山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)第一中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)第一中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的大小的根本原因是(

)

A.溫度與壓強(qiáng)

B.反應(yīng)物的濃度

C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)

D.催化劑的加入?yún)⒖即鸢福篊 2.欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的實(shí)驗(yàn)操作為()A．溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶 B．加熱溶解過(guò)濾C．溶解過(guò)濾蒸餾 D．溶解過(guò)濾分液參考答案：A試題分析：沙子不溶于水，膽礬溶于水，因此采用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選項(xiàng)A正確。3.下列說(shuō)法不正確的是A.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替四氯化碳B.進(jìn)行如圖1操作后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為液體分層，下層呈無(wú)色C.利用如圖2裝置可以分離四氯化碳和水D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑不溶于水參考答案：B【分析】萃取僅是把物質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑中，得到的是兩種互不相溶的液體，因此，在萃取之后往往需要分液操作。【詳解】A項(xiàng)、乙醇與水混溶，不能用于萃取劑，故A正確；B項(xiàng)、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，則下層呈紫色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分層，可用分液的方法分離，故C正確；D、碘易溶于有機(jī)溶劑，萃取劑不能溶于水，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】萃取操作步驟：檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水；先裝入溶液再加入萃取劑,振蕩；將分液漏斗放在鐵圈上靜置,使其分層；打開(kāi)分液漏斗活塞,再打開(kāi)旋塞,使下層液體從分液漏斗下端放出,待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞；把上層液體從分液漏斗上口倒出。4.對(duì)于可逆反應(yīng)M＋N

Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法中，正確的是(

)。A反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化 B．M、N全部變成了QC．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

D．反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：A5.根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷，下列關(guān)于短周期主族元素的說(shuō)法一定正確的是A.X元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與Y元素的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價(jià)：X<YB.原子半徑最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成離子化合物C.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的沸點(diǎn)高低，可判斷兩元素非金屬性強(qiáng)弱D.非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)參考答案：BA.X元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與Y元素的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素原子的最外層電子數(shù)是X<Y，但是最高化合價(jià)的關(guān)系就不一定了，因?yàn)槿鬥為F元素，F(xiàn)的最高價(jià)為０，A不正確；B.原子半徑最大和最小的元素都在第ⅠA族，分別是Na和H，且可形成離子化合物NaH，B正確；C.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性，可判斷兩元素非金屬性強(qiáng)弱，但是，根據(jù)氫化物的沸點(diǎn)高低無(wú)法判斷，C不正確；D.除O和F外，非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，但低價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性就不一定了，D不正確。本題選B。6.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．不溶于水，且碘單質(zhì)在萃取劑溶解度比水中更大C．不溶于水，且密度必須比水大 D．不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B略7.下列物質(zhì)的分類正確的是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNH4ClNa2OCOCNH3·H2OCH3COOHNaClNa2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2參考答案：D略8.下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是參考答案：D9.既含共價(jià)鍵又含離子鍵的離子化合物是A．HClO4

B．NaCl

C．KOH

D．MgCl2參考答案：C10.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（

）A.①②

B.②③

C.③④

D.①③參考答案：D①氯化銨分解產(chǎn)生NH3和HCl，氣體在試管口降溫后又化合生成NH4Cl甚至?xí)氯嚬馨l(fā)生危險(xiǎn)，所以方案①錯(cuò)誤。②濃氨水遇到氧化鈣后，溶液中的水與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2而消耗，反應(yīng)同時(shí)放熱使混合物溫度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，這些都會(huì)促使氨水揮發(fā)生成氨氣，因此方案②正確。③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制備裝置的試管口要略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝回流到試管中使試管炸裂，因此方案③錯(cuò)誤。④濃氨水受熱分解生成氨氣，通過(guò)堿石灰吸收水蒸氣后可以得到氨氣，方案④正確。綜上所述，不能制取氨氣的是①③，應(yīng)當(dāng)選D。點(diǎn)睛：與②相似，利用NaOH固體或堿石灰也可以制備NH3。11.已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（

）。A．Z

B．A-Z

C．Z-n

D．Z+n參考答案：A12.如圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（）參考答案：D考點(diǎn)：氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查．

