高中高考化學(xué)復(fù)習(xí)總結(jié)計劃

高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料金戈鐵騎整理制作絕密★啟用前安徽省2014屆高三高考沖刺化學(xué)試卷一考試時間：100分鐘注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）7．科學(xué)家曾預(yù)知一種可用作炸藥的物質(zhì)，分子式為C(N3)4，其爆炸反響方程式為：C(N3)4=C+6N2↑,以下說法必定正確的選項是A．該物質(zhì)為離子晶體B．該物質(zhì)可經(jīng)過C60吸附N2直接制得C．18g該物質(zhì)完整分解產(chǎn)生13.44LN2D．C(N3)4中碳元素為正價8．常溫下，以下各組離子或分子能大批共存的是（）++－2－A．無色溶液中：K、H、I、CrO27B．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－++2-C．含NaS的水溶液中：K、HS、NH、SO2244+-3－、Al3+++D．水電離的H濃度為1×10mol/L的溶液中：Cl、NH、Na49．以下有關(guān)反響的離子方程式書寫錯誤的選項是A．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反響生成Na2FeO4：3ClO---4+4OH+2Fe(OH)3＝3Cl+5H2O+2FeO-2B．少許SO2通入苯酚鈉溶液中：-32C6H5O+SO+H22O＝2C6H5OH+SO-2C．用稀硫酸酸化的4224+222+22-22--4-+-D．SO通入NaClO溶液中：SO+ClO+OH＝SO2+Cl+H10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項是A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，

33.6L

氟氣中含有氟原子的數(shù)量為

1.5NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷（

C4H8）的混淆氣體中含有的碳原子數(shù)為

2NAC．常溫常壓下，

22.4L

氯氣與足量鎂粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2NAD．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反響，生成

SO2分子的數(shù)量為

0.46NA11．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，以下對于各實驗裝置的表達(dá)正確的選項是①②③④A．裝置①常用于分別相互溶解且沸點相差10℃以上的液態(tài)混淆物B．裝置②可用于汲取NH3或HCl氣體，并防備到吸C．裝置③可用于采集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、采集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、采集氯化氫12．某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生

aX（g）+bY（g）

cW（g）反響，當(dāng)充入

1molX和

lmolY

，達(dá)到均衡時，

W的濃度為

0．2mol/L

。以下說法錯誤的選項是A．達(dá)到均衡時，耗費

bmolY

的同時耗費

cmoIWB．若高升溫度，

W的物質(zhì)的量濃度減小，則該反響△

H<0C．若開端投入

X、Y的物質(zhì)的量分別為

amol

和

bmol，則均衡時

X、Y的轉(zhuǎn)變率相等D．在同樣條件下，再充人lmolX和1molY，達(dá)新均衡時，W的濃度為0．4mol/L，則a+b>c13．以下微粒的濃度關(guān)系必定正確的選項是A．醋酸鈉和醋酸的混淆溶液中：-++一）c（CH3COO）>c（Na）>c（H）>c（OHB．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中+c（NH4）的大小次序為：②>①>③>④C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混淆液中：c（H+）=c（OH一）D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）第II卷（非選擇題）25．X、Y、Z、W是元素周期表中前周圍期原予序數(shù)挨次增火的四種元素，其有關(guān)信息以下表：元素有關(guān)信息X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等YY的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍ZZ的基態(tài)原子價電于排布為nsn-1W的單質(zhì)是一種常有的紅色金屬，在濕潤的空氣中易生成綠色的銹斑(1)W

