寧夏銀川市寧夏大學附中2020屆高三上學期第三次月考理綜化學考試試卷無

高三理綜試卷相原子量：H:1

C:12

O:16

Na:23

Mg:24

Al:27

S:32Cl:35.5K:39

Fe:56

Cu:64一、本卷共

13個小，每小

6分，共

96分。在每小出的四個中，只有一是符號目要求的。7、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青浮起在荷塘里??

月光是隔了照來的，高生的灌木，落下參差的斑的黑影??”月光穿薄所形成的各樣美景的最本原由是A．空氣中的小水滴粒大小10-9m～10-7mB．光是一種膠體C．是一種膠體D．生丁達效8、NA阿伏加德常數的。以下法正確的選項是A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒數NA-1MgCl2溶液中含有的2+B．0.1mol?LMg數量必定小于0.1NAC．必定條件下，0.1molSO2與足量氧氣反生成SO3，移子數0.2NAD．準情況下，38g3H2O2中含有3NA共價9、以下堿金屬的表達，此中完整不．正確的合是K平時保留在煤油中，以隔與空氣的接觸②堿金屬常溫下呈固，取用可直接用手拿③堿金屬中原性最的是④堿金屬陽離子，氧化性最的是Li＋⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核荷數的增大而增大⑥從Li到Cs，堿金屬的密度愈來愈大，熔、沸點愈來愈低A．①③⑤B．②③④C．②③⑥D．④⑤⑥10、以下制取CO2、經過CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分別并加熱Al(OH)3制Al2O3的裝置和原理能達到實驗目的的是11、以下離子方程式的書寫及議論均合理的是選項離子方程式將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：A2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：B2＋－－2－＋2HOMg＋2HCO＋4OH===Mg(OH)↓＋2CO3232過度SO2通入到NaClO溶液中：C－－SO＋HO＋ClO===HClO＋HSO223將Na2O2固體溶于水：D+－2Na2O2+2H2O===4Na+4OH+O↑2

議論正確；Cl2過度，Fe2＋、I－均被氧化正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶正確；H2SO3的酸性強于HClO正確；Na2O2是堿性氧化物12、已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對地點如圖，以下說法正確的選項是A．a、c兩元素的最高正價必定相等B．原子半徑大小序次為：c>d>b>aC．a、b兩元素可能形成多種共價化合物D．c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性比較：c>d13、已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物質的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混雜液中加入amol鐵粉，充分反應后，以下說法正確的選項是A．當a≤1時，發(fā)生的反應為Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．當1≤a＜2時，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molC．當固體有節(jié)余時，溶液中必定存在Fe2+、Cu2+D．如有固體節(jié)余，則固體中必定有鐵，可能有銅26、(14分)已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常有的用途很廣的金屬單質，D是擁有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色積淀，且在濕潤空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出以下物質的化學式：A：，Q：，W：。2）按要求寫出以下反應方程式：H在濕潤空氣中變?yōu)镸的過程中的化學方程式：②R與B溶液反應時的離子方程式：③D與鹽酸反應的離子方程式：3）簡述檢驗氣體C的方法：27、（15分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少許SiO2、FeO·xFe2O3等雜質)制取鋁的一種工藝流程表示圖以下：已知：生成氫氧化物積淀的

pH以下表。積淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2pH

3.2

5.2

12.41）為提升浸出速率，除合適增添硫酸濃度外，還可采納的措施有2）浸渣的主要成分為（3）凈化除雜操作分為兩步：第一步是通入氣體a，其目的是。第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉變?yōu)镕e(OH)3積淀。凈化除雜生成的積淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同積淀的原由是（4）寫出積淀反應操作中發(fā)生反應的離子方程式：。（5）實驗室高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是

。（6）在AlCl3和MgCl2的混雜液中滴加NaOH溶液，生成積淀的量與滴入

NaOH溶液的體積關系以以下圖，則原溶液中

AlCl

3和

MgCl2的物質的量之比為

，并寫出加入NaOH溶液的體積為50-60mL時的化學反應方程式。28、(14分)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用以下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟以下：①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適當蒸餾水溶解，獲得試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，獲得bg④從分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再產生氣體時為止⑤從導管A處慢慢鼓入必定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，獲得cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg請回答以下有關問題：（1）在用托盤天平稱量樣品時，假如天平的指針向左偏轉，說明。（2）裝置中干燥管B的作用是。（3）假如將分液漏斗中的硫酸換成濃度同樣的鹽酸，測試的結果

。（選填偏高、偏低或不變）。（4）步驟⑤的目的是

。（5）步驟⑦的目的是（6）試樣中純堿的質量分數的計算式為（7）寫出純堿與稀硫酸反應的離子方程式為

。。。【化學選考題】[化學-選修3：物質結構與性質]（15分）35、決定物質性質的重要要素是物質結構。請回答以下問題：（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，此中紫色對應的輻射波長為nm（填標號）。A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占有最高能層的符號是，占有該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。（3）已知元素M是構成物質Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐一失掉第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I5表示)如表所示：I1I2I3I4I5電離能（kJ/mol）589.81145.44912.464918153元素M化合態(tài)常有化合價是價，其基態(tài)原子電子排布式為（4）PO3－的中心原子的雜化方式為，鍵角為45）Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負性由大到小的序次為6）以下元素或化合物的性質變化序次正確的選項是A．第一電離能：Cl＞S＞P＞SiB．共價鍵的極性：HF＞HCI＞HBr＞HIC．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．熱穩(wěn)固性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3（7）CaF2晶胞結構以以下圖，則CaF2晶體中與Ca2+近來且等距離的Ca2+數量為；已知Ca2+和F－半徑分別為acm、bcm，阿伏加德羅常數為NA，M為摩爾質量，則晶體密度為g－3(不用化簡)。·cm[化學-選修5：有機化學基礎]（15分）36、甲苯是有機化工生產的基根源料之一．利用乙醇和甲苯為原料，可按以下路線合成分子式均為C9H10O2的有機