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文檔簡介
硫酸的制備及性質(zhì)----高三化學(xué)備課組考綱要求:1.了解硫酸的工業(yè)制法2.掌握濃硫酸的特性3.掌握硫酸根的檢驗方法98.3%的濃硫酸(代替水)V2O5(6)尾氣吸收:SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O,SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,SO2+2NH3
+H2O===(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O高任意大量的熱規(guī)律:將密度大的溶液倒入密度小的溶液能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)(4).硫酸其他性質(zhì)---催化劑苯與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)
乙醇的消去反應(yīng)
乙酸乙酯在稀硫酸條件下水解
蔗糖在稀硫酸條件下,水解淀粉在稀硫酸條件下水解
纖維素與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)
增強高錳酸鉀的氧化性,加入稀硫酸不加鹽酸先加足量的稀鹽酸,無現(xiàn)象,再加氯化鋇白色沉淀不溶解三.硫酸根離子的檢驗:加入鹽酸酸化的氯化鋇先加稀硝酸,無現(xiàn)象,再加氯化鋇白色沉淀不溶解先加足量的稀鹽酸,無現(xiàn)象,再加硝酸鋇白色沉淀不溶解對錯脫水性、強氧化性
強氧化性
強氧化性、酸性吸水性
強氧化性6.下列有關(guān)濃H2SO4性質(zhì)的敘述中,錯誤的是(
)A.濃硫酸具有脫水性,因而能使蔗糖炭化B.在反應(yīng)HCOOH濃H2SO4=△==CO↑+H2O中,濃H2SO4只表現(xiàn)脫水性C.在反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O中,濃H2SO4只表現(xiàn)氧化性D.濃硫酸具有吸水性,因而能使CuSO4·5H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4C7.用圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是(
)A.上下移動①中銅絲可控制反應(yīng)開始停止B.若②中是澄清石灰水,先渾濁后澄清C.③中KMnO4溶液褪色,說明SO2有還原性D
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