分子的立體結構與化學性質

分子的立體結構與化學性質復習回顧共價鍵σ鍵(sigma)π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角衡量化學鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結構的重要因素成鍵方式“頭碰頭”,呈軸對稱成鍵方式“肩并肩”,呈鏡像對稱一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子（直線型）2、三原子分子立體結構（有直線形和V形）３、四原子分子立體結構（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）（平面三角形，三角錐形）C2H2CH2OCOCl2NH3P4４、五原子分子立體結構最常見的是正四面體CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它：C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收，常使人流連忘返。那么分子結構又是怎么測定的呢？早年的科學家主要靠對物質的宏觀性質進行系統(tǒng)總結得出規(guī)律后進行推測，如今，科學家已經創(chuàng)造了許許多多測定分子結構的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一種。分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的。所謂分子立體結構其實只是分子中的原子處于平衡位置時的模型。當一束紅外線透過分子時，分子會吸收跟它的某些化學鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過計算機模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個化學鍵、哪種振動方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結構?？茖W視野—分子的立體結構是怎樣測定的？（指導閱讀P39）測分子體結構：紅外光譜儀→吸收峰→分析。同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結構卻不同，什么原因？思考:直線形V形同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結構也不同，什么原因？思考:三角錐形平面三角形

寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子式、結構式及分子的空間構型：分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式結構式分子的空間構型OCO:::::::::::HOH::::HNH:H:::HCH:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H--HH直線形V形三角錐形平面三角形正四面體HH..C....O......中心原子：對ABn型分子，B圍繞A成鍵，則A為中心原子，n值為中心原子結合的原子數(shù)。分析CO2，H2O，NH3，CH2O，CH4電子式的中心原子價電子層電子的成鍵情況。孤對電子：未用于形成共價鍵的電子對結論：成鍵電子對和孤對電子對會影響分子的空間構型.中心原子代表物中心原子結合的原子數(shù)分子類型空間構型無孤對電子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤對電子H2O2AB2NH33AB3直線形平面三角形正四面體V形三角錐形小結:孤對電子對分子立體結構影響較大。二、價層電子互斥模型(VSEPR)１、VSEPR模型的要點是:

(1)用通式ABn·Em來表示所有只含一個中心原子的分子或離子的組成，式中A表示中心原子,B表示配位原子(也叫端位原子),下標n表示配位原子的個數(shù),E表示中心原子上的孤對電子對,下標m是電子對數(shù)。已知分子或離子的組成和原子的排列順序時,m值可用下式確定:m=(A的族價-X的化合價·X的個數(shù)-離子的電荷數(shù))/2孤對電子指成對但不成鍵的價電子例：NH3中心原子上的孤電子對數(shù)＝

