浙江省金華市武義縣第二中學2021-2022學年高一化學測試題含解析

浙江省金華市武義縣第二中學2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結構；Ｂ元素的陰離子半徑大于Ａ元素的陰離子半徑；Ｃ和Ａ兩元素的最外層電子數(shù)相同；Ｃ元素的原子半徑大于Ａ元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關系是A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．A＞C＞B參考答案：C略2.元素的原子結構決定決定其性質和周期表中的位置，下列說法正確的是（）

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略3.著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者GlennTheodoreSeabory1979年在美國化學會成立100周年大會上指出：“化學，是人類進步的關鍵！”。學習和研究化學是為了更好的認識世界。下列涉及的內容一般不屬于化學研究范圍的是

A．研究一種新材料的性質和用途

B．研究一種新微粒的組成和結構

C．研究一種新藥品的合成

D．研究一種新物質的運動規(guī)律參考答案：D略4.據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子283116X，它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替)，關于它的推測正確的是（

）A.它位于元素周期表中第七周期ⅦA族B.這種元素一定是非金屬元素C.這種原子的中子數(shù)為167D.這種原子的電子數(shù)為167參考答案：C【分析】稀有氣體的原子序數(shù)分別為：2、10、18、36、54、86、118，116號元素與118號元素同周期，且位于118號元素的前2列，即116號元素處于第七周期ⅥA族，據(jù)此解答?！驹斀狻肯∮袣怏w的原子序數(shù)分別為：2、10、18、36、54、86、118，116號元素與118號元素同周期，且位于118號元素的前2列，即116號元素處于第七周期ⅥA族，A.116號元素處于第七周期ⅥA族，故A錯誤；B.該元素的金屬性比Po強，一定為金屬元素，故B錯誤；C.原子X的質量數(shù)為283，質子數(shù)為116，中子數(shù)為167，故C正確；D.原子X的質量數(shù)為283，質子數(shù)為116，核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)，所以電子數(shù)為116，故D錯誤。故選C?！军c睛】明確元素周期表的結構以及編制原則是解答的關鍵，每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。

5.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：

①

②

③藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（

）A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①參考答案：C略6.在離子化合物AB中，A離子和B離子的電子層結構不同，從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4，而次外層電子數(shù)A比B多6，則AB是A．MgS

B．KCl

C．MgO

D．CaO參考答案：D略7.下列說法正確的是（

）w_ww.k#s5_u.co*m

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周VA族參考答案：略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的組合為(

）

①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA

②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

④在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol

⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA

⑥0.1molOH－含NA個電子⑦1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤⑥

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥參考答案：B略9.下列關于化學鍵的敘述正確的是（）A．離子化合物一定不含共價鍵B．離子鍵只存在于離子化合物中C．共價鍵只存在于共價化合物中D．化學鍵的形成原子結構無關參考答案：B【考點】離子化合物的結構特征與性質．【分析】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，銨鹽全部由非金屬元素形成，雙原子分子單質中含有共價鍵，以此解答該題．【解答】解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；B．離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中沒有離子鍵，則離子鍵只存在于離子化合物中，故B正確；C．離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．原子結構中最外層電子數(shù)可確定元素得到或失去電子，則化學鍵的形成與原子結構有關，故D錯誤；故選B．10.一定量的H2在一定條件下完全燃燒后，生成氣態(tài)H2O，放出熱量Q1，等質量的H2在相同條件下完全燃燒生成液態(tài)H2O，放出熱量Q2，則Q1和Q2的關系是（

）A．Q1＞Q2

B．Q1＝Q2

C．Q1＜Q2

D．無法確定參考答案：C略0.05mol金屬鈉投入足量水中，反應后生成氣體的質量為

A．0.025g

B．0.05g

C．0.25g

D．0.5g參考答案：B12.實驗室準備較快地制取氫氣，可采用的方法是A．用純鋅與稀硫酸反應

B．用粗鋅與稀硫酸反應C．用粗鋅與稀硝酸反應

D．在CuSO4溶液中浸泡過的純鋅與稀硫酸反應。參考答案：BD略13.下列資源的利用涉及化學變化的是A.沙里淘金 B.海水曬鹽 C.石油分餾 D.煤的干餾參考答案：D【詳解】A項、沙里淘金的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B項、海水曬鹽的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C項、石油分餾的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D項、煤的干餾的過程中有新物質焦炭和煤焦油等新物質生成，屬于化學變化，故D正確；故選D。14.下列各組中的兩種物質作用，反應條件（溫度或者反應物用量）改變，不會引起產物種類改變的是（）A．Na和O2

B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2

D．AlCl3和NaOH參考答案：C解：A、鈉和氧氣反應，氧氣不足時生成氧化鈉，氧氣過量時生成過氧化鈉，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故A錯誤；B、氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故B錯誤；C、過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，不論誰過量，結果一樣，故C正確；D、氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故D錯誤．故選C．15.把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中。下列物質中屬于該反應最終產物的是（

）。A．Cu

B．NaOH

C．CuO

D．Cu(OH)2

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用如圖所示裝置制備AlCl3．（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________．（2）裝置B盛放的試劑是______，其作用是_______________________________；裝置C盛放的試劑是______，其作用是____________________________________．（3）裝置G的作用是________________，G中發(fā)生反應的化學方程式是_______．（4）F中盛放的試劑是______，其作用是___________________________________．參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)飽和食鹽水

除去Cl2中的HCl氣體

濃H2SO4

干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸氣）

(3)吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)濃H2SO4

吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進入E中使AlCl3遇潮產生白霧解析：裝置A制氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣中混有少量的HCl，混合氣體通過飽和食鹽水，可以除去HCl；C裝置目的是干燥氯氣，濃硫酸具有吸水性能夠干燥氯氣，所以C中試劑是濃硫酸，其作用是干燥Cl2；D中鋁與氯氣反應，生成氯化鋁，E收集氯化鋁，因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，所以F中試劑為濃硫酸防止水蒸氣進入E收集瓶；氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，由于氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，化學方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，所以裝置G作用為：吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）裝置B盛放的試劑是飽和食鹽水，用于除去Cl2中的HCl氣體；裝置C盛放的試劑是濃H2SO4，用于干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸氣）；（3）裝置G的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，（4）F中盛放的試劑是濃H2SO4，用于吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進入E中使AlCl3遇潮產生白霧。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.⑴(4分)在反應NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，氧化劑是

，氧化產物是

；在反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，還原產物是

，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

。⑵(6分)請按要求寫出下列反應的離子方程式

（1）氯氣與氫氧化鈣溶液反應：

；

（2）硫酸鋁溶液與氨水反應：

；

（3）寫出Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O：

；參考答案：略18.（6分）由等質量的Zn片、Cu片和稀H2SO4組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了6.5g。（1）原電池的正極反應式是_______；（2）反應中生成氫氣的體積是_______；（標準狀