山東省青島市志誠中學2021年高一化學月考試卷含解析

山東省青島市志誠中學2021年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，需加入還原劑的是

（

）A．2Cl-

Cl2

B．Fe3+

Fe2+

C．NH4+

NH3

D．HCO3-

CO2參考答案：B略2.如下圖所示為反應2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A.H2(g)和O2(g)反應生成H2O(g)，這是個吸熱過程B.由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子，這是個放熱過程C.2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量D.4molH、2molO生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量參考答案：C試題分析：A．反應物總能量高于生成物總能量，H2（g）和O2（g）反應生成H2O（g），這是個放熱反應過程，A錯誤；B．由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子，這是個吸熱反應過程，B錯誤；C．2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共放出1852kJ－1368kJ＝484kJ能量，C正確；D．4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出1852kJ能量，D錯誤，答案選C。3.從海水中可以獲得淡水、食鹽，也可提取鎂和溴等物質．（1）海水淡化的方法主要有

（填一種）．（2）從海水中提取鎂的流程如圖所示：流程中分離Mg（OH）2沉淀的方法是；寫出反應②的化學方程式 ．（3）從海水中提取溴的主要反應原理是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化．試寫出該反應的離子方程式

．參考答案：考點：海水資源及其綜合利用．.專題：實驗設計題．分析：（1）根據(jù)海水淡化的常用方法：有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；（2）根據(jù)物質性質選擇合理方法，分離Mg（OH）2沉淀使用過濾方法，根據(jù)對應步驟寫出對應的化學方程式或離子方程式；（3）根據(jù)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質溴．解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故答案為：蒸餾法或電滲析法或離子交換法；（2）分離Mg（OH）2沉淀使用過濾方法，反應②的化學方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：過濾；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）因氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質溴：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故答案為：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣．點評：本題考查了海水的成分，海水提煉氯氣、溴、碘、鈉、鎂、氫氣等物質的原理，涉及的知識較多，電解法制備鎂要用無水MgCl2，不能用MgCl2?6H2O，否則得不到鎂．4.下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO

B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2參考答案：D略5.檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是

A．用紫色的石蕊溶液

B．用濕潤的有色布條

C．將氣體通入硝酸銀溶液．

D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙參考答案：C略6.常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()

參考答案：D7.、A,B兩元素為某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能是（

）①x+1

②x+81

③x+11

④x+18

⑤x+25A.、①③

B、②④

C、①③⑤

D、②③④⑤參考答案：C略8.下列反應屬于氧化還原反應的是

（

）A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B.CuO+H2Cu+H2OC.NH3+HCl=NH4Cl

D.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑參考答案：BA．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．CuO+H2Cu+H2O，Cu、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應。氧化還原反應的特征是元素化合價的升降。9.將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應中轉移的電子數(shù)和還原劑是

（

）A2e-，H2SO4

B4e-，SO2

C2e-，Br2

D2e-，SO2參考答案：D略10.下列各物質中含氫原子數(shù)最多的是（

）A．1molNH4C1

B．1.5molNH4NO3

C．1.204×1024

CO(NH2)2

D．1mol

NH3參考答案：C略11.某種氫氧燃料電池已經成功應用在城市公交汽車上，該電池用30%KOH溶液作電解質溶液。有關這種燃料電池的下列說法中，正確的是A.供電時的總反應為:2H2+O22H2OB.該裝置中發(fā)生化學反應，實現(xiàn)了電能到化學能的轉化C.正極上反應的電極反應式為:O2+4H++4e-=2H2OD.氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：D【分析】氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，電池反應式為2H2+O2=2H2O，注意氫氧燃料電池中燃料不燃燒?！驹斀狻緼．氫氧燃料電池中燃料不燃燒，故供電時電池反應式為2H2+O2=2H2O，不需要注明反應條件，故A錯誤；B．燃料電池的工作原理是原電池，實現(xiàn)化學能轉化為電能，故B錯誤；C．氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液為KOH，則正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D．根據(jù)2H2+O2=2H2O知，氫氧燃料電池的產物是水，水對環(huán)境沒有污染，屬于環(huán)境友好電池，故D正確；故答案為D。