(5－3×1)＝112中心原子上的孤電子對數(shù)＝

(6－2×1)＝212H2O中心原子上的孤電子對數(shù)＝

(3－3×1)＝012BF3練習中心原子上的孤電子對數(shù)＝

(4－4×1)＝012CH4練習CO2中心原子上的孤電子對數(shù)＝

(4－2×2)＝012SO2中心原子上的孤電子對數(shù)＝

(6－2×2)＝112PCl5中心原子上的孤電子對數(shù)＝

(5－5×1)＝012SF6中心原子上的孤電子對數(shù)＝

(6－6×1)＝012中心原子上的孤電子對數(shù)＝

(4－1×1－1×3)＝012HCN練習NH4+中心原子上的孤電子對數(shù)＝

(5－1－4×1)＝012H3O+中心原子上的孤電子對數(shù)＝

(6－1－3×1)＝112CO32-中心原子上的孤電子對數(shù)＝

(4＋2－3×2)＝012SO42-中心原子上的孤電子對數(shù)＝

(6＋2－4×2)＝012

(2)通式ABn·Em里的(n+m)的數(shù)目稱為價層電子對數(shù),令n+m=z,則可將通式ABnEm改寫成另一種通式AYz;VSEPR模型認為，分子中的價層電子對總是盡可能地互斥，均勻地分布在分子中，因此，z的數(shù)目決定了一個分子或離子中的價層電子對在空間的分布(與分子立體構型不同),由此可以畫出VSEPR理想模型:z23456模型平面三角形直線形正四面體三角雙錐體正八面體2電子對數(shù)目與立體結構4356電子對數(shù)目與立體結構2、價層電子對互斥(VSEPR)模型：一個分子或離子中的價層電子對在空間的分布（即含孤對電子的VSEPR模型）

23456

直線形平面三角形正四面體三角雙錐體正八面體（1）對ABm型分子，若中心原子A的價層電子對只有成鍵電子對（即中心原子的價電子都用于形成共價鍵），則價層電子對的相對位置就是分子的構型。

CH4CO2化學式結構式VSEPR模型分子立體結構

（2）若中心原子A的價層電子對包括成鍵電子對和孤對電子（中心原子上有孤對電子），則價層電子對的相對位置不是分子的構型，如：

NH3H2O化學式結構式VSEPR模型分子立體結構四面體形四面體形三角錐形V型思考與交流分子或離子結構式中心原子孤對電子對數(shù)周圍原子數(shù)(n)VSEPR模型分子或離子的立體構型

HCNNH4+H3O+BF3041330021、用VSEPR模型預測，下列分子的立體結構與水分子相似的是（）A、OF2B、H2SC、BeCl2D、CO22、下列分子的立體結構，其中不屬于直線型分子的是（）A、BeCl2B、CO2C、C2H2D、P43、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O鞏固練習CDDAB

4、多核離子所帶電荷可以認為是中心原子得到或失去電子導致，根據VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面的一組是（）A、NO2-和NH2-B、H3O+和ClO3-C、NO3-和CO32-D、PO43-和SO42-AC5、下列分子中的VSEPR模型與分子結構模型相同的是（）

A、CO2B、H2OC、NH3D、CH4AD6、用VSEPR模型理論推斷，下列微粒為正四面體結構的是（）

A、SO2B、O3C、NO3-D、SO42-D(1)完成下表：小結物質中心原子的孤對電子數(shù)VSEPR模型分子結構模型H2OSO2SO3PCl32四面體形V形1平面三角形V形0平面三角形平面三角形1四面體形三角錐形(2)對于ABm型分子空間構型：m值中心原子上無孤對電子23中心原子上有一對孤對電子直線形平面三角形V形三角錐形(3)根據分子中心原子的成鍵電子對數(shù)和孤對電子數(shù)可以確定較穩(wěn)定的分子的幾何構型：小結中心原子的電子對總數(shù)實例分子空間構型成鍵電子對數(shù)孤對電子數(shù)234234320直線形BeCl20平面三角形BF3、CH2O0正四面體形CH4、SICl41三角錐形NH3、PCl32H2O、H2SV形中心原子代表物中心原子結合的原子數(shù)分子類型空間構型無孤對電子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤對電子H2O2AB2NH33AB3直線形平面三角形正四面體V形三角錐形小結:價層電子對互斥模型問題：按照價鍵理論，C的價態(tài)應為多少？一個C原子可以和幾個氫原子結合形成分子？2s2pC的價電子排布圖：思考：價層電子對互斥模型只能解釋化合物分子的空間構形，卻無法解釋許多深層次的問題，如無法解釋甲烷中四個C-H的鍵長、鍵能相同及H-C-H的鍵角為10928′。因為按照我們已經學過的價鍵理論，甲烷的4個C-H單鍵都應該是σ鍵，然而，碳原子的4個價層原子軌道是3個相互垂直的2p軌道和1個球形的2s軌道，用它們跟4個氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構型的甲烷分子。這是為什么呢？基態(tài)激發(fā)態(tài)

