滬教版版九年級上冊化學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與運用 同步練習(xí)題（無答案）

3/33/33/3第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與運用一、選擇題1.〔2019?宜昌〕某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù),將100g稀鹽酸分2次參加到盛有5g該樣品的燒杯中,所得數(shù)據(jù)如表,那么以下說法中錯誤的選項是〔〕次數(shù)實驗前第1次第2次參加稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A.

第1次參加稀鹽酸后剩余固體中還有鎂

B.

第2次所參加的稀鹽酸未反響完

C.

每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反響

D.

合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為40%2.以下化學(xué)方程式書寫正確的選項是〔

〕A.

H2O

H2↑+O2↑

B.

3Fe+2O2Fe3O4

C.

Mg+O2MgO2

D.

S+O2SO2↑3.某元素化合價為+1價,當這種元素形成的單質(zhì)23g與8g氧氣恰好完全反響,生成的氧化物相對分子質(zhì)量是〔

〕A.

31

B.

46

C.

54

D.

624.小明從化學(xué)方程式4P+5O2

2P2O5中總結(jié)的信息有：①參加反響的物質(zhì)是磷和氧氣

②反響條件是點燃

③反響前后分子的總數(shù)不變

④反響前后元素的種類不變⑤反響前后分子種類不變⑥反響前后原子的種類不變；其中正確的選項是〔

〕A.

①②③⑥

B.

①②④⑥

C.

①③④⑤

D.

②③④⑤5.一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反響的化學(xué)方程式是2CO+4H2=X+H2O．以下分析符合題意的()A.

X與CO的相對分子質(zhì)量之差為16

B.

X中只含C,H元素

C.

該物質(zhì)中氫元素質(zhì)量分數(shù)最高

D.

X中C,H元素質(zhì)量比為4：16.氨基鈉〔NaNH2〕是合成維生素A的原料,工業(yè)上將鈉于97~100℃熔融,向反響容器中緩慢通入無水的液氨〔NH3〕,再加熱至350~360℃生成氨基鈉和氫氣,以下說法中,不正確的選項是(

)A.

鈉可能與水反響

B.

鈉的熔點比鐵的熔點低

C.

維生素A中一定含有鈉元素

D.

反響的化學(xué)方程式為：7.以下生產(chǎn)生活中所表達的化學(xué)反響原理正確的選項是〔

〕A.

用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵：CO+Fe2O3

Fe+CO2

B.

用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O

C.

用酒精做燃料：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

D.

用氫氧化鎂治療胃酸過多癥：H2SO4+Mg〔OH〕2═MgSO4+2H2O8.以下化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的選項是〔

〕A.

二氧化碳溶于水可發(fā)生化學(xué)反響：CO2+H2O═H2CO3

B.

密閉容器中燃燒紅磷驗證質(zhì)量守恒定律：2P+O2P2O5

C.

除去銅中少量鐵粉的方法之一：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

D.

工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O9.

以下化學(xué)方程式中正確的選項是〔

〕A.

2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑

B.

2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3

C.

C＋O2CO

D.

CO＋CuOCO2＋Cu10.以下化學(xué)方程式正確的選項是〔

〕A.

2H2O═2H2+O2

B.

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

C.

P+O2═P2O5

D.

CuO+H2═Cu+H2O11.在化學(xué)方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中,各化學(xué)式計量數(shù)之間的關(guān)系正確的選項是〔

〕A.

2m=n

B.

m=n

C.

3n=a

D.

2b=2m+n12.以下化學(xué)方程式書寫正確的選項是〔

〕A.

P+O2PO2

B.

Zn+MgCl2═ZnCl2+Mg

C.

2H2O2H2↑+O2↑

D.

HCl+Fe2O3═H2O+FeCl313.含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S氣體后,可發(fā)生以下反響：NaOH+H2S=NaHS+H2O,2NaOH+H2S=Na2S+2H2O,將得到的溶液小心蒸干,稱得無水固體7.9g,那么該固體中一定含有的物質(zhì)是〔〕A.

Na2S

B.

NaHS

C.

Na2S和NaHS

D.

Na2S和NaOH14.現(xiàn)有氫氧化鈉和氫氧化鈣的固體混合物7.7g,與100g7.3％的稀鹽酸恰好完全反響。那么所得溶液中兩種溶質(zhì)的總質(zhì)量為〔

〕

A.

11.1g

B.

11.4g

C.

11.7g

D.

17.25g二、填空題15.寫出配平以下化學(xué)方程式①________

C2H2+________O2________CO2+________H2O

②________

Al+________O2________Al2O3．16.CO是冶金工業(yè)常用的復(fù)原劑,用于冶煉金屬．觀察以下反響,尋找規(guī)律,

CO+FeO

Fe+CO2

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

4CO+Fe3O43Fe+4CO2

假設(shè)用CO復(fù)原FexOy,那么可推知化學(xué)方程式中CO2的化學(xué)計量數(shù)〔即化學(xué)式前邊的系數(shù)〕為________

．17.天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯,把天平調(diào)至平衡,現(xiàn)向其中一只燒杯中投入10g碳酸鈣,向另一只燒杯中投入適量Al片,要使天平最終保持平衡,投入Al片的質(zhì)量為________

g：18.稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g,參加100g蒸餾水,完全溶解后向該混合溶液中逐滴參加質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液,反響生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所參加的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖．試答復(fù)以下問題：〔提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl〕

〔1〕完全反響后生成BaSO4沉淀________

g．

〔2〕恰好完全反響時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是________

g．

〔3〕恰好完全反響時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？〔精確到0.1%〕________

19.在4P+5O22P205的反響中,________

份質(zhì)量的磷跟________

份質(zhì)量的氮氣反響,生成________

份質(zhì)量的五氧化二磷．20.在C+O2CO2反響中,________

份質(zhì)量的碳與________

份質(zhì)量的氧氣反響生成________

份質(zhì)量的二氧化碳,反響中各物質(zhì)的質(zhì)量比為〔化成最簡〕________．三、綜合題21.實驗室加熱氯酸鉀〔KClO3〕和二氧化錳的混合物28.0g制取氧氣,完全反響后剩余固體質(zhì)量為18.4g,請計算：〔1〕生成氧氣的質(zhì)量．〔2〕原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．22.如下圖是實驗室制取氣體的常用儀器,答復(fù)以下問題．〔1〕標號為e的儀器名稱是________；〔2〕用2KMnO4