山東省青島市海濱中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省青島市海濱中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L

參考答案：D略2.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-

B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-參考答案：A略3.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A．在

的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+B．能溶解Al(OH)3固體的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－C．pH＝1的無色溶液：Fe3+、K+、SO42－、NO3—D．FeCl3溶液中加入過量Cu粉充分反應(yīng)后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+參考答案：A略4.霉酚酸（Mycophenolicacid)是一種生物活性化合物。下列有關(guān)霉酚酸的說法不正確的是（）A.分子式為：C17H20O6B.該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、加聚等反應(yīng)C.該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.一定條件下，1mol霉酚酸最多可與2molNaOH反應(yīng)參考答案：D略5.某有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，1mol有機(jī)物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2112L。則該有機(jī)物X的分子式是A．C4H8

B．C2H4O

C．C4H8O2

D．C10H22O20參考答案：C略6.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，X電極附近溶液先變紅。下列分析不正確的是（

）A．A的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于B

B．Y的電極反應(yīng)：2Cl—-2e—=Cl2↑C．陰離子交換膜處的SO42—從左向右移動(dòng)

D．當(dāng)電路中有0.1mol電子通過時(shí)B電極有0.05mol金屬析出參考答案：C7.室溫下，等體積的NO和O2混合，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是：A．31

B．41.3

C．稍大于41.3

D．稍小于41.3參考答案：C8.下列說法正確的是

A．CH4的摩爾質(zhì)量為16gB．約6.02×1023個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4C．1mol任何粒子的質(zhì)量，其數(shù)值都與該粒子的摩爾質(zhì)量相等D．22gN2O和CO2組成的混合氣體所含原子數(shù)目約為1.5×6.02×1023參考答案：D略9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

B.在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NA參考答案：D略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中C．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并攪拌均勻D．為減小溶液配制誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：A略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，4.4gCO2和4.4gN2O的原子總數(shù)都是0.3NA

B．次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002NA

C．常溫下，4.6g乙醇含有C－H鍵總數(shù)為0.6NA

D．0.2mol·L－1FeCl3溶液中含有Cl－總數(shù)為0.6NA參考答案：A略12.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流等。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是

A．一定溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度溶液的配制

B．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)

C.用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)

D．用濃氨水和濃鹽酸進(jìn)行氨和氯化氫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)參考答案：C略13.向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：

則下列分析都正確的組合是參考答案：B略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

C．過量的過氧化鈉能使酚酞溶液先變紅，后褪色。

D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略15.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A

用待測(cè)液潤洗滴定用的錐形瓶B

配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C

用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶D

Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是

。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入

（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳

然后，再通過（填試驗(yàn)操作名稱）即可除去。

參考答案：⑴2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

⑵加熱；冷卻

⑶乙醛、乙醇、水；氮?dú)?/p>

⑷乙酸

c

蒸餾略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：（1）基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式是_________________。（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學(xué)式）（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。（4）X的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的是

，（填化學(xué)式）其主要原因是

。（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為，每個(gè)Ba2+與個(gè)O2-配位。參考答案：（1）3d104s1

（2）N>O>C

（3）三角錐形

sp3雜化（4）NH3

NH3分子存在氫鍵（5）BaPbO3

共12個(gè)每個(gè)晶胞含有Pb4+：8×=1個(gè)，Ba2+：1個(gè)，O2-：12×=3個(gè)，故化學(xué)式為：PbBaO3。Ba2+處于晶胞中心，只有1個(gè)，O2-處于晶胞棱邊中心，共12個(gè)，故每個(gè)Ba2+與12個(gè)O2-配位略18.(14分)X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。元素

部分結(jié)構(gòu)知識(shí)

部分性質(zhì)XX原子核外電子占有9個(gè)原子軌道X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）(1).X有多種同素異形體，寫出X2電子式是

，

(2).X,Y,Z三種元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)開____。

(3).W元素原子基態(tài)時(shí)原子的電子排布式_________________。

(4).Z位于元素周期表第

周期第

族

(5).含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時(shí)該溶液的pH

7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：

（用離子方程式表示）。

(6).25℃、101kPa時(shí)，32gY的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780．6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：(1)

（2分）

(2)

Cl

S

C

（2分）(3)1S22S22P63S23P1（2分）

(4)三

；

VIIA

（各1分）

(5)﹤

（1分）

Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+（2分）(6)

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3KJ·mol-1（3分）略19.研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)

△H1=+489.0kJ·mol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

△H2=+172.5kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為

▲

。

②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe(CO)5]，該化合物相當(dāng)活潑易吸收H2生成氫化羰基鐵。氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉。試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式

▲

。③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式

▲

。（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.0kJ·mol－1

測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示，回答問題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

▲

。②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ

▲

KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容

器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為

▲

。參考答案：（1）①Fe2O3(s)+