C原子的價電子在一定的能量下發(fā)生電子躍遷，由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)。2s2p2s2p三、雜化軌道理論簡介為了補充價鍵理論的不足，鮑林Pauling在價鍵理論基礎上于1931年提出了“雜化軌道理論”。盡管電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要一定的能量，但其激發(fā)后能形成4個共價鍵比電子不激發(fā)只形成兩個C—H鍵放出的能量要大得多，這些能量足以補償電子激發(fā)所需的能量而有余，因此，C與H形成化合物時生成CH4而不是CH2。

軌道的雜化更有利于軌道之間的重疊成鍵。因為雜化后電子云分布更為集中，可使成鍵的原子軌道間的重疊部分增大，成鍵能力增強，因此C與H原子能結合成穩(wěn)定的CH4。三、雜化軌道理論簡介C原子基態(tài)原子的電子排布圖：雜化與雜化軌道雜化是指在形成分子時，由于原子間的相互影響，若干不同類型而能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道的過程。所形成的新軌道稱為雜化軌道。孤立的原子不可能發(fā)生雜化，只有在形成分子的過程中才會發(fā)生。在雜化前后，原子軌道的數(shù)目保持不變。條件不同，雜化軌道類型可能不同。（1）雜化

雜化軌道是由一個S軌道與三個P軌道進行重新的雜化組合，形成四個能量相等的雜化軌道。每個軌道由1/4S成份，3/4P成份組成。它的立體形狀是正四面體。C原子位于四面體的中心，四個軌道分別指向四面體的每個頂點，軌道間夾角是109o28’。SP3雜化軌道sp3雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz109°28′CH4分子的空間結構(正四面體)（2）SP2雜化軌道雜化軌道是由一個S軌道和兩個P軌道雜化而形成的三個軌道。每個軌道有1/3S成份，2/3P成份。三個軌道在同一平面。軌道間夾角為120o。碳原子還剩有一個P軌道，這個P軌道正好與三個雜化軌道形成的平面垂直。C原子基態(tài)原子的電子排布圖：sp2雜化軌道的形成過程

SP2雜化sp2雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz120°雜化軌道在乙烯分子中，碳原子采取sp2

雜化。每個碳原子另有一個p軌道不參與雜化；雜化的三個軌道，形成σ鍵，未雜化的p軌道“肩并肩”重疊形成π鍵。乙烯分子中有1個C-Cσ鍵，4個C-Hσ鍵，還有1個π鍵。雙鍵=1σ+1π乙烯的sp2雜化圖解苯環(huán)的結構平面正六邊形，離域大π鍵。1.苯環(huán)中的碳均是以sp2雜化成夾角為1200三個sp2雜化軌道.2.苯環(huán)中六個碳之間形成6個σ鍵,每個碳與氫形成1個σ鍵.3.苯環(huán)中六個碳中未雜化的P軌道彼此形成一個大π鍵.4.形成大π鍵比一般的π鍵更穩(wěn)定,因此苯環(huán)體現(xiàn)特殊的穩(wěn)定性

苯中的碳原子取sp2雜化，每個碳原子尚余一個未參與雜化的p軌道，垂直于分子平面而相互平行。由于每個碳原子的左右兩個相鄰的碳原子沒有什么區(qū)別,認為中心的碳原子的未參與雜化的p軌道中的電子只與左鄰的碳原子上的平行p軌道中的一個電子形成p鍵而不與右鄰的形成p鍵或者相反顯然是不符合邏輯的。所以我們認為所有6個平行p軌道總共6個電子在一起形成了彌散在整個苯環(huán)的6個碳原子上下形成了一個p-p離域大鍵，符號66。用p-p大鍵(有機化學中的共軛體系)的概念苯的結構式寫成如下右圖更好。后者已經被廣泛應用。

