化學(xué)選修四24酸堿中和滴定

探究一

現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸,為了測出其真實(shí)濃度,請?jiān)O(shè)計(jì)(shèjì)實(shí)驗(yàn)方案。精品資料學(xué)生討論(tǎolùn)方案1.氣體(qìtǐ)法

氣體法難以準(zhǔn)確測量氣體的體積，沉淀法操作麻煩，ｐH試紙法不夠準(zhǔn)確.2.沉淀法3.ｐH法4.中和法等精品資料酸堿中和滴定精品資料第一類：定性分析。如：（1）焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬元素（2）通過化學(xué)反應(yīng)檢驗(yàn)離子(lízǐ)、分子等第二類：定量分析。酸堿中和滴定是一種常用的定量分析方法。其操作簡捷、快速、有足夠的準(zhǔn)確度。

化學(xué)研究物質(zhì)(wùzhì)的方法精品資料一、酸堿中和滴定原理(yuánlǐ):1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測液或未知液）的方法(fāngfǎ)叫做酸堿中和滴定。

2、原理：

H++OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：有n(H+)=n(OH-)精品資料問題到底應(yīng)測得哪些(nǎxiē)數(shù)據(jù)才能求出C(HCl)？精品資料C堿V堿.V酸

C酸=即：C(NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已知：0.1mol/L需測定(cèdìng)量?。海保担恚?待測現(xiàn)在我們(wǒmen)用０.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸精品資料探究(tànjiū)二：用什么儀器來準(zhǔn)確量取一定體積的鹽酸？精品資料最好用中和滴定管，因?yàn)?yīnwèi)它比較精確，滴定管能準(zhǔn)確到0.1ml，讀到0.01ml。在下列(xiàliè)儀器中選出能夠準(zhǔn)確量取鹽酸體積的儀器？精品資料二、中和滴定的儀器(yíqì)主要儀器(yíqì):鐵架臺滴定管夾滴定管錐形瓶燒杯等精品資料【思考】有一支25mL酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在10.00mL刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部(quánbù)排出時(shí)，所得溶液的體積是___________.＞15.00mL滴定管的構(gòu)造(gòuzào)特點(diǎn)精品資料滴定管的使用(shǐyòng)1.檢查是否漏水2.洗滌：先水洗，再用待測液潤洗2-3次（滴定管）直接水洗，不需干燥（錐形瓶）3.裝液：裝入液體至“0”刻度以上2-3ml處4.排氣泡，調(diào)液面：排凈氣泡后調(diào)整(tiáozhěng)液面到“0”或“0”以下，記下刻度，注意平視不能仰視或俯視5.滴液：左手握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手搖動錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶顏色的變化精品資料練1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好(qiàhǎo)在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30B、等于20C、大于30D、小于30C練2：用10ml的量筒量取液體(yètǐ),數(shù)據(jù)記錄正確的是()

A、8B、8.01C、7.78D、8.1

D精品資料探究三：如何(rúhé)判斷中和反應(yīng)恰好完成？精品資料三、滴定終點(diǎn)(zhōngdiǎn)的確定1、常用(chánɡyònɡ)指示劑的變色范圍甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色中間色堿色紅色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色

藍(lán)色粉紅色無色紅色黃色酚酞和甲基橙常用中和滴定指示劑精品資料3、選擇原則(yuánzé)：

A、指示劑的變色范圍盡可能接近中和時(shí)的pHB、顏色變化明顯三、滴定終點(diǎn)(zhōngdiǎn)的確定2、用量2—3滴精品資料例如(lìrú)：指示劑選擇不當(dāng)會有誤差：以鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)(biāozhǔn)液滴定氨水時(shí)，用酚酞做指示劑，測定的氨水的濃度將偏低，因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)時(shí)，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的變色范圍是8-10，滴入鹽酸到pH為8就終止實(shí)驗(yàn)了，用去的鹽酸偏少。所以應(yīng)選用甲基橙為好。精品資料強(qiáng)酸(qiánɡsuān)滴弱堿選甲基橙強(qiáng)堿(qiánɡjiǎn)滴弱酸選酚酞強(qiáng)酸滴強(qiáng)堿酚酞或甲基橙4、選擇方法完全中和時(shí)溶液略顯酸性完全中和時(shí)溶液略顯堿性精品資料A.由黃色(huángsè)變紅色B.由黃色(huángsè)變橙色C.由橙色變紅色D.由紅色變橙色練習(xí)1.在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色(yánsè)變化應(yīng)是（）B

