2022-2023學年河北省石家莊市高二下冊期末化學模擬試題（AB卷）含解析

※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第頁碼9頁/總NUMPAGES總頁數(shù)48頁2022-2023學年河北省石家莊市高二下冊期末化學模擬試題（A卷）評卷人得分一、單選題1．青礬礦石(主要成分為)在《唐本草》中記載：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃……燒之赤色……”。關于說法正確的是A．可用于制凈水劑 B．溶于水形成無色溶液C．在干燥空氣中穩(wěn)定存在 D．在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為2．石蠟油是一種礦物油，是從原油分餾中所得到的無色無味的混合物。將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部進行加強熱發(fā)生化學反應。下列有關說法正確的是A．石蠟油含烷烴、烯烴等有機化合物B．產(chǎn)物中的丙烯所有原子可能共平面C．產(chǎn)物使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同D．可能的產(chǎn)物C4H10的一氯代物有4種，二氯代物有9種3．探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuSB．向Cu與過量濃硫酸反應后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入適量的NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱水解，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀4．化學與人類生活有著密切聯(lián)系。下列過程涉及氧化還原反應的是A．SO2漂白的紙張易變黃 B．明礬凈水C．漂白粉久置于空氣中失效 D．小蘇打治療胃酸過多5．下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體B．鐵銹在稀鹽酸里浸泡一段時間后，鐵銹消失，溶液變?yōu)闇\綠色C．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液變?yōu)樗{色D．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀6．某粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品，向其中加入足量蒸餾水，仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，固體全部溶解。該粉末的物質(zhì)組成可能為A．、 B．、C．、 D．、7．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水8．某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設計工藝流程如圖所示：下列有關說法錯誤的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸D．檢驗SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液9．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是A．過量的鐵粉溶于稀硝酸：B．溶液與少量溶液反應：C．向明礬水溶液中加過量的氨水：D．用惰性電極電解溶液；10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=7的溶液中：、、、B．水電離出的的溶液中：、K+、Cl?、C．的水溶液中：、、、D．的溶液中：、、、11．實驗室現(xiàn)有含硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的濃度為2mol/L，硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向混合溶液中加入16g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為A．896mL B．1792mL C．2240mL D．4480mL12．以印刷線路板酸性蝕刻廢液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)為原料制備納米CuO的流程如圖：下列說法錯誤的是A．“沉淀”產(chǎn)生的CuC2O4，不洗滌直接灼燒不影響產(chǎn)品質(zhì)量B．“在空氣中灼燒”時發(fā)生了非氧化還原反應C．調(diào)節(jié)pH為3.2～4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀D．“沉淀”過程中用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，得到的CuC2O4中可能混有Cu(OH)213．下列關于、的說法錯誤的是A．配制溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度B．用如圖裝置可以制備沉淀，得到的白色沉淀在A容器中C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象可確定溶液中含有D．向溶液中加入少量鐵粉是為了防止被氧化14．食鹽中的常用作補碘劑，通過碘單質(zhì)和氯酸鉀反應制備，該方法的第一步反應為，下列說法正確的是A．產(chǎn)生時，反應中轉(zhuǎn)移B．反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為C．是還原產(chǎn)物D．發(fā)生還原反應15．在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加溶液的變化曲線 B．b點，溶液中大量存在的離子是、C．c點，兩溶液中含有相同量的 D．a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性16．已二酸是一種重要的化工原料，科學家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎上，提出了一條“綠色”合成路線：下列說法正確的是A．苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色B．環(huán)己醇與乙醇互為同系物C．已二酸與溶液反應有生成D．環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面17．200°C時，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體的質(zhì)量增加了3.6克。從以上信息中，我們得出的下列結(jié)論中不正確的是A．可以計算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量B．可以判斷出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量C．可以計算出該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D．可以總結(jié)出Na2O2任何反應中既作氧化劑也作還原劑18．在加熱固體NH4Al(SO4)2·l2H2O時，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2，B點物質(zhì)為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是A．O℃～T℃的過程變化是物理變化B．C點物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料C．A→B反應中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種D．