離域Π鍵是由三個或三個以上原子形成的鍵，而不同于兩原子間的鍵。在三個或三個以上用s鍵聯(lián)結起來的原子之間，如能滿足下列條件，則可以生成離域鍵：(1)這些原子都在同一平面上；(2)每一原子有一互相平行的p軌道;(3)p電子的數(shù)目小于p軌道數(shù)目的兩倍。

O3分子的中心O原子采取sp2雜化，和兩個端位O原子形成兩個s鍵，另外中心O原子和配位O原子都有p軌道，共有4個電子,小于軌道數(shù)的兩倍6，滿足上述條件即可形成離域Π34鍵。CO32–離子中的大鍵:碳酸根離子屬于AY3型分子，中心碳原子取sp2雜化形式，碳原子上有一個垂直于分子平面的p軌道；端位的3個氧原子也各有1個垂直于分子平面的p軌道；分子的總價電子數(shù)等于24，3個C－Os鍵有6個電子，每個氧原子上有2對不與分子平面垂直的孤對電子對，因此4個平行p軌道中共有24－6－3×4=6個電子，所以CO32–離子中有1個4軌道6電子p-p大鍵，符號為46。

丁二烯分子式H2C=CH-CH=CH2。4個碳原子均有3個配位原子相鄰，故均取sp2雜化，形成3個s鍵，所有原子處于同一個平面。每個碳原子有一個未參與雜化的p軌道，垂直于分子平面，每個p軌道里有一個電子。按照上面分析苯分子的結構的模式，丁二烯分子里有一個4軌道4電子的p-p大鍵。(3)sp雜化

碳原子在進行SP雜化時，一個2S電子激發(fā)到2P軌道上。一個S軌道與一個P軌道形成兩個等同的SP雜化軌道。每個SP軌道含有1/2S成份，1/2P成份。兩個軌道處在同一條直線上，方向相反。兩個SP軌道的對稱軸之間的夾角為180o

。C原子基態(tài)原子的電子排布圖：sp雜化軌道的形成過程

SP雜化軌道sp雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz180°在乙炔分子中，碳原子采取sp雜化。每個碳原子另有二個p軌道不參與雜化；雜化的二個軌道，形成σ鍵，未雜化的p軌道可以“肩并肩”重疊成鍵，形成π鍵。乙炔分子中含1個C-Cσ鍵，2個C-Hσ鍵；還有2個π鍵。

叁鍵=1σ+2π乙炔的成鍵

CO2的碳原子取sp雜化軌道,它的兩個未參加雜化的p軌道在空間的取向是跟sp雜化軌道的軸相互垂直。CO2分子里有兩套3原子4電子符號為34的p-p大鍵。(I路易斯結構式II分子中有2套平行p軌道III表達大鍵的結構式)

石墨分子結構是層形結構，每層是由無限個碳六元環(huán)所形成的平面，其中的碳原子取sp2雜化，與苯的結構類似，每個碳原子尚余一個未參與雜化的p軌道，垂直于分子平面而相互平行。平行的n個p軌道形成了一個p-p大鍵。n個電子彌散在整個層的n個碳原子形成的大鍵里，電子在這個大pnn鍵中可以自由移動，所以石墨能導電。小結雜化軌道理論

sp3

雜化：正四面體型雜化，四個雜化軌道，能形成四個σ鍵，σ鍵穩(wěn)定，可自由旋轉。sp2

雜化：三個雜化軌道共平面，能形成三個σ鍵，未雜化p軌道可形成π鍵，形成π鍵后，雙鍵均不能自由旋轉；

sp雜化：兩個雜化軌道共直線，能形成兩個σ鍵，未雜化p軌道可形成π鍵，形成π鍵后，三鍵均不能自由旋轉。N原子基態(tài)sp3雜化態(tài)NH3分子雜化已知NH3、H2O中的N、O都是SP3雜化，請分析它們的形成過程和結構。O氧子基態(tài)sp3雜化態(tài)H2O分子雜化孤電子對數(shù)：012夾角：109.5o107.3o104.5o空間結構：正四面體三角錐形V形結論：在CH4、NH3和H2O分子中，中心原子都采取sp3雜化，其夾角隨孤電子對數(shù)的增加而減少。