精品資料[問題探究四]酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷(pànduàn)有沒有影響？精品資料[練3]在20.00mL0.1000mol/L的鹽酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。⑴判斷(pànduàn)下列情況下溶液的pH。①未滴NaOH溶液時(shí)HCl的pH；②滴加NaOH溶液到完全反應(yīng)相差一滴（一滴溶液的體積是0.04mL），這時(shí)溶液的pH；③完全反應(yīng)后再多加一滴NaOH溶液時(shí)的pH；（pH=1）（pH=4）（pH=10）精品資料在滴定終點(diǎn)前后，溶液(róngyè)的pH發(fā)生突躍。5、滴定突變：當(dāng)接近(jiējìn)滴定終點(diǎn)時(shí)，很少量（約一滴）的酸或堿所引起pH的突然變化。精品資料⑵跟完全反應(yīng)所需NaOH溶液(róngyè)相差一滴（或多加一滴），對計(jì)算鹽酸的濃度有沒有影響？（通過計(jì)算說明。）c(HCl)===0.0998mol/L跟實(shí)際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。精品資料[結(jié)論(jiélùn)]酸堿中和滴定是一個(gè)非常精確(jīngquè)的定量實(shí)驗(yàn)。精品資料1、操作過程（用已知濃度的HCl滴定未知濃度的NaOH）：⑴滴定管檢漏，活塞靈否⑵滴定管、錐形瓶用水洗干凈(gānjìng)標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁不掛水珠。⑶裝液排氣泡①滴定管要直立②讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)相切③必須讀到0.01mL四、操作步驟精品資料⑷用滴定管移取定量待測液注入(zhùrù)錐形瓶，滴加2-3滴指示劑，振蕩混勻。⑸滴定（眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化）⑹記錄⑺計(jì)算：HCl+NaOH=NaCl+H2O精品資料③操作(cāozuò)2～３次取平均值代入公式計(jì)算2、注意事項(xiàng)：①滴定速度(sùdù)：先快后慢②終點(diǎn)判斷：滴入最后一滴溶液后，

保持半分鐘（30s）不恢復(fù)原色精品資料練習(xí)：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：①取一支(yīzhī)堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，⑥置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過的錐形瓶中，⑦加入2滴酚酞試劑，⑧開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑨邊注視滴定管液面變化，⑩滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)，立即停止滴定，⑾記錄液面讀數(shù)，⑿重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有（填序號）3、6、8、9、10、12精品資料誤差(wùchā)原因分析（標(biāo)準(zhǔn)酸滴定未知堿）HnA+nNaOH=nNaA+nH2O1molnmolC酸V酸C堿V堿

C堿=五、誤差(wùchā)分析精品資料常見具體分析如下：(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗。(2)滴定前，鹽酸滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(3)滴定前，用待測燒堿液潤洗錐形瓶。(4)讀取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸液的刻度時(shí)，滴定前平視(píngshì)，滴定后俯視。(5)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。偏高偏高偏高偏低偏低練：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列(xiàliè)錯(cuò)誤操作將對V（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小、無影響）精品資料(6)鹽酸滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(7)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。(8)滴定過程中，鹽酸滴定管漏液。(9)過早(ɡuòzǎo)估計(jì)滴定終點(diǎn)。(10)過晚估計(jì)滴定終點(diǎn)。(11)一滴鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。(12)滴定后，鹽酸滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。偏低偏高偏低偏高偏高無影響(yǐngxiǎng)偏高精品資料練習(xí)(liànxí)：1、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的（）A.分液時(shí)，分液漏斗中下層