Al2(SO4)3能夠凈水，可用離子方程式表示為：Al3++3OH-=A1(OH)319．向、的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列有關說法不正確的是A．線段BD表示物質(zhì)的量的變化B．原混合溶液中的物質(zhì)的量為1molC．當通入時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為D．原溶液中，20．將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL物質(zhì)的量的濃度為14mol/L的濃硝酸中，得到和的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A．和的混合氣體中，的體積分數(shù)是80%B．反應過程中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.06molC．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL評卷人得分二、填空題21．根據(jù)題目信息，完成有關方程式：(1)與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為_______。(2)高鐵酸鉀是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與KClO在強堿性條件下反應可制取，其反應的離子方程式為_______。(3)溶液長期放置有硫析出，原因為_______(用離子方程式表示)。(4)與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的離子方程式為_______。(5)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質(zhì)有：、C、、AlN、CO。請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平_______。評卷人得分三、工業(yè)流程題22．一種以廢舊鋰離子電池的正極材料(主要含、Al、C等)為原料制備的流程如下：(1)除鋁時發(fā)生反應的離子方程式為_______。(2)灼燒的主要目的是_______，實驗室中灼燒實驗用到最重要的儀器是_______。(3)還原步驟在70℃左右，發(fā)生反應的化學方程式為_______，若用鹽酸代替和，也可以達到目的，但其缺點是_______。(4)沉淀時，證明已經(jīng)沉淀完全的實驗操作與現(xiàn)象是_______。(5)已知含鋁元素微粒的濃度與pH的關系如圖所示，設計由濾液X制備純凈的的實驗方案_______(實驗中必需使用的試劑：溶液、溶液、蒸餾水)。評卷人得分四、實驗題23．一硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料，某化學學習小組設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯實驗步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸的混合物(混酸)；②在三頸燒瓶里裝15mL甲苯(密度為)；③裝好其他藥品，并組裝好儀器；④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌；⑤控制溫度，反應大約10min至三頸燒瓶底部有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；⑥分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到一硝基甲苯共12.5g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：(1)A儀器的名稱是_______，作用是_______。(2)寫出甲苯與混酸反應可能生成2，4，6-三硝基甲苯的化學方程式：_______。(3)分離產(chǎn)品方案如下：操作1必需的玻璃儀器有_____，使用該儀器前必須進行的操作是____，操作2的名稱是_____。(4)經(jīng)測定產(chǎn)品2的核磁共振氫譜有三組峰，則產(chǎn)品2的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)本實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為_______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。評卷人得分五、有機推斷題24．酮基布洛芬片是用于治療各種關節(jié)炎、強直性脊柱炎引起的關節(jié)腫痛、以及痛經(jīng)、牙痛、術后痛和癌性痛等的非處方藥。其合成路線如圖所示：(1)有機物A的化學名稱為_______，反應①的所需試劑及反應條件為_______。(2)B的官能團名稱為_______，反應②的反應類型為_______。(3)有機物C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)D→E反應的化學方程式為_______。(5)苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分異構(gòu)體，則符合條件的M有_______種(不考慮立體異構(gòu))；①分子中含有兩個苯環(huán)，且兩個取代基均在苯環(huán)的對位；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生銀鏡反應；④1molM最多與3molNaOH反應。其中不能與溴水發(fā)生加成反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______?！垺弧凇b※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3636頁，共=sectionpages2626頁第頁碼35頁/總NUMPAGES總頁數(shù)48頁答案：1．A【詳解】A．溶于水時形成具有凈水作用的氫氧化亞鐵膠體，可用于制凈水劑，故A正確；B．溶于水是FeSO4溶液，F(xiàn)e2+呈淺綠色，故B錯誤；C．中亞鐵具有還原性，易被氧氣氧化，反應物不需要水，因此不能在干燥空氣中穩(wěn)定存在，故C錯誤；D．中Fe為+2價，在空氣中加熱被氧化轉(zhuǎn)化為，故D錯誤；故選：A。2．D【詳解】A．石蠟油主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，故A錯誤；B．丙烯中含有甲基，不可能所有原子共平面，故B錯誤；C．產(chǎn)物中含有烯烴，因發(fā)生氧化反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，烯烴和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而褪色，褪色的原理不相同，故C錯誤；D．C4H10的一氯代物有：1-氯丁烷、2-氯丁烷、1-氯-2-甲基丙烷、2-氯-2-甲基丙烷，共4種；二氯代物有：1,1-二氯丁烷、1,2-二氯丁烷、1,3-二氯丁烷、1,4-二氯丁烷、2,2-二氯丁烷、2,3-二氯丁烷、1,2-二氯-2-甲基丙烷，1,1-二氯-2-甲基丙烷，1,3-二氯-2-甲基丙烷，共9種，故D正確；選D。3．C【分析】【詳解】A．硫的氧化性較弱，只能將銅氧化為＋1價生成Cu2S，A項錯誤；B．銅與過量濃硫酸反應后稀釋，應將反應后的溶液緩慢加入水中，并不斷攪拌，B項錯誤；C．CuSO4與NaOH溶液反應生成Cu(OH)2沉淀，過濾、洗滌、灼燒后可得CuO，C項正確；D．淀粉水解后應先加NaOH溶液至溶液呈堿性，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，才會產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項錯誤；答案選C。4．C【詳解】A．SO2漂白具有暫時性，其漂白原理是與有色物質(zhì)作可逆的化合，SO2漂白的紙張易變黃，沒有發(fā)生氧化還原反應，故不選A；

