化學(xué)反應(yīng)與能量變化上課用

質(zhì)能方程能量的多少和反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量有關(guān)系嗎？第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章化學(xué)反應(yīng)與能量我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)一

、反應(yīng)熱焓變1、反應(yīng)熱：

在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的能量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.2、焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量符號(hào)：H3、焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差符號(hào)：△H即△H=H（生成物）-H（反應(yīng)物）單位：在恒壓的條件下，焓變等于反應(yīng)熱。思考：焓變與反應(yīng)熱有什么關(guān)系？kJ/mol或kJ·mol-1△H<0放熱反應(yīng)△H>0吸熱反應(yīng)為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量有的需要吸收熱量呢？反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。（宏觀角度）問題探究一生成物反應(yīng)物能量圖1吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應(yīng)物能量△H>0△H<0問題探究二化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成（微觀角度）舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會(huì)

能量。放出吸收實(shí)驗(yàn)測(cè)得1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出183kJ的熱量，從微觀角度應(yīng)如何解釋？1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？燃燒反應(yīng),中和反應(yīng),鋁熱反應(yīng)，活潑金屬與酸、水生成H2,大多數(shù)化合反應(yīng),緩慢氧化銨鹽與堿生成NH3,以C，CO，H2作還原劑的反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)C+CO2===2CO吸熱反應(yīng)高溫不加熱不等于放熱需要加熱不等于吸熱反應(yīng)5、ΔH的計(jì)算ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和–生成物的鍵能總和例1：已知鍵能：N2946kJ·mol-1O2498kJ·mol-1、NO632kJ·mol-1試求反應(yīng)“N2(g)+O2(g)=2NO(g)”的反應(yīng)熱()

放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＜0小結(jié)1：ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＞0從鍵能角度看：ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能第二課時(shí)【交流與討論】二、熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式.

觀察以上熱化學(xué)方程式，分析其與普通的化學(xué)方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6

kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3

kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3

kJ/molH熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa含義：在2000C、101kPa下，1mol氫氣和1mol碘蒸汽完全反應(yīng)生成2molHI氣體，放出14.9kJ的能量。物質(zhì)變化能量變化也可以說，在2000C、101kPa下，每進(jìn)行1mol

“H2(g)+I2(g)=2HI(g)”，放出能量14.9kJ2熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)1.熱化學(xué)方程式一般不要寫反應(yīng)條件，需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25℃101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。2.熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)，不用↑↓。3.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù),其△H與系數(shù)對(duì)應(yīng)成比例。4.若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變4