雜化軌道要點(1)軌道雜化是指同一個原子中相關軌道的混合,由此產生的雜化軌道也是原子軌道。

(2)參與雜化的軌道中電子所處的能級略有不同，而雜化軌道中的電子則處于相同能級。雜化后能級相當于雜化前有關電子能級的中間值。(3)雜化軌道的數(shù)目等于參與雜化的軌道的總數(shù)。(6)雜化軌道成鍵時，要滿足化學鍵間最小排斥原理，鍵角越大，排斥力越小。雜化軌道類型不同，成鍵時鍵角不同，分子的空間結構也不同。(4)各種雜化軌道的“形狀”均為葫蘆形，由分布在原子核兩側的大小葉瓣組成，軌道的伸展方向是指大葉瓣的伸展方向，為簡明起見往往不給出小葉瓣。(5)雜化軌道可分為等性雜化軌道與不等性雜化軌道兩種。雜化軌道的類型與空間結構的關系雜化類型spsp2sp3用于雜化的原子軌道數(shù)234雜化軌道數(shù)234空間構型直線型平面三角形四面體實例CH≡CHCH2=CH2

CH4CO2CS2BF3CCl4（2）要點：（1）sp3雜化1個S軌道和3個P軌道基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子4個相同的SP3雜化軌道混雜小結：雜化軌道理論1個S軌道2個P軌道雜化（2）sp2雜化3個相同的SP2雜化軌道（3）sp雜化1個S軌道1個P軌道雜化2個相同的SP雜化軌道

（4）s-p型的三種雜化比較雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子軌道1個s+1個p1個s+2個p1個s+3個p雜化軌道數(shù)2個sp雜化軌道3個sp2雜化軌道4個sp3雜化軌道雜化軌道間夾角18001200109028’空

間

構

型直線正三角形正四面體實

例BeCl2,

C2H2BF3

,C2H4CH4

,CCl42、雜化軌道的特性:（1）只有能量相近的軌道才能互相雜化。常見的有:非過渡元素nsnp

（sp型雜化）過渡元素(n-1)dnsnp(dsp型雜化)（2）雜化軌道的成鍵能力大于未雜化軌道。（3）參加雜化的原子軌道的數(shù)目與形成的雜化軌道數(shù)目相同。（4）不同類型的雜化，雜化軌道的空間取向不同SP雜化軌道類型分子電子式結構式

中心原子孤對電子數(shù)中心原子結合原子數(shù)雜化軌道數(shù)空間構型鍵角HCNCO2CS2BeCl2Cl-Be-Cl022直線型180°O=C=O022直線型180°S=C=S022直線型180°

H：C┇┇N

：H-C≡N022直線型180°SP2雜化軌道類型分子電子式結構式

中心原子孤對電子數(shù)中心原子結合原子數(shù)雜化軌道數(shù)空間構型鍵角BCl3(BF3)SO2HCHOC2H4（C6H6）033平面正三角形120°123V形033平面三角形033平面120°119.5°SP3雜化軌道類型分子NH3H2OH3O+NH4+CH4電子式結構式中心原子孤對電子數(shù)中心原子結合原子數(shù)雜化軌道數(shù)空間構型鍵角134三角錐形107°18′224V形104.5°134三角錐型107°18′044正四面體109°28′044正四面體109°28′看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵，如果有1個三鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp3雜化。一般方法：如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型？注意：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子，不會用于形成π鍵。反之π鍵的形成不需雜化軌道。0+2=2sp直線形0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面體形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角錐形2+2=4sp3V形代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結構CO2CH2OCH4SO2NH3H2O結合上述信息完成下表：2、雜化軌道數(shù)=中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結合的原子數(shù)O3H2SSO2SO3CONON2ONO2N2O4（SP2）（SP3）（SP2）（SP2）（SP）（SP2）（SP2）（SP）（SP）1、寫出HCN分子和CH2O分子的路易斯結構式。2．用VSEPR模型對HCN分子和CH2O分子的立體結構進行預測。