分析：檢查裝置的氣密性原理：形成封閉體現(xiàn)，根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)裝置是否形成水柱或氣泡，來(lái)檢查裝置的氣密性，據(jù)此解答．解答：解：A．用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好，故A正確；B．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，液面高度不變，說(shuō)明裝置氣密性良好，故B正確；C．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好，故C正確；D．裝置中液面保持水平時(shí)，外界大氣壓和右邊裝置中的壓強(qiáng)相等，沒(méi)有壓強(qiáng)差所以不能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故D錯(cuò)誤；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了不同裝置氣密性檢查方法，明確裝置氣密性檢查原理：依據(jù)密閉裝置中存在壓強(qiáng)差，從而出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，判斷裝置是否漏氣，是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累13.單質(zhì)A能夠從鹽溶液中置換出單質(zhì)B,則下列說(shuō)法中不正確的是A.當(dāng)A和B都是金屬時(shí),A一定比B的金屬活潑性強(qiáng)

B.當(dāng)A和B都是非金屬時(shí),A一定比B的非金屬活潑性強(qiáng)C.當(dāng)A是金屬時(shí),B可能是金屬,也可能為非金屬D.當(dāng)A為非金屬時(shí),B可能為非金屬,也可能為金屬參考答案：D14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A.常溫常壓下，8gO2含有16NA個(gè)電子B.1mol?L-1MgCl2溶液中含有氯離子個(gè)數(shù)為2NAC.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molD.常溫常壓下，22.4L

的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子參考答案：CA、8gO2含有電子物質(zhì)的量為8×2×8/32mol=4mol，故A錯(cuò)誤；B、沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法根據(jù)物質(zhì)的量濃度，計(jì)算氯離子物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、含有NA個(gè)氧原子，推出SO2的物質(zhì)的量0.5mol，故C正確；D、常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能直接使用22.4L·mol－1，故D錯(cuò)誤。15.微量元素硒（Se）對(duì)人體有保健作用，我國(guó)鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（

）A．硒的氫化物以H2Se形式存在B．硒的氧化物以Se2O3形式存在

C．硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差

D．硒的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SeO4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“酒是陳年的香”是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存中會(huì)生成有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室我們可以用下圖所示裝置來(lái)制取乙酸乙酯：在試管a中先加入3mL的無(wú)水乙醇和2mL濃硫酸混合液，冷卻后再加入2mL冰醋酸，混合均勻后將試管固定在鐵架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。裝置連接好后，用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)試管b中收集到較多的乙酸乙酯時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在試管a中混合乙醇和濃硫酸的操作是__________；（2）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除導(dǎo)氣、冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是__________；（3）b試管中選擇飽和Na2CO3溶液而不選用飽和氫氧化鈉溶液的原因是__________；（用化學(xué)方程式說(shuō)明）（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)比較緩慢，為了提高該反應(yīng)的速率，本實(shí)驗(yàn)中采用的措施是__________、__________；（5）上述b試管得到的乙酸乙酯含有很多雜質(zhì)（粗乙酸乙酯），必須進(jìn)行提純才能得到純乙酸乙酯，其流程如下：①操作①的名稱__________，進(jìn)行操作②時(shí)需要將混合液轉(zhuǎn)移到__________儀器中。②加10mLCaCl2溶液洗滌乙酸乙酯時(shí)，要先加飽和NaCl溶液洗滌的原因是__________。參考答案：（1）先向試管中加入乙醇，然后緩慢的向試管注入濃硫酸，邊加邊搖動(dòng)試管；（2）防止倒吸；（3）；（4）對(duì)試管a加熱、加入濃硫酸作催化劑；（5）①分液，蒸餾燒瓶②當(dāng)酯層用飽和溶液洗滌過(guò)后，若緊接著就用飽和溶液直接洗滌，有可能產(chǎn)生絮狀的沉淀，使進(jìn)一步分液變得困難略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）某NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物34.4g恰好與100ml某濃度的氫氧化鈉溶液在加熱條件下完全反應(yīng)，產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況）。試計(jì)算：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）若取51.6g固體混合物與140mLNaOH溶液混合，會(huì)產(chǎn)生多少體積的氣體（標(biāo)況）？（3）若固體仍取51.6g，而NaOH溶液取180mL時(shí)，又會(huì)產(chǎn)生多少體積的氣體（標(biāo)況）？參考答案：5mol/L

15.68L

16.8L

(各3分)18.（1）常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液。請(qǐng)計(jì)算：（無(wú)解題過(guò)程不得分）①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度③在1000g水中加多少molNaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。（結(jié)果保留一位小數(shù)）（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體的質(zhì)量為19.6g，求混合氣體中O2和CO2的體積之比參考答案：（1