B．鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，吸附水中雜質(zhì)，明礬凈水沒有發(fā)生氧化還原反應，故不選B；C．漂白粉久置于空氣中失效，次氯酸鈣和二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，有元素化合價變化，發(fā)生氧化還原反應，故選C；

D．小蘇打治療胃酸過多，碳酸氫鈉和胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應，故不選D；選C。5．C【詳解】A．MgO是白色固體，A錯誤；B．鐵銹與鹽酸反應生成的是氯化鐵，是黃色溶液，B錯誤；C．碘水遇淀粉變藍，C正確；D．氫氧化銅是藍色沉淀，D錯誤；故選C。6．C【詳解】A．加入足量的水，氫氧化鎂不溶解，再加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，但無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，A不合題意；B．加入足量水，二者將生成碳酸銀不溶于水，再加入足量稀鹽酸，將轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即固體不能全部溶解，且無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，B不合題意；C．與在水溶液中反應生成白色亞硫酸鋇沉淀，再加入足量鹽酸時，生成具有刺激性氣味的二氧化硫氣體，且固體全部溶解，C符合題意；D．、在水溶液中反應生成碳酸銅沉淀，再加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，但無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，D不合題意；故C。7．D【詳解】A．鋁在空氣中可以與氧氣反應生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進一步反應，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；B．氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；D．明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；故選D。8．B【分析】工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的

