2022年湖南省永州市大界中學高三化學期末試題含解析

2022年湖南省永州市大界中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.圖中四點KW間的關系：A＝D＜C＜BB.若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加少量CH3COONa固體C.若從A點到D點，可采用溫度不變在水中加少量酸D.若處在B點所在的溫度，將pH＝2的硫酸與pH＝10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性參考答案：B略2.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（）A．1mol聚乙烯含有的原子數目為6NAB．標況下1L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質分子數為6NA/22.4C．1mol甲基含9NA個電子D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA參考答案：CD解：A．聚乙烯是高分子化合物，聚合度不知道，無法計算原子數目，故A錯誤；B．標況下，己烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.1個甲基中含有9個電子，1mol甲基含9NA個電子，故C正確；D．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子物質的量為=0.2mol，所以含碳原子數為0.2NA，故D正確；故選：CD．3.設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

(

)A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－數目為2NAB．22.4LCl2分別與足量的Cu、Fe完全反應轉移電子數分別為2NA、3NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAD.1mol-OH與1molOH-所含電子數均為9NA參考答案：CA項，缺少溶液體積，無法計算出溶液中含ClO－的數目(另外ClO－還能水解)，錯誤；22.4L氯氣并不一定處于標準狀況下，即不一定是1molCl2，另外即使是1molCl2與Fe、Cu反應時也最多轉移2mol電子，B項錯誤；乙烯、丁烯最簡式相同，21g混合物中相當于含有1.5mol“CH2”基團，碳原子數為1.5NA，C項正確；一個OH－離子有（8+1+1）=10個電子，D項錯誤。4.由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質子總數均與氬原子的質子數相同，已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應

B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-l價的元素參考答案：D略5.用下圖所示裝置進行實驗，裝置正確且設計合理的是A.用圖①所示裝置收集HCl氣體B．用圖②所示裝置配制一定物質的量濃度的硫酸C．用圖③所示裝置檢查該裝置的氣密性D.用圖④所示裝置進行實驗室制取的實驗參考答案：C略6.下列溶液中所含離子推斷正確的是（

）A.向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定有B.向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定有C.向溶液中滴加稀溶液，將濕潤的紅色石蒸試紙置于試管口，試紙不變藍，該溶液中一定無D.向溶液中逐漸通入氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入氣體，白色膠狀沉淀不溶解，該溶液中不一定含有參考答案：D【詳解】A、NO3－在酸性溶液中具有強氧化性，能將SO32－、HSO3－氧化成SO42－，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，SO32－、HSO3－對SO42－的檢驗產生干擾，故A錯誤；B、氯水具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，對Fe3＋檢驗產生干擾，因此先滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，如果變紅，說明溶液中有Fe3＋，故B錯誤；C、因為滴加的是稀NaOH溶液，且沒有加熱，此時的N元素以NH3·H2O形式存在，因此該實驗的結論不正確，故C錯誤；D、通入CO2氣體，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，該沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，繼續(xù)通入CO2，這兩種沉淀不會溶解，因此該溶液中可能含有AlO2－，也可能含有SiO32－，故D正確；答案選D。7.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z參考答案：B試題分析：X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說明為氯化鈉，則Y為硫元素，W為氧元素。A、鈉離子和氧離子電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，故錯誤；B、氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確；C、水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強，故錯誤；D、最高價氧化物對應的水化物中高氯酸是最強酸，故錯誤?！究键c定位】考查原子結構和元素周期律的關系【名師點睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識，首選根據題目信息判斷出元素名稱，再根據元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹娙?、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時中夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律，是根據元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數相同，從左到右原子序數逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數相同，從上到下原子核外電子層數逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。本題難度適中，常由于物質的某個性質未掌握好導致失誤、失分。8.下列有關水的敘述正確的是A．水是一種非電解質B．純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低C．由液態(tài)水結成冰的過程是一個熵增的過程D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者參考答案：D9.下列離子方程式正確的是A.將Na2O2固體投入中：B.生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C.實驗室制取氯氣：D.用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略10.有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是（

）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-

B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-C．肯定沒有K+、HCO3-、MnO4-

D．肯定沒有K+、NH4+、Cl-參考答案：A略11.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．6.2克白磷分子中含P—P鍵為0.6NA

B．10.0mL18.0mol／L的濃硫酸中氫離子數為0.36NA

C．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數一定為0.2NA

D．80mL10mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數為0.4NA參考答案：C略12.每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是(