3．寫出HCN分子和CH2O分子的中心原子的雜化類型。4．分析HCN分子和CH2O分子中的π鍵?？茖W探究:直線形

平面三角形sp雜化、sp2雜化2個π鍵1個π鍵1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B

2、對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結構

B．中心原子都采取sp雜化軌道

C．S原子和C原子上都沒有孤對電子

D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構D課堂練習3、指出下列各化合物中碳原子雜化類型。丁二烯丙烯1234123SP2SP2SP34、指出分子中各個碳原子的雜化軌道類型：SP2SP2SP3SP12345678910115．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（）：

A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p

軌道形成π鍵

B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p

軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵A6．有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是（

）A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個碳原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p

軌道形成π鍵D．兩個碳原子形成兩個π鍵B7．氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，

CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D.NH3為sp3型雜化，而CH4是sp2型雜化。C雜化類型與分子的空間構型：小結雜化類型常見分子分子空間構型直線形BeCl2、CO2、C2H2平面三角形、平面結構BF3、CH2O、C2H4正四面體形CH4、SICl4三角錐形NH3、PCl3H2O、H2SV形sp3spsp2小結：雜化軌道理論簡介四、配合物理論簡介CuSO4?5H2O[Cu(H2O)4]2+SO42

–

天藍色天藍色天藍色無色無色無色Na+Cl-K+Br-K

+實驗探究[2—1]固體溶液顏色無色離子：CuSO4CuCl2?2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固體樣品的試管中，分別加1/3試管水溶解固體，觀察實驗現(xiàn)象并填寫下表什么離子呈天藍色：白色白色白色白色綠色深褐色思考與交流1為什么CuSO4?5H2O晶體是藍色而無水CuSO4

是白色？思考與交流2Cu2+與H2O是如何結合的呢？1、在強酸溶液電離的過程中，

H2O能與H+結合形成H3O+，請用電子式表示H與O形成H2O的過程，比較H2O和H3O+的電子式，討論H2O與H+是如何形成H3O+？O??????H2X??O???XH?HXH??O???XH?HX+1、配位鍵（1）定義（2）配位鍵的形成條件（3）配位鍵的表示方法一方提供孤電子對一方提供空軌道AB提供孤電子對的原子與接受孤電子對的原子之間形成的共價鍵，（4）配位鍵的鍵參數(shù)同其他相同原子形成的共價鍵鍵參數(shù)完全相同HOHH即“電子對給予—接受鍵”Cu2+與H2O是如何結合的呢？思考與交流2Cu2+H+提供空軌道接受孤對電子H2O提供孤電子對H2OHOHHCuH2OH2OH2OOH22+2、請根據H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中Cu2+與H2O結合方式的設想，并將你的想法與同學交流。2、配合物(2)配合物的組成Cu(H2O)4SO4內界外界中心離子配體配位數(shù)(1)定義通常把接受孤電子對的金屬離子（或原子）與某些提供孤電子對的分子或離子以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物(配離子)天藍色溶液藍色沉淀深藍色溶液除水外，是否有其他電子給予體？實驗探究[2—2]（取實驗[2-1]所得硫酸銅溶液1/3實驗）根據現(xiàn)象分析溶液成分的變化并說明你的推斷依據，寫出相關的離子方程式Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+CuH3N2+NH3NH3NH3深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O思考與交流3+乙醇靜置Fe3++3SCN-=Fe(SCN）3

血紅色配位數(shù)可為1—6Fe3+是如何檢驗的？思考能形成配合物的離子不能大量共存2、有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+H2ONH3Cl

CO可以作為中心離子的是