Cu2+、SO，由實驗流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加試劑a為BaCl2可除去SO，再加試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過量鋇離子，操作x為過濾，分離出溶液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c為鹽酸可除去碳酸鈉，以此來解答。【詳解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氫氧化銅沉淀，故A正確；B．試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過量的鋇離子，故B錯誤；C．由上述分析可知，操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確；D．檢驗SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，則除盡，反之沒有除盡，故D正確；故選：B。9．D【詳解】A．過量Fe將Fe3+還原為Fe2+，正確方程式為，A選項錯誤；B．其中還有Fe2+、NH與OH-之間的離子反應，復分解反應一般順序是先中和，后沉淀，最后生成其他弱電解質(zhì)，少量Ba(OH)2與的離子反應方程式可以是，B選項錯誤；C．Al(OH)3不與過量氨水反應，正確方程式為，C選項錯誤；D．電解MgCl2溶液時，Cl-和H2O中H+分別在兩極放電發(fā)生氧化還原反應，D選項正確；答案選D。10．C【詳解】A．鐵離子在中性環(huán)境下水解，不能存在，A錯誤；B．水的電離受到抑制，為酸性或堿性環(huán)境，碳酸氫根在酸性或堿性環(huán)境下均不能存在，B錯誤；C．氫離子濃度與氫氧根濃度比值大于1，說明氫離子濃度大于氫氧根，溶液為酸性，所有離子之間不發(fā)生反應，可共存，C正確；D．鐵離子與硫氰根反應，不能共存，D錯誤；故選C。11．C【詳解】n(Cu)==0.25mol、n(H+)=0.1L×2mol/L×2+0.1L×1mol/L=0.5mol、n(NO)=0.1L×1mol/L=0.1mol；根據(jù)反應方程式3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，NO不足，0.1molNO完全反應生成0.1molNO，標準狀況下的氣體的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L=2240mL；故選C。12．B【分析】印刷線路板酸性蝕刻廢液含有、、，氧化過程中加入是為了把氧化為，加入CuO調(diào)節(jié)pH到3.2～4.7是為了除去，加入過量是為了使沉淀。【詳解】A．沉淀上附著有和雜質(zhì)，受熱時易分解，所以可以不洗滌直接灼燒，A正確；B．在空氣中灼燒時發(fā)生的主要反應為：，碳元素化合價發(fā)生了變化，發(fā)生的為氧化還原反應，B錯誤；C．流程的目的是獲得納米CuO，調(diào)節(jié)pH到3.2～4.7可以使變成沉淀而被除去，不發(fā)生改變，C正確；D．若“沉淀”過程中用代替，由于溶液呈堿性，得到的同時，會產(chǎn)生，從而導致產(chǎn)生的沉淀中混有雜質(zhì)，D正確；故合理選項為B。13．B【詳解】A．FeCl3易水解，配制溶液時應防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故A不符合題意；B．先打開止水夾C，開始Fe與稀硫酸反應生成FeSO4和H2，生成的氫氣可排盡裝置中的空氣，防止生成的硫酸亞鐵被氧化，一段時間后關閉止水夾C，反應生成的H2將A中硫酸亞鐵壓入B中與NaOH溶液反應生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe(OH)2沉淀在B容器中，故B符合題意；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明溶液中沒有Fe3+，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象證明溶液中含有Fe2+，故C不符合題意；D．Fe3+與鐵反應可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故D不符合題意；B14．D【詳解】A．反應生成3molCl2時，反應轉(zhuǎn)移60mole-，則產(chǎn)生22.4L(標準狀況)即1molCl2時，反應轉(zhuǎn)移20mole-，但常溫常壓下22.4L氣體不是1mol，A項錯誤；B．I元素化合價由0價升高到+5價，I2為還原劑，Cl元素化合價由+5價降到-1價和0價，KC1O3作為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B項錯誤；C．中I元素化合價由0價升高到+5價，為氧化產(chǎn)物，C項錯誤；D．中Cl元素化合價由+5價降到-1價和0價，發(fā)生還原反應，D項正確；答案選D。15．C【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，隨著NaHSO4溶液的滴入依次發(fā)生反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，據(jù)此分析作答。【詳解】A．根據(jù)分析，①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B．根據(jù)圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點溶液中大量存在的離子是Na+、OH?，故B正確；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，溶液呈酸性，②中反應后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，溶液呈堿性，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯誤；D．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d點②中溶質(zhì)為Na2SO4，溶液呈中性，故D正確；故選：C。16．C【分析】【詳解】A.苯的密度比水小，苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，有機層在上層，應是上層溶液呈橙紅色，故A錯誤；B．環(huán)己醇含有六元碳環(huán)，和乙醇結(jié)構(gòu)不相似，分子組成也不相差若干CH2原子團，不互為同系物，故B錯誤；C．己二酸分子中含有羧基，能與NaHCO3溶液反應生成CO2，故C正確；D．環(huán)己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子，與每個碳原子直接相連的4個原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此所有碳原子不可能共平面，故D錯誤；答案選C。17．D【詳解】A、設CO2ag，水蒸氣bg2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2m(質(zhì)量差)88