)

A．四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴B．搖頭丸經消去、加成反應可制取冰毒C．1mol大麻與溴水反應最多消耗4molBr2

D．氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面參考答案：B試題分析：A、烴為僅由碳、氫兩種元素形成的化合物，錯誤；B、由搖頭丸的結構知搖頭丸中含有醇羥基且醇羥基碳的相鄰碳原子上有氫原子，則可發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，再與氫氣發(fā)生加成反應生成冰毒，正確；C、1mol大麻與溴水反應最多消耗3molBr2(含有酚羥基苯環(huán)上的兩個氫發(fā)生取代消耗2mol；碳碳雙鍵發(fā)生加成反應消耗1mol)，錯誤；D、由氯胺酮分子結構知其中含有多個飽和碳原子，判斷分子中所有碳原子一定不會共平面，錯誤。13.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2．33克。下列說法正確的是

（

）

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1mol/L參考答案：D略14.下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-參考答案：B試題分析：無色溶液中：Fe2+有顏色，A錯誤；在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+，能大量共存，B正確；在強堿溶液中HSO3-不能大量共存,C錯誤；在pH=1的溶液中，CH3COO-不存在，D錯誤?？键c：考查離子共存。15.下列說法正確的是A．同主族元素的單質從上到下，熔點升高B．元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數C．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子D．元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強參考答案：C試題分析：A中同主族元素的非金屬單質熔點從上到下，熔點升高，金屬元素單質熔點從上到下熔點逐漸降低，故A錯誤；B中主族元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數，副族和第Ⅷ族沒有最外層大多數為1-2個電子，故B錯誤。D中元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故D錯誤?？键c：元素周期表、元素周期律考察二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某純堿樣品中含有NaCl雜質，為測定樣品中純堿的質量分數，甲同學用右圖裝置及試劑進行實驗（夾持儀器略）。

（1）儀器A、B的名稱分別是

、

。

（2）甲同學按實驗正常操作的主要步驟如下：

①

；

②將ag試樣放人儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；

③稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為bg；

④從儀器A中滴人濃鹽酸，直到不再產生氣體時為止；

⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為cg；

（3）甲同學根據以上實驗求得的樣品中Na2CO3的質量分數是

（用含a、b、c的式子表示）

（4）乙同學認為甲同學在實驗裝置設計和使用藥品上都有缺陷，會導致測得的Na2CO3的質量分數偏高，而丙同學則認為甲同學的實驗裝置會使測得的結果偏低，丙同學認為結果偏低的原因可能是：

。

（5）若要解決乙、丙同學指出的甲同學實驗中的問題，可對甲同學的實驗裝置和實驗藥品進行適當的改動，請按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器可重復使用，夾持儀器略）

選用的儀器

添加的藥品

參考答案：（1）分液漏斗、錐形瓶

（2）①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

（3）53（c-b）/22a

×100%

（4）裝置中殘留有CO2，未被堿石灰吸收

（5）選用的儀器CDC1BA添加的藥品NaOH溶液

稀硫酸樣品溶液

濃硫酸

堿石灰

堿石灰（說明：A和B裝置中的其它干燥劑合理也給分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示。已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑。（1）寫出E的電子式：_____________________。（2）寫出反應⑦的離子方程式：_________________________________。（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式：_________________________________

。（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則陽極的電極反應式為：_________

參考答案：答案:（1）（2分）（2）Cl2＋2OH－Cl－＋C1O－＋H2O（2分）（3）4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl+3O2↑（2分）（4）2C1－－2e－Cl2（2分）18.根據表中左欄信息，回答右欄有關問題：信

息問

題①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數均不少于最內層電子數。其中X是形成化合物種類最多的元素。（1）X的最高價氧化物的結構式為

。②在一定條件下，上述四種元素的單質均能與足量的氧氣反應，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。（2）Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：

③Y固體單質與鹽酸反應，再向反應后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成。（3）寫出生成白色沉淀的化學方程式

④W的最高價氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。（4）W的最高價氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的離子方程式為

。⑤X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為

（用元素符號表示）參考答案：（1）結構式為

O==C==O

。（2）離子方程式：

Al2O3+2OH-==2AIO2-+H2O

（3）化學方程式

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl

（4）離子方程式為

SiO2+2OH-==SiO32-+H2O