《鹽類水解的應(yīng)用》(人教版選修4)

鹽類水解第三課時鹽類水解的應(yīng)用（1）配制和保存易水解的鹽溶液問題1：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？熱水：升溫能夠促進(jìn)水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl(吸熱)或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(吸熱)配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的_______

稀鹽酸1、化學(xué)實驗中的鹽類水解問題問題2：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？[小結(jié)]：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。陰離子所對應(yīng)的酸

2試劑瓶的選用：問題3、盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞如Na2CO3溶液貯存時用橡膠塞CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O（3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液問題4：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加熱促進(jìn)水解⑵HCl揮發(fā)（2）選擇制備鹽的晶體時如制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。

盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O問題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？

Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO44、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂A、D２.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題問題7：化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？農(nóng)業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！彼伎迹簽槭裁磿p肥分?草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。互促水解或Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；泡沫滅火器的原理應(yīng)用互促水解藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液1.為什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?

原因是：等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3產(chǎn)生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑2.為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？

互促水解反應(yīng)：兩種鹽單獨水解時，一個顯較強(qiáng)的酸性，一個顯較強(qiáng)的堿性，但畢竟水解程度都很小，不能進(jìn)行到底；若混合時，則因彼此互相促進(jìn)而進(jìn)行到底。常見能發(fā)生互促水解的有：Al3+，F(xiàn)e3+，AlO2-

HCO3-，S2-，ClO-等。問：用鹽類水解的知識解釋Al3+和AlO2-在溶液中為什么不能共存。注意：但并不是所有的弱堿陽離子和弱酸陰離子都互促水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3，NH4HCO3鹽類水解的應(yīng)用3、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全互促水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-

Fe3+和CO32-(HCO3-)，

SiO32與NH4＋等，

不能在溶液中大量共存。但不是所有弱堿陽離子和弱酸陰離子都要互促水解而不能共存，NH4Ac，(NH4)2CO3。３.日常生活中鹽類水解問題問題8：明礬（KAl(SO4)2·12H2O）能夠用來凈水的原理。Al3++3H2O

Al（OH）3(膠體）+3H+

Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。在堿性條件下去油污能力強(qiáng)CO32-＋H2O

HCO3-+OH-

（吸熱）HCO3-＋H2OH2CO3+OH-（吸熱）問題9：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？

熱純堿水去油污能力強(qiáng)：在堿性條件下去油污能力強(qiáng)CO32-＋H2OHCO3-+OH-

(吸熱)HCO3-＋H2OH2CO3+OH-(吸熱)[生活常識]為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

(吸熱)問題10：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。４.工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題NH4++H