56a

xx=7a/11g2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O2m(質(zhì)量差)36

4b

yy=b/9ga+b=11.67a/11+b/9=3.6a=4.4g，b=7.2g，n(CO2)=4.4/44=0.1mol，n(H2O)=7.2/18=0.4mol，CO2和H2O的物質(zhì)的量比=0.1:0.4=1:4，所以，可以計算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量分別是4.4g和7.2g，A正確；B、可以判斷出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（4.4g+7.2g）÷（0.1mol+0.4mol）=23.2g/mol，故B正確；C、可以計算出該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1mol+0.4mol=0.5mol；D、Na2O2中-1價的氧既可升高，也可降低，但在某些反應中只作氧化劑，在另一些反應中只作還原劑，故D錯誤。答案選D。18．B【詳解】A.因為A點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2，則O℃～T℃的過程變化是失去結(jié)晶水生成NH4Al(SO4)2是化學變化，A錯誤；B.B點物質(zhì)為硫酸鋁，升溫在加熱分解則在C點生成氧化鋁，所以C點物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料，B正確；C.A→B發(fā)生的反應為硫酸鋁銨分解生成硫酸鋁、氨氣和硫酸，C錯誤；D.硫酸鋁能夠凈水，其原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性可以吸附水中的懸浮的雜質(zhì)，D錯誤；答案選B。19．D【分析】還原性，向、的混合溶液中通入氯氣，通入0～1mol氯氣發(fā)生反應、通入1～3mol氯氣發(fā)生反應、通入3～6mol氯氣發(fā)生反應。【詳解】A．通入1～3mol氯氣發(fā)生反應，線段BD表示物質(zhì)的量的變化，故A正確；B．通入0～1mol氯氣發(fā)生反應，可知原溶液中含有2molI-，原混合溶液中的物質(zhì)的量為1mol，故B正確；C．當通入時，有2molI-、2molFe2+被氧化，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為，故C正確；D．反應消耗2mol氯氣、反應消耗1mol氯氣、反應消耗3mol氯氣，所以原溶液中，，故D錯誤；選D。20．D【分析】當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，可知氫氧化銅、氫氧化鎂的總質(zhì)量為2.54g，則Mg2+、Cu2+結(jié)合OH-的物質(zhì)的量為；根據(jù)電荷守恒，1.52g銅鎂合金完全溶解失電子的物質(zhì)的量為0.06mol?！驹斀狻緼．1.52g銅鎂合金完全溶解失電子的物質(zhì)的量為0.06mol，設和的混合氣體中的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)得失電子守恒，x+0.06，解得x=0.04mol，的體積分數(shù)是80%，故A正確；B．Mg2+、Cu2+結(jié)合OH-的物質(zhì)的量為；根據(jù)電荷守恒，1.52g銅鎂合金完全溶解失電子的物質(zhì)的量為0.06mol，故B正確；C．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，，解得，銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1，故C正確；D．根據(jù)B選項，反應放出0.04molNO2、0.01molN2O4，得到2.54沉淀時，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，加入NaOH的物質(zhì)的量=n()=0.05L×14mol/L-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol，需要氫氧化鈉溶液的體積是640mL，故D錯誤；故答案選D。21．(1)(2)(3)(4)(5)Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO（1）與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，說明生成碘單質(zhì)，離子方程式為：；（2）與KClO在強堿性條件下反應可制取，次氯酸根被還原為氯離子，離子方程式為：；（3）溶液長期放置有硫析出，硫離子被氧氣氧化為硫單質(zhì)，原因為：；（4）與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，氯離子被氧化，則氧化鉛被還原為二價鉛離子，離子方程式為：；（5）高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)，根據(jù)所給物質(zhì)，Al2O3被還原，根據(jù)元素守恒，反應物中應有N元素，產(chǎn)物中應有O元素，故方程式為：Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO。22．(1)(2)

除去C

坩堝(3)

會產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境(4)靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則已沉淀完全(5)向濾液X中滴加溶液，適時用pH試紙測溶液的pH，當pH介于6～8時，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，直至濾液加溶液不再出現(xiàn)白色渾濁為止，將所得沉淀灼燒至質(zhì)量不再減少，冷卻，即得【分析】廢舊鋰離子電池的正極材料主要含、Al、C等，用氫氧化鈉溶液除鋁，濾液X中含偏鋁酸鈉，濾渣在空氣中灼燒，碳和氧氣反應生成二氧化碳除去碳，剩余固體加入硫酸、H2O2把Co3+還原為Co2+，濾液中加草酸銨生成草酸鈷晶體沉淀。（1）除鋁時氫氧化鈉和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的離子方程式為；（2）灼燒時碳和氧氣反應生成二氧化碳，灼燒的主要目的是除去C，實驗室中灼燒實驗用到最重要的儀器是坩堝；（3）還原步驟，在酸性條件下被H2O2還原為硫酸鈷，H2O2被氧化為氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為，若用鹽酸代替和，氯離子被氧化為氯氣，氯氣有毒，污染環(huán)境；（4）靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則已沉淀完全；（5）向濾液X中滴加溶液，適時用pH試紙測溶液的pH，當pH介于6～8時，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，直至洗滌液加溶液不再出現(xiàn)白色渾濁為止，將所得沉淀灼燒至質(zhì)量不再減少，冷卻，即得。23．(1)

冷凝管

冷凝回流、導氣(2)+3HO-NO2+3H2O(3)

