．氮?dú)馐茄趸瘎?，不是還原劑參考答案：C略13.19世紀(jì)門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A.提出了原子學(xué)說(shuō)

B.提出了分子學(xué)說(shuō)C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律參考答案：D略14.在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。下列敘述中，一定屬于平衡狀態(tài)的是A.HI、H2、I2的濃度相等B.混合氣體的顏色不再變化C.混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化D.v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1參考答案：B【詳解】A.HI、H2、I2的濃度相等不一定處于平衡狀態(tài)，注意當(dāng)HI、H2、I2的濃度不再改變才可以判斷平衡狀態(tài)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.I2蒸氣為紫色，其濃度改變時(shí)，紫色深淺也變化，因而當(dāng)混合氣體的顏色不變化時(shí)，可以判斷平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C.該反應(yīng)的氣體計(jì)量數(shù)在反應(yīng)前后不變，因而壓強(qiáng)在反應(yīng)過(guò)程中始終保持不變，因而，不可以判斷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1不能表示正逆反應(yīng)速率，只有當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)才能處于平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。15.甲烷分子是以C為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)的理由是A.CH3Cl不存在同分異構(gòu)體B.CHCl3不存在同分異構(gòu)體C.CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體D.CH4中的四個(gè)價(jià)鍵的鍵角和鍵長(zhǎng)都相等參考答案：CA．無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CHCl3都不存在同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對(duì)角線上的氫被Cl取代，而實(shí)際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合，故C正確；D．無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH4中的四個(gè)價(jià)鍵的鍵角和鍵長(zhǎng)都相等，故D錯(cuò)誤；答案為C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得氣體的成分。【提出猜想】猜想一：所得氣體中可能是SO2。猜想二：所得氣體中可能是

。猜想三：所得氣體中可能是

的混合氣體。【實(shí)驗(yàn)探究】（1）將所得氣體通入如下裝置

證明猜想三正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

；（2）點(diǎn)燃試管中的氣體前，必須要進(jìn)行的操作是

。參考答案：(8分)猜想二：所得氣體中可能是H2(1分)猜想三:所得氣體中可能是SO2和H2的混合氣體(2分)（1）甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體(3分)（2）驗(yàn)純(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是

A.HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過(guò)濾

B．Fe2＋(Fe3＋)，還原鐵粉，過(guò)濾

C．NaHCO3溶液(23)；通入過(guò)量的2

D．CO2(HCl)，飽和溶液，洗氣參考答案：A略18.（12分）A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B、C、E元素的名稱(chēng)B

、C

、E

。（2）寫(xiě)出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為

。（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）

；

①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為

、

，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為

。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均