位于元素周期表第

周期第

族，其基態(tài)原子核外有

個未成對電子。(2)與Z同周期且挨次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小次序為[用元素符號表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點失常，其原由是。寫出W的單質(zhì)在濕潤的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。往X、Y與氫三種元素構(gòu)成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)量比為1：2：3，寫出此中一種分子的名稱。X、Y能夠形成多種弱酸根離子，寫出此中一種離子水解的的離子方程式26．（15分）下邊是某纖維的合成路線（部分反響未注明條件）：依據(jù)以上合成路線回答以下問題：（1）A的名稱是，苯環(huán)上的一氯代替物有（2）反響②的條件是，反響③的條件是（3）寫出反響④和⑦的化學(xué)反響方程式④、⑦（4）切合以下條件的D的同分異構(gòu)體有種。①能使FeCl3溶液顯紫色②含氧官能團(tuán)的種類同樣

。

種。

。27．抗擊“非典”時期，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由HO和冰醋酸反響22制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的HO。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c。波及以下反響：220①+2+十□H2O□MnO4＋□H2O2＋□H═□Mn＋□O2②22+2HO＋2I＋2H═I＋2HO④I+2SO2-2-+2I-22346請回答以下問題：（l）配昭雪響①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：-＋□HO+2+十□HO□MnO＋□H═□Mn＋□O42222（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時（反響④）采用的指示劑是_____________________。（3）取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·L1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定此中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反響①，滴定過程中KmnO4不與過氧乙酸反響）。另取b0mL待測液，加入過度的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反響生成I2（反響②和③）。再用濃度為

