化學 必修1 硫和硫的氧化物

汕頭市空氣質(zhì)量報告(bàogào)日期：2015.3.2你對SO2、NO2知多少?

為什么要選擇這污染物的指數(shù)(zhǐshù)來報告?精品資料第三節(jié)硫和氮的氧化物二氧化硫(èryǎnghuàliú)和三氧化硫精品資料硫廣泛(guǎngfàn)存在于自然界游離態(tài)的硫存在于火山(huǒshān)噴口附近或地殼的巖層里精品資料化合態(tài)的硫主要(zhǔyào)以硫化物和硫酸鹽的形式存在石膏(shígāo)（CaSO4·2H2O）硫鐵礦（FeS2）黃銅礦（CuFeS2）精品資料一、硫單質(zhì)(dānzhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：俗稱(súchēnɡ)硫黃。黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，易升華，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。S元素常見化合價為－2，0，＋4，＋6，從價態(tài)推斷，單質(zhì)硫會具有哪些化學性質(zhì)？2、化學性質(zhì)S-2S0S+4S+6精品資料（1）氧化性（作為氧化劑）：Fe＋S===FeSHg＋S

＝HgS△打破(dǎpò)溫度計，用硫粉覆蓋一、硫單質(zhì)(dānzhì)的性質(zhì)與Cl2相比，S的氧化性比Cl2弱+2（2）還原性（作為還原劑）：

S+O2==SO2點燃硫作為還原劑，具有還原性。+40SO2的來源：煤、石油等化石燃料的燃燒；其次是火山爆發(fā)和金屬冶煉廠、硫酸廠等的工業(yè)廢氣。精品資料1.顏色：2.狀態(tài)(zhuàngtài)：3.氣味：4.密度：5.毒性：6.易液化：7.溶解性：二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性質(zhì)1、SO2的物理性質(zhì)無色氣體刺激性氣味大于空氣有毒容易液化（-10℃）易溶于水實驗室制備SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑精品資料實驗4-7：如何(rúhé)證明SO2是易溶于水？實驗(shíyàn)過程：將裝滿SO2的試管倒立在水中二、二氧化硫的性質(zhì)實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升實驗結(jié)論：SO2易溶于水1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫2、SO2的化學性質(zhì)精品資料二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性質(zhì)探究(tànjiū)現(xiàn)象：溶液PH值＜7實驗過程：分別取少量試管中的SO2水溶液：

用PH試紙測溶液的PH值

實驗結(jié)論：SO2溶于水，有部分與水發(fā)生了化學反應(yīng)。SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學反應(yīng)？如何證明？（類比CO2溶于水）精品資料二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性質(zhì)2、SO2的化學性質(zhì)SO2+H2OH2SO3①SO2能與水反應(yīng)(fǎnyìng)：SO2+H2O==H2SO3（亞硫酸）H2SO3==

SO2↑+H2O*亞硫酸是一種不穩(wěn)定的中強酸說明：SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時，

H2SO3也在分解生成SO2與H2O。精品資料二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性質(zhì)在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向(fāngxiàng)進行,同時又能向逆反應(yīng)方向(fāngxiàng)進行的反應(yīng).可逆反應(yīng)：正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存?？赡娣磻?yīng)的特點：SO2+H2OH2SO32H2O==2H2↑+O2↑與2H2+O2==2H2O是可逆反應(yīng)嗎？通電點燃精品資料

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O②SO2+堿→鹽+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2O③SO2+堿性(jiǎnxìnɡ)氧化物→鹽

SO2+Na2O

Na2SO3二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性質(zhì)2、SO2的化學性質(zhì)SO2和CO2一樣，是一種酸性氧化物：若在Ca(OH)2中通入過量CO2或SO2，現(xiàn)象如何？CaO+SO2==CaSO3

