ZJ-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第1課時(shí)）[第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡][知識(shí)回顧]p.s.化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)，因此所有能改變內(nèi)能、運(yùn)動(dòng)速率，以及碰撞幾率的方法，都可以用來(lái)改變、控制反應(yīng)速率。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定因素）外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、構(gòu)成原電池等等1、什么是有效碰撞？能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞2、有效碰撞的條件是什么？①活化分子②合理的取向3、怎樣的分子稱為活化分子？能量較高,有可能發(fā)生有效碰撞的分子4、什么是活化能？活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差[有效碰撞理論]1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量F.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子能量的那部分能量[隨堂練習(xí)]CD普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物質(zhì)能量[有效碰撞與化學(xué)反應(yīng)速率]有效碰撞增加化學(xué)反應(yīng)速率加快單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加[濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響]【實(shí)驗(yàn)2-2】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O加入試劑0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間結(jié)論許多實(shí)驗(yàn)證明,其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小.褪色所需要的時(shí)間長(zhǎng)褪色所需要時(shí)間短溶液逐漸褪色溶液逐漸褪色加入較濃的H2C2O4溶液的試管溶液褪色更快些[濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律]對(duì)于某一反應(yīng),在其他條件不變時(shí),活化分子百分?jǐn)?shù)不變,隨著濃度增大,分子總數(shù)增多,活化分子數(shù)也增多,有效碰撞的幾率增加,反應(yīng)速率增大。[隨堂練習(xí)]2、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若做如下改變的情況，其中能使最初的反應(yīng)速率增大的是()A.鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增大一倍B.鹽酸的濃度增大一倍，用量減少到原來(lái)的一半C.鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的用量.D.將碳酸鈣固體改為碳酸鈣粉末BD[注意]1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體和溶液的反應(yīng),對(duì)于純?nèi)芤汉凸腆w的反應(yīng)物,其濃度恒定不變,但是,對(duì)于固體反應(yīng)物來(lái),卻可以通過(guò)增大其表面積來(lái)使反應(yīng)速率增大.2、增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,同時(shí),隨著產(chǎn)物的增加,逆反應(yīng)速率也慢慢增大.圖2-2壓強(qiáng)變化引起濃度變化的圖示[壓強(qiáng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律]對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，在相同溫度下，壓強(qiáng)越大，一定質(zhì)量的氣體的體積就越小，單位體積內(nèi)氣體分子的分子說(shuō)就越多，濃度就越大。[壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響]對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)(減小容器體積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增快；減小壓強(qiáng)(增大容器體積)，相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢；圖2-2壓強(qiáng)變化引起濃度變化的圖示改變的條件體系壓強(qiáng)反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率恒溫將容器體積擴(kuò)大一倍

將容器體積縮小一半

恒容充入CO2

充入氦氣

恒壓充入CO2充入氦氣

減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大不變不變不變減小減小對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g),改變下列條件時(shí),

體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)速率如何變化？[思考與交流]只有當(dāng)壓強(qiáng)的變化引起了濃度的變化,才能改變反應(yīng)速率[壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響]不變不變不變充入反應(yīng)氣體充入無(wú)關(guān)氣體充入反應(yīng)氣體充入無(wú)關(guān)氣體[溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響]【實(shí)驗(yàn)2-3】

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O加入試劑0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL實(shí)驗(yàn)溫度熱水冷水出現(xiàn)渾濁時(shí)間結(jié)論加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁;長(zhǎng)短許多實(shí)驗(yàn)表明，其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小.[溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律]在其他條件相同時(shí),升高溫度,使得分子獲得更多的能量,活化分子的百分?jǐn)?shù)提高,活化分子數(shù)也增加,另一方面,升高溫度,使得分子運(yùn)動(dòng)速率增快,分子間的碰撞頻率也增加,從而增加有效碰撞的幾率,反應(yīng)速率增大。[隨堂練習(xí)]20℃時(shí)將0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合,2min后溶液中出現(xiàn)混濁,已知溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍,那么50℃時(shí),同樣的反應(yīng)出現(xiàn)混濁需要的時(shí)間是（）

A.40sB.15sC.48sD.20s[注意]1、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng),無(wú)論吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng),一般說(shuō)來(lái),溫度每升高10℃,速率增加2-4倍2、可逆反應(yīng)中的正逆反應(yīng),只要溫度升高,反應(yīng)速率都增大。B[催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響]【實(shí)驗(yàn)2-4】2H2O22H2O+O2↑MnO2

許多實(shí)驗(yàn)表明，其他條件相同時(shí)，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率（沒(méi)特別指明一般指正催化劑）.【科學(xué)探究】1、在兩支試管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol/L的FeCl3和CuSO4溶液各1mL，搖勻，比較H2O2的分解速率。2、在兩支試管中各加入4mL0.01mol/L

KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/L

H2C2O4溶液，再向其中一只試管中加入一粒黃豆大小的MnSO4固體，搖勻，記錄溶液褪色所需要的時(shí)間。反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程無(wú)催化劑過(guò)渡態(tài)E2E1有催化劑過(guò)渡態(tài)圖2-2催化劑反應(yīng)和無(wú)催化劑反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系[催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律]使用催化劑，反應(yīng)所需的活化能降低，活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)提高活化分子數(shù)劇增有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率劇增。[注意]1、催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng),對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用，且具有選擇性2、使用催化劑同等程度的增大(減慢)正逆反應(yīng)速率,從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間[隨堂練習(xí)]下列關(guān)于催化劑說(shuō)法正確（）A、二氧化錳能加快過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)速率，但不能增加氧氣的產(chǎn)量

B、加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是降低了反應(yīng)的活化能

C、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變

D、催化劑在反應(yīng)歷程中不參與反應(yīng)

B

A[隨堂練習(xí)]3、增大反應(yīng)物的濃度使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是（）,對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率增大的主要原因是（）,升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是（）,使用催化劑能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A.活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B.增大分子的運(yùn)動(dòng)速率，而使有效碰撞次數(shù)增加C.升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加。D.降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加ABCD

各條件對(duì)速率的影響大小是：

催化劑>>溫度