分液漏斗

檢漏

蒸餾(分餾)(4)(5)64.6%【分析】在三頸燒瓶中，甲苯與從分液漏斗加入的濃硫酸和濃硝酸的混酸反應，通過水浴控制反應溫度，一段時間后得到大量淡黃色油狀液體，分離后提純即得到一硝基甲苯。（1）根據(jù)裝置圖，A儀器的名稱是冷凝管，作用是冷凝回流、導氣；（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生取代反應能生成2，4，6-三硝基甲苯和水，反應的化學方程式+3HO-NO2+3H2O；（3）操作1是把互不相容的液體分離，方法為分液，必需的玻璃儀器有分液漏斗，分液漏斗使用前必須進行的操作是檢驗是否氯水；操作2是根據(jù)沸點不同把互溶的2，4，6-三硝基甲苯和甲苯分離，方法為蒸餾。（4）經(jīng)測定產(chǎn)品2的核磁共振氫譜有三組峰，說明產(chǎn)品2結(jié)構(gòu)對稱，產(chǎn)品2的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）15mL甲苯的物質(zhì)的量是，理論上生成一硝基甲苯的物質(zhì)的量為0.141mol，本實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為。24．(1)

間甲基苯甲酸(或3—甲基苯甲酸)

氯氣，光照(2)

羧基、氯原子

取代反應(3)(4)++HCl(5)

10

【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知，在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成，與氰酸鈉發(fā)生取代反應生成，則C為；一定條件下與SOCl2發(fā)生取代反應生成，在氯化鋁作用下與苯發(fā)生取代反應生成，則E為；在碳酸鉀作用下與反應生成，酸性條件下發(fā)生水解反應生成。（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物A的名稱為間甲基苯甲酸(或3—甲基苯甲酸)；由分析可知，反應①為在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成和氯化氫，故間甲基苯甲酸(或3—甲基苯甲酸)；氯氣，光照；（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物B的官能團為羧基、氯原子；由分析可知，反應②為與氰酸鈉發(fā)生取代反應生成和氯化鈉，故羧基、氯原子；取代反應；（3）由分析可知，有機物C的結(jié)構(gòu)簡式為，故；（4）由分析可知，D→E的反應為在氯化鋁作用下與苯發(fā)生取代反應生成和氯化氫，反應的化學方程式為++HCl，故++HCl；（5）酮基布洛芬的同分異構(gòu)體M是苯的二元取代物，分子中含有兩個苯環(huán)，且兩個取代基均在苯環(huán)的對位，遇氯化鐵溶液顯紫色，能發(fā)生銀鏡反應，1molM最多與3mol氫氧化鈉反應說明分子中含有酚羥基和甲酸酚酯基，兩個苯環(huán)的結(jié)構(gòu)為和，連接這兩個苯環(huán)的烴基結(jié)構(gòu)可能為—CH=CH2CH2—、、、、、、，前三種因為連接兩個基團的結(jié)構(gòu)不對稱各有兩種結(jié)構(gòu)，所以能形成6種結(jié)構(gòu)，后四種由于基團對稱各形成一種，所以能形成4種結(jié)構(gòu)，故符合條件的M的同分異構(gòu)體共有10種，其中不能與溴水發(fā)生加成反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故10；。2022-2023學年河北省石家莊市高二下冊期末化學模擬試題（B卷）評卷人得分一、單選題1．下列說法錯誤的是A．《天工開物》記載：“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”。陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B．《開寶本草》中記載：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及到升華操作C．“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應D．“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”中“柳絮”的主要成分為蛋白質(zhì)2．下列反應屬于氧化還原反應，且HCl既不作氧化劑也不作還原劑的是（