2SO2+Ca(OH)2Ca（HSO3）2

實驗室制取SO2，可用NaOH等堿液來吸收尾氣SO2過量：+4+4+4+4精品資料一次性筷子(kuàizi)須經(jīng)過硫磺熏蒸漂白，遇熱釋放SO2，侵蝕呼吸道黏膜。用硫磺漂白(piǎobái)銀耳！為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？④SO2的漂白性精品資料二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性質(zhì)SO2與某些色素化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)不穩(wěn)定易分解使得被漂白的物質(zhì)恢復原來的顏色——化合漂白SO2品紅褪色(tuìsè)加熱變紅【實驗4-8】④SO2的漂白性(實驗：SO2通入品紅溶液）

注意：1、SO2能使品紅溶液等某些有色物質(zhì)褪色，但漂白原理與HClO,Na2O2等不同

2、SO2只能使酸堿指示劑變色，不能使之褪色精品資料幾種具有(jùyǒu)漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：氯水Na2O2SO2活性炭氯水中的HClO將有色(yǒusè)物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)(化學變化)

永久性，不可逆可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使指色劑褪色SO2與有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)(化學變化)暫時性，可逆可漂白某些有色物質(zhì)，不能使指色劑褪色將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)暫時性可吸附某些有色物質(zhì)的分子氧化還原反應(yīng)(化學變化)Na2O2將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)原理實質(zhì)效果范圍精品資料SO2S+6價SO2表現(xiàn)還原性,需加入(jiārù)劑來實現(xiàn),如：SO2表現(xiàn)氧化性,需加入(jiārù)劑來實現(xiàn),如：S0價SO2+2H2S==3S↓+2H2OSO2能被O2氧化：氧化還原⑤SO2的氧化性和還原性二、二氧化硫的性質(zhì)2SO2+O22SO3催化劑△SS

S（SO2）S-20+4+6得e-失e-+4精品資料二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性質(zhì)注意：由于Cl2、Br2、KMnO4有強氧化性，所以SO2能使氯水、溴水和酸性(suānxìnɡ)KMnO4溶液褪色。①Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl0-1+4+6黃綠色無色無色常溫下，等體積的SO2和Cl2通入水中，所得溶液的漂白作用增強？？二氧化硫和氯水發(fā)生化學反應(yīng)生成新物質(zhì)，而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性會消失。精品資料不同，前者由于SO2的還原性，是氧化還原反應(yīng)。后者由于其漂白(piǎobái)性，是非氧化還原反應(yīng)。2、SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅(pǐnhóng)褪色，實質(zhì)相同嗎?1、SO2使氯水、酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有漂白性嗎？SO2的還原性

②

2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4+7+2+4+6+6+6無色紫色無色無色【應(yīng)用：檢驗是否存在SO2，除去SO2，檢驗是否收集滿SO2】二、二氧化硫的性質(zhì)精品資料SO2知識(zhīshi)小結(jié)物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)無色、剌激性氣味、有毒、易溶于水+水SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2==Na2SO3+H2O+堿酸性氧化物Na2O+SO2=Na2SO3

+堿性氧化物漂白性暫時漂白反應(yīng)可逆SO2褪色顯色品紅△還原性2SO2+O22SO3催化劑?氧化性2H2S+SO2==2H2O+3S↓化學性質(zhì)SO2（主）精品資料請描述各試管(shìguǎn)中所發(fā)生的現(xiàn)象實驗室制備(zhìbèi)SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑褪色褪色褪色變紅色溴水KMnO4溶液石蕊試液精品資料（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液(róngyè)紅色褪去，說明SO2是；（2）SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn)性；（3）SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn)性。（4）SO2使高錳酸鉀溶液(róngyè)褪色，SO2體現(xiàn)性。（5）SO2+2H2S==3S↓+2H2O，SO2體現(xiàn)性。（6）SO2使石蕊試液變紅，SO2體現(xiàn)。酸性(suānxìnɡ)氧化物漂白還原還原氧化酸性氧化物二、二氧化硫的性質(zhì)試一試精品資料下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中E、通入酸性(suānxìnɡ)高錳酸鉀溶液或氯水或溴水或碘水中都是酸性(suānxìnɡ)氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BDESO2具有還原性，可與上述物質(zhì)發(fā)生