12.用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是（）

①中的物質②中的物質預測①的現(xiàn)象A酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化B飽和的KNO3溶液濃硫酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．濃鹽酸易揮發(fā)，酸遇酚酞為無色；B．濃硫酸具有吸水性，飽和溶液中溶劑減少；C．濃氨水易揮發(fā)，與氯化鋁反應生成沉淀；D．氯水含HClO，具有漂白性．【解答】解：A．濃鹽酸易揮發(fā)，酸遇酚酞為無色，則觀察到①中無明顯變化，故A正確；B．濃硫酸具有吸水性，飽和溶液中溶劑減少，則觀察到①中析出晶體，故B錯誤；C．濃氨水易揮發(fā)，與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，則觀察到①中有白色沉淀，故C正確；D．氯水含HClO，具有漂白性，則觀察到①中紅紙條褪色，故D正確；故選B．13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述不正確的是（

）A.44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NAB.常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子C.標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子D.14g乙烯中所含的C－H鍵數(shù)目為2NA參考答案：CA、44g乙醛的物質的量為1mol，而乙醛分子中含1個氧原子，故1mol乙醛中含NA個氧原子，故A正確；B、8g甲烷的物質的量為0.5mol，而甲烷為10電子分子，故0.5mol甲烷中含5NA個電子，故B正確；C、標況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D、14g乙烯的物質的量為0.5mol，而乙烯中含4條C-H鍵，故0.5mol乙烯中含2molC-H鍵即2NA個，故D正確；故選C。14.下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等體積混合后離子濃度關系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存參考答案：C略15.下表各選項中，不能通過置換反應實現(xiàn)由Y到W轉化的一組化合物是

ABCDYCO2SiO2Na2O2Fe2O3WMgOCONaOHAl2O3

參考答案：C【詳解】A、鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，能通過置換反應實現(xiàn)，A不符合；B、碳和二氧化硅在高溫下反應生成一氧化碳和硅，能通過置換反應實現(xiàn)，B不符合；C、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是置換反應，C符合；D、鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，能通過置換反應實現(xiàn)，D不符合；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：（1）A的化學式

B的化學式

。

（2）完成下列轉化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目：D+H2＝H+P：

(3)寫出下列反應的離子方程式：Ａ＋Ｂ：

Ｆ＋鹽酸：

（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是

參考答案：（1）

Ba(OH)2

CuCl2

（2）

(3)

Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓

BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O（4）取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如右圖所示。已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－2Fe3++2I－2Fe2++I2（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強到弱排列順序為。（2）當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：。（3）原混合溶液中FeBr2的物質的量為。（4）原溶液中：c(Fe2+)∶c(I－)∶c(Br－)＝。參考答案：（1）I－＞Fe2+＞Br－（提示：反應知）（2）2Fe2++2I－+2Cl22Fe3++I2+4Cl－（提示：結合圖知AB段表示I－，BC段表示Fe3+）（3）3mol

（4）2∶1∶3

略18.請按下列要求寫出符合題意的離子方程式（1）NH4HCO3溶液和過量NaOH溶液加熱

（2）用FeCl3溶液腐蝕銅箔電板

（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應：

（4）銅與稀硝酸反應：

（5）向氯化鋁溶液中加入過量氨水：

．參考答案：（1）NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3↑+CO32﹣+2H2O；（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）3Cu+2NO3﹣+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O；（5）Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

【考點】離子方程式的書寫；物質的量的相關計算．【分析】（1）氫氧化鈉過量，且在加熱條件下二者反應生成碳酸鈉、氨氣和水；（2）鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子；（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水；（5）氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．【解答】解：（1）NH4HCO3溶液和過量NaOH溶液加熱，反應的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3↑+CO32﹣+2H2O，故答案為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3↑+CO32﹣+2H2O；（2）FeC