2022年山西省晉中市古陶第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年山西省晉中市古陶第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol參考答案：A【分析】核素近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，即X的近似相對質(zhì)量為A，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則X的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m)mol，agHmX的物質(zhì)的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(A-N+m)mol。【詳解】核素近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，即X的近似相對質(zhì)量為A，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則X的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m)mol，agHmX的物質(zhì)的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(A-N+m)mol，故選項A正確。2.以下過濾操作中，不正確的是（

）A.濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B.漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁C.倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣D.要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液參考答案：C試題分析：過濾：一貼二低三靠，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣，燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故選項C正確。3.下圖化學(xué)儀器名稱正確的是A.①蒸餾燒瓶B.②蒸發(fā)皿C.③容量瓶D.④長頸漏斗參考答案：C【詳解】A.①是圓底燒瓶，不是蒸餾燒瓶，選項A錯誤；B.②是坩堝，不是蒸發(fā)皿，選項B錯誤；C.③是容量瓶，選項C正確；D.④是分液漏斗，不是長頸漏斗，選項D錯誤。答案選C。

4.第一種從無機物合成的有機物是

A.甲烷

B.尿素

C.塑料

D.苯參考答案：B略5.等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2參考答案：B略6.元素X和Y元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是A．X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)B．Y元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)C．X和Y能構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素的陽離子D．X元素的一種單質(zhì)能效地吸收太陽光線中的紫外線參考答案：B7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NAC.0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA參考答案：D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．溶液體積不明確，無法計算溶液中的氯離子的數(shù)目，故B錯誤；C．過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子，即0.1NA個電子，故C錯誤；D．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，因此0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個鈉離子，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉中的O元素由-1價變成0價和-2價，其余元素的化合價不變。8.在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反應(yīng)中，有關(guān)說法錯誤的是

A．Cl2既是氧化劑又是還原劑

B．NaOH既是氧化劑又是還原劑

C．該反應(yīng)可用于實驗室制Cl2時尾氣的吸收

D．該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH—====Cl—+ClO—+H2O參考答案：B略9.活潑金屬氫化物是火箭燃料的重要供氫劑，如氫化鈉、氫化鈣等。例如，氫化鈣的供氫原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2下列有關(guān)分析中正確的是（

）A.氫化鈣中含共價鍵，水中含非極性鍵B.氫氧化鈣只存在離子鍵C.水分子和氫分子中都存在氫氫非極性共價鍵D.該反應(yīng)斷裂離子鍵和共價鍵，生成離子鍵和共價鍵參考答案：D略10.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．蔗糖參考答案：B銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；氯化鎂溶液是混合物，故C錯誤；蔗糖是非電解質(zhì)，它溶于水或熔融狀態(tài)時并沒有電離，故D錯誤。11.用下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時,需加入還原劑的是（

）A.HgO

B.Al2O3

C.Fe2O3

D.NaCl參考答案：CA、HgO通過熱分解方法冶煉Hg，故A錯誤；B、電解Al2O3冶煉Al，故B錯誤；C、工業(yè)上冶煉鐵，用CO還原Fe2O3，故C正確；D、電解熔融狀態(tài)的NaCl冶煉金屬鈉，故D錯誤。點睛：金屬冶煉的方法是：K－Al通過電解方法得到，Zn－Cu通過熱還原法得到，Cu以后的金屬通過熱分解法得到。12.下列說法中不正確的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的密度約為3.17g/LB．密閉容器中的氯水放置數(shù)天后，pH變小且?guī)缀跏テ仔訡．液氯具有漂白性，干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色D．在通常情況下，氯氣可以和某些金屬直接化合參考答案：C考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：A．依據(jù)ρ標(biāo)=計算；B．次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣；C．氯氣不具有漂白性，據(jù)有漂白性的是次氯酸；D．氯氣具有強的氧化性．解答：解：A．標(biāo)況下氯氣的密度ρ標(biāo)===3.17g/L，故A正確；B．氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，所以放置數(shù)天后，pH變小且?guī)缀跏テ仔?，故B正確；C．液氯為氯氣的液態(tài)形式，不具有漂白性，干燥的氯氣和液氯均不能使干燥的有色布條褪色，故C錯誤；D．氯氣具有強的氧化性，在通常情況下，氯氣可以和某些金屬直接化合，故D正確；故選：C．點評：本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查氯氣的性質(zhì)，解題時注意氯氣、次氯酸性質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大13.下列物質(zhì)中，不屬于化石燃料的是（

