山東省青島市私立海山學校2022年高三化學期末試卷含解析

山東省青島市私立海山學校2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有l(wèi)0.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（）A．常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應，最多可放出0.6molH2B．常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應，最少可放出0.45molH2C．常溫下與足量2mol/LH2SO4溶液反應，放出H2的物質的量在0.45mol～0.6mol之間D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應，放出H2的物質的量在0.45mol～0.6mol之間參考答案：答案：C2.甲醇(CH3OH)是一種有毒物質，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A.該裝置為電能轉化為化學能的裝置B.a電極發(fā)生的電極反應為C.當電路中有1mole－轉移時，正極區(qū)n(H＋)增加1molD.將酸性電解質溶液改為堿性電解質溶液該測試儀不可能產生電流參考答案：B略3.根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象，能量關系正確的是（

）

實驗及現(xiàn)象能量關系①將“NO2”球置于熱水中，紅棕色增加N2O4(g)2NO2(g)

△H＜0②NaOH與HCl溶液混合，溶液溫度升高③鈉投入水中，熔化成小球

④微熱含酚酞的Na2CO3溶液，紅色加深CO32－(aq)+H2O(1)HCO3－(aq)+OH－(aq)△H＜0

A．①B．②C．③D．④參考答案：B試題解析：A、D實驗△H＞0，C實驗放熱，生成物能量低，只有B實驗的中和反應放熱是正確的。4.下列說法正確的是A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B．Ⅵ族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B略5.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HCl>HF

B.金屬性：Na>MgC.堿性：KOH>NaOH

D.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr參考答案：AA項，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價氧化物對應水化物酸性的強弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱；B項，核電荷數(shù)：Na＜Mg，原子半徑：Na＞Mg，原子核對外層電子的引力：Na＜Mg，金屬性：Na＞Mg，可用元素周期律解釋；C項，金屬性：K＞Na，堿性：KOH＞NaOH，能用元素周期律解釋；D項，非金屬性：Cl＞Br，熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實質和內容是解題的關鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強弱可通過金屬單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度或最高價氧化物對應水化物堿性的強弱推斷，元素非金屬性的強弱可通過最高價氧化物對應水化物酸性強弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強弱不能通過含氧酸酸性強弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強弱判斷，如由非金屬性：S＜Cl可推出酸性：H2SO4＜HClO4；但酸性：H2SO4＞HClO等。6.下列關于儀器使用的說法正確的是A．在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉入相應容器B．熔融純堿、燒堿時，不能選用石英坩堝，應該選用鐵坩堝C．蒸發(fā)結晶實驗中，蒸發(fā)皿應放在石棉網上加熱D．在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計水銀球碰到容器內壁不影響測量結果參考答案：B【知識點】實驗解析：因為量筒是量出式容器，即倒出的液體的體積，就是它所標注的體積，如果再用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉移如容量瓶，則所配制的溶液濃度偏高，A錯誤；熔融純堿、燒堿時，若用石英坩堝，則其中的二氧化硅會與純堿、燒堿，B正確；蒸發(fā)皿可直接放在石棉網上加熱，C錯誤；因為玻璃容器的溫度與液體溫度不一樣，燒杯加熱時，燒杯底部溫度高，液體溫度底，所以溫度計不能碰觸容器，D錯誤?！舅悸伏c撥】準確掌握儀器的使用是關鍵。7.已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋．則下列說法正確的是

(

)A、該反應中的氧化產物是Fe(OH)3，還原產物是O2B、該反應的氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4C、生成4molFe(OH)3時轉移6mol電子D、有4molNa2O2完全反應時轉移8mol電子參考答案：C略8.從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生過（）A.加成反應B.取代反應C.聚合反應D.催化裂化反應參考答案：B略9.下列各項中表達正確的是（

）A．F一的結構示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：

D．N2的結構式：參考答案：Ａ10.下列反應的離子方程式中，正確的是

(

)A、向FeCl3溶液中通入過量H2S氣體：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2氣體：

CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—參考答案：略11.等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略12.一定條件下，可逆反應C(s)+CO2(g）2CO(g)；△H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（）A、①②③④B、①③C、①②D、①③④參考答案：答案：B13.下列關于鐵的敘述正確的是①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕。②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素。③鐵位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒。⑤鐵與硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3。