a2mol·L

1的

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的

I2，耗用

Na2S2O3溶液體積為

b2mL。請依據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0＝________________________。4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過度但沒有正確稱量，能否影響測定結(jié)果_______________（填是或否）28．某課外活動小組對一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實驗中最后的產(chǎn)物產(chǎn)生濃重的興趣，試經(jīng)過實驗來探究其成分。Ⅰ．實驗裝置：用一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實驗裝置該裝置B中發(fā)生的離子方程式是裝置B的作用是Ⅱ．實驗現(xiàn)象：玻璃管A中的粉末由紅色漸漸變成黑色時，停止加熱，持續(xù)通一氧化碳，冷卻到室溫，停止通氣，同時察看到澄清的石灰水變污濁。Ⅲ．實驗結(jié)論：甲以為：依照上述實驗現(xiàn)象能夠判斷出生成的黑色固體為金屬鐵。乙以為：僅從上述實驗現(xiàn)象，不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵，她增添了一個實驗：用磁鐵湊近生成的黑色固體，看到有黑色固體被磁鐵吸引。于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結(jié)論。請你經(jīng)過該反響的有關(guān)資料對他們結(jié)論作出判斷并經(jīng)過實驗查驗其合理性：（1）在必定條件下：一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下，可發(fā)生以下反響3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2Fe3O4+4CO4Fe+4CO2（2）四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色固體，有強磁性，能夠被磁鐵吸引。甲、乙同學(xué)的結(jié)論：你對此評論的原由是：Ⅳ．實驗研究對反響后固體成分提出假定：假定1：反響后固體中只有Fe；假定2：反響后固體中只有Fe3O4；假定3：反響后固體中_______________________為確立實驗中最后的產(chǎn)物的成分，丙同學(xué)設(shè)計以下實驗，請您利用限選試劑和儀器幫助他達(dá)成該探究過程，并將答案寫在答題卡相應(yīng)地點。．．．．．限選試劑和儀器：1mol/LCuSO4、0.01mol/LKSCN溶液、1mol/L鹽酸、0.01mol/L氯水、試管、玻．．．．．．．璃棒、膠頭滴管。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取硬質(zhì)玻璃管中固體產(chǎn)物少許分別于A、（1）若A試管中黑色固體不溶解，而且沒有觀B試管中，加入足量1mol/LCuSO4溶液、攪拌溶解。察到其余現(xiàn)象，則黑色固體為．．（2）若B試管中有紅色固體析出，則說明黑色固體中含有Fe。步驟二：對試管B中溶液過濾，將所得固體清洗干（1）若溶液不變紅色，則凈后，加足量1mol/L鹽酸后，再挨次分別加入適量0.01mol/L氯水、少許0.01mol/LKSCN溶液（2）若溶液變紅色，則Ⅴ．延長研究：丁同學(xué)試圖經(jīng)過反響前后固體質(zhì)量的變化來確立黑色固體的成分，你以為可行嗎？（假定氧化鐵在反響中完整反響）（填“行”或“不可以”）原由是。答案7．D【分析】試題剖析：A、該物質(zhì)有非金屬元素構(gòu)成，沒有陰陽離子，故不為離子晶體，錯誤；B、C和N之間存在共價鍵，故不是簡單吸附，吸附為物理變化，錯誤；C、氣體未注明狀態(tài)，判斷錯誤；D、氮對電子的吸引力大于碳，故碳顯正價，正確。考點：考察氧化復(fù)原反響、基本觀點等。8．D【分析】試題剖析：A、CrO2－有顏色，錯誤；B、該溶液為堿性，2-與HS反響生成2732-HS，錯誤；D、該組在酸性溶液中能夠共存?？键c：考察有條件的離子共存問題。9．D【分析】試題剖析：--3＝3Cl-4，正確；B、少許SO2通入苯酚鈉溶液中：A、3ClO+4OH+2Fe(OH)+5H2O+2FeO-2-3，正確；C、用稀硫酸酸化的4+2CHO+SO+HO＝2CHOH+SOKMnO溶液與HO反響：2MnO+6H+5HO65226542222242Mn2++5O2↑+8H2O，正確；D、應(yīng)為：SO2+ClO-+H2O＝SO-+Cl-+2H+，錯誤。2考點：考察元素及其化合物的性質(zhì)、離子方程式書寫知識。10．B【分析】試題剖析：A、氟氣是雙原子分子，所以標(biāo)準(zhǔn)情況下，33.6L（1.5mol）氟氣中含有氟原子的數(shù)量為3NA，錯誤；B、乙烯和環(huán)丁烷的實驗式均為CH2，28g混淆氣體中含有n(CH2)=28g/14g/mol=2mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，正確；C、常溫常壓下，22.4L氯氣不是1mol，錯誤；D、銅只與濃硫酸反響，所以硫酸不可以完整反響，生成SO2分子的數(shù)量小于0.46NA，錯誤?？键c：聯(lián)合元素及其化合物的性質(zhì)考察物質(zhì)的量計算。11．C【分析】試題剖析：A、裝置①常用于分別相互溶解且沸點相差30℃以上的液態(tài)混淆物，錯誤；B、NH3或HCl氣體與水直接接觸，沒法防備到吸，錯誤；C、裝置③能夠向上或向下排空氣法用于采集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體，正確；D、氯化氫密度比空氣大，應(yīng)當(dāng)向上排空氣法采集，錯誤?？键c：考察元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)實驗知識。12．D【分析】試題剖析：

A、耗費

bmolY

正向進(jìn)行，同時耗費

cmoIW

逆向進(jìn)行，依照反響速率之比等于速率之比可知，反響達(dá)到均衡，故

A正確；B、aX（g）+bY（g）

cW（g），若高升溫度，

W的物質(zhì)的量濃度減小，均衡左移，即逆向是吸熱反響，所以正向是放熱反響，則該反響△

H＜0，故

B正確；C、若開端投入

X、Y的物質(zhì)的量分別為

amol

和bmol，抵達(dá)均衡時，耗費的

X、Y依照化學(xué)方程式計量數(shù)反響耗費，所以均衡時X、Y的轉(zhuǎn)變率相等，故C正確；D、在同樣條件下，再充人lmolX和1molY，達(dá)新均衡時，W的濃度為0.4mol/L，這說明均衡是等效的，所以a+b＝c，故D錯誤，答案選D。考點：考察可逆反響均衡狀態(tài)、反響熱、轉(zhuǎn)變率的判斷以及外界條件對均衡狀態(tài)的影響等13．B【分析】試題剖析：A、當(dāng)溶液中醋酸鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸的濃度時，溶液中+-c(Na)＞c(CH3COO)，故A錯誤；B、等溫、等物質(zhì)的量濃度的銨鹽溶液中，①②中銨根離子濃度大于③④。②中亞鐵離子克制銨根離子水解，所以②中銨根離子濃度大于③。③中氫離子克制銨根離子水解，所以③中銨根離子濃度大于④，所以這四種溶液中銨根離子濃度大小次序：②＞①＞③＞④，故B正確；C、pH＝3