）A.煤

B.石油

C.天然氣

D.酒精參考答案：D化石燃料是由古代動植物的遺骸經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的。化石燃料包括煤（工業(yè)的糧食），石油（工業(yè)的血液）和天然氣，是不可再生能源；酒精可以人工制造，屬于可再生資源。故選D。點睛：本題考查化石燃料、常見能源的種類、能源的分類，注意掌握化石燃料的種類和特點，做出正確的判斷。14.某溫度下,在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）,下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.氣體總壓強不再隨時間而改變時B.氣體的總質(zhì)量不再改變時C.混合氣體中各組成成分的含量不再改變時D.單位時間內(nèi)每消耗1molI2,同時有2molHI生成時參考答案：C略15.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、蒸餾C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需用490mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應(yīng)放在下圖序號所示的_______和_______（填序號）操作之間。（3）實驗室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO?·5H2O③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學(xué)用②來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)稱取試劑②的質(zhì)量是___________；若該同學(xué)用③來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)量取試劑③的體積是____________。（4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號）_________。a．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯

b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c．用CuSO?固體配制溶液，稱量時發(fā)現(xiàn)部分固體顏色變藍(lán)

d．進(jìn)行（2）中圖②操作時有部分液體濺到燒杯外邊e．定容時俯視刻度線f．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒進(jìn)行其他操作參考答案：(1)500

(2)④

⑤

(3)62.5g

25ml

(4)acd【分析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程，選擇合適容量瓶、進(jìn)行有關(guān)計算、分析實驗誤差?！驹斀狻?1)常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框為定容的前期操作：引流加蒸餾水，操作④為洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后的搖勻，操作⑤為定容的后期操作：邊滴加蒸餾水、邊觀察液面。故方框所示操作應(yīng)在④、⑤之間。(3)若以試劑②配制上述CuSO4溶液時，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液時，所需③的體積V＝0.500L×0.5mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。(4)a．轉(zhuǎn)移完溶液后的玻璃棒和燒杯附著有少量溶液，未洗滌即損失了溶質(zhì)，使?jié)舛绕停?/p>

b．配制溶液過程中需向容量瓶中加水定容，故洗滌容量瓶后殘留的少量水，不影響所配溶液濃度；c．用CuSO?固體配制時，部分固體顏色變藍(lán)使稱得的CuSO?減少，所配溶液濃度偏低；

d．（2）中圖②操作為固體溶解或濃溶液稀釋，部分液體濺到燒杯外，即損失溶質(zhì)，使?jié)舛绕停籩．定容時俯視刻度線，則凹液面最低處低于刻度，溶液體積偏小，濃度偏高；f．搖勻時少量液體附著于刻度上面的內(nèi)壁，使液面低于刻度線。這是正?，F(xiàn)象，不影響所配溶液濃度；綜上，造成濃度偏低的操作有a、c、d。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為__________；（3）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_________；（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比（1）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。（2）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。參考答案：Ⅰ.(1)3X（g）+Y（g）2Z（g）

(2)0.01mol?L-1?min-1

(3)相等

變大

(4)7：5

Ⅱ．(1)⑤

(2)②④【分析】根據(jù)反應(yīng)物生成物的變化量之比書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式；根據(jù)速率表達(dá)式計算反應(yīng)速率；根據(jù)密度公式及摩爾質(zhì)量公式比較反應(yīng)前后密度和摩爾質(zhì)量的變化；運用三段式法進(jìn)行相關(guān)計算；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特征分析反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。【詳解】(1)根據(jù)圖示的內(nèi)容知道，X和Y是反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的變化量之比是0.3:0.1:0.2=3:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X（g）+Y（g）2Z（g）；(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為：υ（Z）==0.01mol/(L·min)；(3)混合氣體密度，從開始到平衡，質(zhì)量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，從開始到平衡，質(zhì)量是守恒的，但是n是逐漸減小的，所以M會變大，因此，本題正確答案是：相等；變大；(4)

3X（g）+Y（g）2Z（g）(設(shè)Y的變化量是x)初始量

a

b

0變化量

3x

x

2x某時刻量

a-3x

b-x

2x當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時，a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以a:b=7:5；Ⅱ．（1）①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①錯誤；②組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②錯誤；③反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此物質(zhì)的量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③錯誤；④根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，因此當(dāng)M不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④錯誤；⑤I2是有顏色的氣體，因此顏色不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤正確；⑥沒有指明反應(yīng)進(jìn)行方向，故⑥錯誤；（2）①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①錯誤；②A為固體，其余為組分都是氣體，氣體質(zhì)量增加，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②正確；③氣體物質(zhì)的量不變，因此總物質(zhì)的量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③錯誤；④根據(jù)M=m/n，氣體質(zhì)量增加