⑥不能通過化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3。A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥參考答案：B略14.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料參考答案：D試題分析：A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農作物吸收，錯誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質，錯誤；D、Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，正確。

15.已知25℃時，Mg（OH）2的Ksp＝5．6×10-12，MgF2的Ksp＝7．4×10-11。下列說法正確的是:A．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大B．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C．25℃時，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比較，前者小D．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉化成MgF2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了降低電子垃圾對環(huán)境構成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：（1）第①步Cu與混酸反應的離子方程式為．得到濾渣1的主要成分為（2）第②步中加入H2O2的作用是，使用H2O2的優(yōu)點是；調溶液pH的目的是．（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4?5H2O的方法是．（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，設計了以下三種方案：上述三種方案中，方案不可行，原因是；從原子利用率角度考慮，方案更合理．（5）用滴定法測定CuSO4?5H2O含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/LEDTA（H2Y2﹣）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2﹣→CuY2﹣+2H+．寫出計算CuSO4?5H2O質量分數(shù)的表達式ω=．參考答案：

考點：制備實驗方案的設計；化學方程式的有關計算；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．專題：實驗設計題．分析：（1）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；（2）過氧化氫具有氧化性且被還原為水，無雜質無污染；可以氧化亞鐵離子為鐵離子易于沉淀除去，調節(jié)溶液PH目的是鐵離子和鋁離子全部沉淀；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質，產物對環(huán)境物污染．調溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀．所以濾液2的成分是Cu2+，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁；（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應是在坩堝中加熱脫水，經過蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；（4）依據(jù)實驗方案過程分析制備晶體中是否含有雜質，使用的試劑作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判斷；（5）依據(jù)滴定實驗和反應離子方程式計算得到．解答：解：（1）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu與酸反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt和酸不反應，所以是濾渣；故答案為：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt；（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，過氧化氫做氧化劑不引入雜質，對環(huán)境無污染，調節(jié)溶液PH鐵離子和鋁離子全部沉淀后過濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液硫酸銅，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質，對環(huán)境無污染；使Fe3+、Al3+沉淀除去；（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應是在坩堝中加熱脫水，經過蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；故答案為：加熱濾液2，經過蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；（4）制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH和Al（OH）3反應生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因為丙加的NaOH和制備的Al2（SO4）3的原子組成沒有關系，造成原子浪費，所以從原子利用率和是否產生雜質考慮知，乙更合理，故答案為：甲；所得產品中含有較多Fe2（SO4）3雜質；乙．（5）取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol?L﹣1EDTA（H2Y2﹣）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+銅離子物質的量和標準液物質的量相同，則20mL溶液中銅離子的物質的量=cmol/L×b×10﹣3L=bc×10﹣3mol；則ag樣品中CuSO4?5H2O的質量=c×b×10﹣3mol×250g/mol×5，所以CuSO4?5H2O質量分數(shù)的表達式=×100%．故答案為：×100%．點評：本題考查離子分離的方法，實驗設計，試劑選擇，中和滴定的簡單計算和誤差的分析，離子性質的熟練掌握是解題關鍵，題目大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(08惠州調研)（1）科技日報07年1月30日訊

，

美、德兩國科學家成功合成具有獨特化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，其結構類似由硼和氫組成的硼烷。最簡單的氫鋁化合物是Al2H6,其熔點為150℃，燃燒熱極高。下列有關說法肯定不正確的是

;A．Al2H6中H為+1價，Al為-3價B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水C．氫鋁化合物Al2H6的晶體為分子晶體D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料（II）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們原子序數(shù)依次增大。A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示。化合物甲乙丙丁戊己化學式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF

回答下列問題：

（2）化合物丁的電子式為

；F原子的最外層電子排布式為______。

（3）化合物戊的沸點比甲

（填“高”或“低”），寫出甲與丁反應的化學方程式：（4）將2.0g丙完全燃燒，生成液態(tài)甲和B的氣態(tài)氧化物，放出99.6KJ熱量，請寫出丙燃燒的熱化學方程式

；參考答案：答案：18.脫水偶聯(lián)反應是一種新型的直接烷基化反應，例如：（1）化合物Ⅰ中含有的官能團的名稱為

，1mol該物質完全水解最少需要消耗

molNaOH。（2）化合物Ⅱ可使

溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與Na