）A．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OC．2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O D．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑3．把300mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成3等份，取一份加入amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入bmolAgNO3的溶液，恰好使完全沉淀。則該混合溶液中K+的濃度為A．0.1(b2a)mol/L B．10(2ab)mol/L C．10(ba)mol/L D．10(b2a)mol/L4．同溫同壓下，相等質(zhì)量的SO2、SO3相比較，下列有關敘述中正確的是①它們所含的分子數(shù)目之比為5：4②它們所含的O原子數(shù)目之比為5：6③它們的體積之比為l：1④它們所含的原子總數(shù)目之比為16：15⑤它們的密度之比為4：5A．①②⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SOB．由水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO、NOC．能使石蕊變紅的溶液中：Al3+、NH、SO、Cl-D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO、S2-、SO6．NaH2PO2可用于化學鍍鎳，常通過反應“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，產(chǎn)物PH3中P的化合價為-3。下列說法正確的是A．P4分子中含有的共價鍵是極性鍵B．31gP4中所含P－P鍵的物質(zhì)的量為6molC．反應中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D．反應生成2.24LPH3（標準狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3×6.02×10237．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．10LpH＝1的H2SO4溶液中含H＋離子數(shù)為2NAB．28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵數(shù)目為4NAC．3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD．11.2L(標準狀況)Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA8．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2，相應的生產(chǎn)流程如下。下列說法不正確的是A．①中陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑B．②中反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC．上述過程涉及氧化還原反應、化合反應、復分解反應D．制備漂粉精過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時，Cl的原子利用率為100%9．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：B．溶液與溶液混合：C．向溶液中滴加溶液至中性：D．與濃硝酸反應：10．鐵鹽與亞鐵鹽在工業(yè)生產(chǎn)和生活中具有重要應用。三氯化鐵在水溶液中易形成氫氧化鐵膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑。三氯化鐵溶液可用作印刷電路板刻劑，反應化學方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體。下列離子能在印刷電路板的蝕刻廢液中大量存在的是A．H+ B． C．OH- D．Ag+11．BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性B．降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵C．①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3∶1D．該過程的總反應：C6H6O＋7O26CO2＋3H2O12．某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一種或幾種，取100mL該溶液，向其中不斷滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系如圖所示，則下列敘述不正確的是A．該溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+B．該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1C．所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．a(chǎn)點到b點，發(fā)生的化學反應：NH4++OH—=NH3·H2O評卷人得分二、多選題13．某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2，ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A．該反應的氧化劑是ClO-B．NH還原性比Cl-弱C．隨著反應的進行，溶液的pH逐漸升高D．該反應的離子方程式為3ClO-+2NH=2H++N2↑+3C1-+3H2O14．澳大利亞科學家AndreiV。Rode發(fā)現(xiàn)一種純碳新材料“碳納米泡沫”，其中每個泡沫約含有4000個碳原子，直徑約為6～9nm，在低于-183℃時，該泡沫具有永久磁性。下列敘述正確的是A．“碳納米泡沫”是一種新型的含碳化合物B．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同C．把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲行纬傻姆稚⑾祵儆诨旌衔顳．把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲校墚a(chǎn)生丁達爾效應15．下列實驗中，實驗操作、對應的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A在試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴5%溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱先得到藍色懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀葡萄糖中含有醛基B向溶液中依次通入和X氣體通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀通入的X氣體一定具有強氧化性C向含有淀粉的足量溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：D向盛有10mL飽和碘水的分液漏斗中加入4mL四氯化碳，振蕩靜置下層接近無色，上層呈紫紅色碘在四氧化碳中的溶解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D16．已知反應：①②③現(xiàn)向5L，的溶液中不斷加入一定濃度的酸性溶液，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．段對應的離子為B．段、段分別對應反應②、反應③C．原溶液中D．乙點時：17．(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如圖，下列說法正確的是A．通入NH3和CO2的順序不可以互換B．操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得(NH4)2SO4C．步驟②中反應的離子方程式為D．通入的NH3和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用18．將NO2通入Na2S2O3溶液中可轉(zhuǎn)化為NO和SO，關于該反應及反應中的物質(zhì)的說法錯誤的是A．該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B．反應后溶液的pH減小C．NO2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應無氣體放出，每1molNO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．Na2S2O3溶液中加過量稀硝酸，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等評卷人得分三、工業(yè)流程題19．鐵元素是重要的金屬元素，鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。（1）所含鐵元素具有氧化性也有還原性的物質(zhì)是_________。a．鐵單質(zhì)

b．氯化亞鐵

c．鐵紅

d．Fe3O4

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:____Fe(OH)3+___ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______（3）電子工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔，制造印刷電路板，并從使用過的腐蝕廢液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，其工藝流程如下：回答下列問題:①反應①的化學方程式：_______________；②從反應①和②可以判斷出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性從強到弱順序為：____________；③操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________；④濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為：___________________。20．某興趣小組模擬侯氏制堿法的實驗流程如下：(1)二氧化碳通入飽和氨鹽水的裝置如圖所示。①圖A裝置制備二氧化碳氣體，該裝置主要玻璃儀器名稱是_______。②用圖B裝置對二氧化碳氣體進行凈化，在圖中方框內(nèi)補齊凈化裝置和凈化試劑_______。(2)母液中加入NaCl固體并通入NH3，在_______(填溫度范圍)下析出NH4Cl。溫度0℃10℃20℃30℃40℃NaCl溶解度(g/100g水)35.735.836.036.336.6NH4Cl溶解度(g/100g水)29.433.337.241.445.8(3)驗證產(chǎn)品純堿中是否含有雜質(zhì)NaCl的方法：取少量試樣溶于水后，_______。(4)由實驗流程分析可知，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(用化學式表示)。(5)稱取制得的NaHCO3(雜質(zhì)NaCl)5.20g，配制成100mL溶液，取出20mL用0.6000mol/L標準鹽酸滴定(甲基橙做指示劑)，消耗鹽酸溶液體積為20.20mL。①滴定終點顏色變化_______。②制得的NaHCO3純度ω(NaHCO3)=_______。③若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準鹽酸溶液進行滴定，則測定的NaHCO3含量_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。評卷人得分四、填空題21．硫有多種含氧酸，亞硫酸(H2SO3)，硫酸(H2SO4)，焦硫酸(H2SO4·SO3)其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。試回答下列問題：(1)14mol/L的H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%，則7mol/L的H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將_______(填“大于”等于”或“小于”)40%。(2)若將18.4mol/L的濃硫酸稀釋為500mL0.2mol/L的溶液，需用量筒取該濃硫酸____mL。(3)焦硫酸(H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為H2SO4。若將89g焦硫酸溶于水配成800mLH2SO4溶液，則該H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(4)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2若2.4molFeS2完全反應消耗氧氣145.6L(標準狀況)，則反應產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_______。答案第=page1212頁，共=sectionpages1212頁答案第=page1111頁，共=sectionpages1212頁答案：1．D【詳解】A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，選項A正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，提純的方法是先加水溶解，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體，所以沒有涉及到升華操作，選項B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，選項C正確；D、“柳絮”的主要成分為纖維素，屬于糖類，選項D錯誤。答案選D。2．C【詳解】A.氯元素化合價升高，氯化氫做還原劑，故A錯誤；B.沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C.有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，氯元素的化合價沒有發(fā)生變化，氯化氫既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；D.氯化氫中氫元素化合價降低，作氧化劑，故D錯誤；故選C.3．D【詳解】把300mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成3等份，每份溶液的體積為100mL，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，由Ba2++=BaSO4↓可知，Ba2+的物質(zhì)的量為amol；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓可知，Cl-的物質(zhì)的量為bmol，設每份溶液中K+的物質(zhì)的量為xmol，則2a+x=b，x=(b-2a)mol，該溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為c(K+)==10(b-2a)mol/L；答案選D。4．A【分析】設SO2、SO3的質(zhì)量為ag，二者物質(zhì)的量之比為mol：mol=5：4。【詳解】①分子數(shù)目之比=物質(zhì)的量之比=5：4，①正確；②所含的O原子數(shù)目之比為5×2：4×3=5：6，②正確；③根據(jù)pV=nRT，同溫同壓下，體積之比=物質(zhì)的量之比=5：4，③錯誤；④所含的原子總數(shù)目之比為5×3：4×4=15：16，④錯誤；⑤根據(jù)pM=ρRT，同溫同壓下，密度之比=摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：80g/mol=4：5，⑤正確；綜上所述，①②⑤正確，故選A。5．C【分析】【詳解】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2+能被NO氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+、NO不能共存，故不選A；B．由水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，CO與H+反應放出二氧化碳，故不選B；C．能使石蕊變紅的溶液呈酸性，Al3+、NH、SO、Cl-之間不反應，能大量共存，故選C；D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液具有氧化性，S2-、SO具有還原性，不能共存，故不選D；選C。6．D【詳解】A.