的鹽酸與

pH＝ll

的氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，所以等體積混淆，氨水過度，溶液呈堿性，故

C錯誤；D．依據(jù)電荷守恒得

c(H+)+c(Na

+)＝c(OH一)+c(HA

一)+2c(A

2-)，故

D錯誤，答案選

B?？键c：考察溶液中離子濃度大小比較25．（16分）（1）四（1分）ⅠB（1分）1(2分)（2）Ⅰ1(Mg)＞Ⅰ1(Al)＞Ⅰ1(Na)(2分)H2O分子間存在氫鍵（2分）（3）（方程式2分，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量2分,單線橋或雙線橋表示均可）（4）乙醇（2分）（其余合理答案均給分，不是名稱不給分），2-+H2O--CO3HCO3+OH2-+H2O--2分）（或C2O4HC2O4+OH等合理答案均給分）（【分析】試題剖析：依據(jù)題意能夠推知，X、Y、Z、W分別為C、O、Mg、Cu；（1）Cu的原子序數(shù)為29，在第周圍期第ⅠB族，電子排布式為[Ar]3d104s1，故有1個未成對電子；2）同周期從左到右，第一電離能挨次增大，H2O中存在氫鍵，故沸點失常；3）綠斑為堿式碳酸銅，故為銅與空氣中氧氣、二氧化碳、水反響獲得；4）為C、H、O三種元素的化合物可發(fā)揮性很大，能夠從簡單、常有物質(zhì)著手考慮?？键c：以物質(zhì)構(gòu)造為基礎(chǔ)，考察了原子構(gòu)造、分子構(gòu)造，元素周期表及元素周期律以及元素及化合物知識。26．（1）對二甲苯（1分）2（1分）（2）NaOH水溶液、加熱（2分）Cu或Ag、加熱（2分）（3）（4）3（3分）【分析】-+2+十8HO42222（2）淀粉溶液（3）a2b25a1b1（4）否2b0【分析】試題剖析：（1）依據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價從＋7價較低到＋2價，獲得5個電子。雙氧水中氧元素的化合價從－1價高升到0價，失掉1個電子，所以依據(jù)電子的得失陷恒可知，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是2:5，則配平后的方程式是-+2+2MnO4＋5H2O2＋6H＝2Mn＋5O2十8H2O。（2）因為碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以用NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時（反響④）采用的指示劑是淀粉溶液。223（3）依據(jù)反響①可知，溶液中雙氧水的物質(zhì)的量是5a1b1mol，則依據(jù)反響②可知，雙氧水和碘化2000鉀反響生成的單質(zhì)碘的物質(zhì)的量是5a1b1mol。依據(jù)反響④可知，反響中生成的單質(zhì)碘的物質(zhì)的量2000合計是a2b2mol，所以過氧乙酸與碘化鉀反響生成的單質(zhì)碘的物質(zhì)的量是a2b25a1bmol，所以20002000根據(jù)③反應(yīng)可知，過氧乙酸的物質(zhì)的量是a2b25a1bmol，所以過氧乙酸的濃度是2000a2b25a1b1mol/L。2b04）依據(jù)（3）中的剖析可知，測定結(jié)果與碘化鉀的質(zhì)量沒有關(guān)系，所以不會影響結(jié)果?？键c：考察氧化復(fù)原反響方程式的配平、指示劑的選擇、物質(zhì)濃度的測定評論：該題是高考取的常有題