化學反應與能量變化上課用

質(zhì)能方程能量的多少和反應物、生成物的質(zhì)量有關(guān)系嗎？第一節(jié)化學反應與能量變化第一章化學反應與能量我們知道：一個化學反應過程中，除了生成新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：化學反應放熱反應吸熱反應一

、反應熱焓變1、反應熱：

在一定溫度下，化學反應過程中放出或吸收的能量叫做化學反應的反應熱.2、焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量符號：H3、焓變：生成物與反應物的焓值差符號：△H即△H=H（生成物）-H（反應物）單位：在恒壓的條件下，焓變等于反應熱。思考：焓變與反應熱有什么關(guān)系？kJ/mol或kJ·mol-1△H<0放熱反應△H>0吸熱反應為什么有的反應會放出熱量有的需要吸收熱量呢？反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。（宏觀角度）問題探究一生成物反應物能量圖1吸熱反應放熱反應反應過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應物能量△H>0△H<0問題探究二化學反應的本質(zhì)是什么？化學鍵的斷裂和形成（微觀角度）舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會

能量。放出吸收實驗測得1molH2與1molCl2反應生成2molHCl時放出183kJ的熱量，從微觀角度應如何解釋？1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？燃燒反應,中和反應,鋁熱反應，活潑金屬與酸、水生成H2,大多數(shù)化合反應,緩慢氧化銨鹽與堿生成NH3,以C，CO，H2作還原劑的反應,大多數(shù)分解反應C+CO2===2CO吸熱反應高溫不加熱不等于放熱需要加熱不等于吸熱反應5、ΔH的計算ΔH=反應物的鍵能總和–生成物的鍵能總和例1：已知鍵能：N2946kJ·mol-1O2498kJ·mol-1、NO632kJ·mol-1試求反應“N2(g)+O2(g)=2NO(g)”的反應熱()

放熱反應：吸熱反應：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應物生成物能量反應過程△H＜0小結(jié)1：ΔH＝生成物能量－反應物能量吸熱反應物生成物能量反應過程△H＞0從鍵能角度看：ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能第二課時【交流與討論】二、熱化學方程式

能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式.

觀察以上熱化學方程式，分析其與普通的化學方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6

kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3

kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3

kJ/molH熱化學方程式

能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa含義：在2000C、101kPa下，1mol氫氣和1mol碘蒸汽完全反應生成2molHI氣體，放出14.9kJ的能量。物質(zhì)變化能量變化也可以說，在2000C、101kPa下，每進行1mol

“H2(g)+I2(g)=2HI(g)”，放出能量14.9kJ2熱化學方程式書寫注意事項1.熱化學方程式一般不要寫反應條件，需注明反應時的溫度和壓強。對于25℃101kPa時進行的反應可不注明。2.熱化學方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)，不用↑↓。3.熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù),其△H與系數(shù)對應成比例。4.若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變4