P4分子中存在P?P鍵，為非極性鍵，A項錯誤；B.

1個P4分子含有6個P?P鍵，則31g即0.25molP4，所含P?P鍵的物質(zhì)的量為1.5mol，B項錯誤；C.反應生成NaH2PO2，P的元素化合價從0價變?yōu)?1價，生成PH3，P元素化合價由0價降低為?3價，可知NaH2PO2為氧化產(chǎn)物，PH3為還原產(chǎn)物，則反應中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:1，C項錯誤；D.生成PH3，P元素化合價由0價降低為?3價，則反應生成2.24LPH3(標準狀況)，即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3×6.02×1023，D項正確；答案選D。7．B【分析】A.pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）=0.1mol/L，n（H＋）=0.1mol/L×10L=1mol，含H＋離子數(shù)為NA；B.2乙烯與丙烯的最簡式為CH2，28g乙烯與丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H鍵數(shù)目為4NA；C.氫氣與氮氣反應為可逆反應，3molH2與1molN2混合反應生成n（NH3）<2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA；D.11.2L(標準狀況)Cl2溶于水，部分氯氣發(fā)生反應，溶液中2Cl2、Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA；【詳解】A.pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）=0.1mol/L，n（H＋）=0.1mol/L×10L=1mol，含H＋離子數(shù)為NA，A錯誤；B.2乙烯與丙烯的最簡式為CH2，28g乙烯與丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H鍵數(shù)目為4NA，B正確；C.氫氣與氮氣反應為可逆反應，3molH2與1molN2混合反應生成n（NH3）<2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA，C錯誤；D.11.2L(標準狀況)Cl2溶于水，部分氯氣發(fā)生反應，溶液中2Cl2、Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA，D錯誤；答案為B氯氣溶于水，部分發(fā)生化學反應，部分為分子形式存在。8．D【分析】飽和食鹽水進行電解可以制得Cl2，將得到的Cl2分別與Ca(OH)2和Na2CO3反應經(jīng)一系列流程可以分別制得漂白粉和漂粉精；電解過程中，溶液中的Cl-失電子生成氯氣發(fā)生陽極反應，水中的H+得電子生成氫氣發(fā)生還原反應，溶液中剩余氫氧化鈉；氯氣與氫氧化鈣漿料反應生成次氯酸鈣，同時還生成氯化鈣；氯氣與濕潤的碳酸鈉反應生成Cl2O，Cl2O與水發(fā)生化合反應生成HClO，HClO與氫氧化鈣漿料反應生成次氯酸鈣，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．電解過程中陽極失電子，溶液中Cl-發(fā)生陽極反應生成Cl2，陽極的電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，A正確；B．反應②為氯氣和氫氧化鈣的反應，反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，B正確；C．上述過程中反應①②③為氧化還原反應，反應④為化合反應，反應⑤為復分解反應，C正確；D．制備漂粉精過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時有CaCl2生成，Cl原子沒有完全轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率不為100%，D錯誤；故選D。9．C【分析】【詳解】A．氧化亞鐵具有還原性、稀硝酸具有氧化性，應該得到和氣體，A項錯誤；B．溶液與溶液混合產(chǎn)生沉淀、但沒有氣體，該反應不屬于水解相互促進，正確的離子方程式為，B項錯誤；C．向溶液中滴加溶液至中性，離子方程式為，C項正確；D．與濃反應生成，D項錯誤；答案選C。10．A【詳解】根據(jù)題意，用FeCl3作刻蝕液水，會發(fā)生反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反應完全后，得到的蝕刻廢液中成分應為FeCl2、FeCl3和CuCl2等，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析解答。A．H+與FeCl2、FeCl3和CuCl2等的微粒不能反應，可以共存，A符合題意；B．具有強氧化性，能夠與FeCl2的Fe2+發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl3，不能大量共存，B不符合題意；C．FeCl2、FeCl3和CuCl2等金屬陽離子都會與OH-發(fā)生反應形成Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．Ag+與鹽溶液中的Cl-反應產(chǎn)生AgCl白色沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A。11．A【詳解】A．觀察題圖可知，在該過程中氧氣表現(xiàn)強氧化性，BMO是催化劑，不表現(xiàn)較強氧化性，A不正確；B．降解產(chǎn)物為CO2和H2O，二者的分子中分別只含有碳氧極性鍵和氫氧極性鍵，B正確；C．①中1mol被苯酚還原為O2-，共轉(zhuǎn)移3mole-，②中1molBMO+被苯酚還原為BMO，共轉(zhuǎn)移1mole-，由得失電子守恒可知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3∶1，C正確；D．結(jié)合題圖可知，苯酚在光和BMO的作用下，轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，該過程的總反應為C6H6O＋7O26CO2＋3H2O，D正確；故選A。12．C【分析】無色溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，取100mL該溶液，向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，ab段：NH4++OH—=NH3·H2O，bc段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，據(jù)此回答。【詳解】無色溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，取100mL該溶液，向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH?=Al(OH)3↓，Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，ab段：NH4++OH—=NH3·H2O，bc段：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O。A.無色溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，故A正確；B.該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，消耗氫氧化鈉的體積分別是20mL、30mL、10mL，根據(jù)反應量的關系，三者物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1，故B正確。C.根據(jù)圖象氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.01mol，據(jù)bc段：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，消耗氫氧化鈉體積是10mL，物質(zhì)的量是0.01mol，所以：所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D.ab段發(fā)生反應：NH4++OH—=NH3·H2O，故B正確；本題選C。關于ab段反應的判斷，是本題結(jié)題的關鍵，Al3+先與OH?反應生成氫氧化鋁沉淀，然后NH4+再和OH?反應。13．AD【分析】據(jù)圖，ClO-物質(zhì)的量減少，是反應物；N2物質(zhì)的量增加，是生成物。因反應前后元素種類不變，得H2O、Cl-是生成物，NH是反應物，據(jù)此分析解題。【詳解】A．ClO-→Cl-，氯元素化合價降低，ClO-是氧化劑，A正確；B．NH為還原劑，Cl-為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，B錯誤；C．根據(jù)離子方程式：3ClO-+2NH=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，溶液的pH逐漸降低，C錯誤；D．據(jù)以上分析，可寫出離子方程式3ClO-+2NH=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D正確；本題選AD。14．CD【分析】【詳解】A．純碳新材料“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，錯誤；B．純碳新材料“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)與金剛石不同，故其性質(zhì)與金剛石不完全相同，錯誤；C．“碳納米泡沫”的直徑約為6～9nm，將其分散到適當?shù)娜軇┲锌尚纬赡z體，能產(chǎn)生丁達爾效應，膠體屬于分散系，是一種混合物，正確；D．“碳納米泡沫”的直徑約為6～9nm，將其分散到適當?shù)娜軇┲锌尚纬赡z體，能產(chǎn)生丁達爾效應，正確；故選CD。15．AC【詳解】A．堿性條件下，氫氧化銅懸濁液與醛基反應生成磚紅色氧化亞銅沉淀，在試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴5%溶液，得到藍色懸濁液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，加熱后生成磚紅色沉淀，證明葡萄糖中含有醛基，故A正確；B．向溶液中依次通入和X氣體，產(chǎn)生的白色沉淀可能是或，則氣體X可能是、或等，不一定具有強氧化性，故B錯誤；C．將少量氯水加入含有淀粉的足量溶液中，溶液變藍說明生成了，則氯水先氧化，還原性：，故C正確；D．向10mL飽和碘水中加入4mL四氯化碳，振蕩靜置，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水的密度，上層接近無色，下層呈紫紅色，故D錯誤；選AC。16．BD【詳解】A．n(KMnO4)=0時，A點離子濃度最大，則AB段對拉的離子為V2+(發(fā)生反應①)，A正確；B．BC段離子鈞質(zhì)的量增加，同時EF物質(zhì)的量減少，都是發(fā)生反應②(BC段對應離子為VO2+，EF段對應離子為為V)，B錯誤；C．當加入n(KMnO4)時AB段對拉離子V2+物質(zhì)的量變?yōu)?，反應①恰好完全反應，n(V2+)=5n(KMnO4)=5×2mol=10mol，原溶液中V2+物質(zhì)的量濃度為c(V2+)===2mol/L，C正確；D．CD段對拉的離子為VO2+，F(xiàn)G段對立的離子為V，乙點時n(VO2+)=n(V)(CD與FG的交點)，根據(jù)V原子守恒，n(VO2+)=n(V)=×5L×2mol/L=5mol，此時加入的n(kMn04)=5mol，根據(jù)Mn原子守恒，n(Mn2+)=5mol，則n(VO2+)：n(V)：n(Mn2+)=5：5：5=1：1：1，D錯誤；故選BD。17．AB【分析】NH3易溶于水，硫酸鈣懸濁液中通入氨氣，使溶液呈堿性，后通入的CO2被氨水吸收轉(zhuǎn)變出碳酸根離子、進一步把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾，所得濾液主要成分為硫酸銨，可提取硫酸銨晶體，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，應先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，反應的化學方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，通入NH3和CO2的順序不可以互換，A正確；B．流程中，向硫酸鈣濁液中通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應的進行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結(jié)晶析出，過濾，則可以使硫酸銨從溶液中結(jié)晶析出，操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等，可得(NH4)2SO4，B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀物質(zhì)發(fā)生的主要化學反應為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，反應的離子方程式為Ca