山東省青島市經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)致遠中學(xué)(高中部)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

山東省青島市經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)致遠中學(xué)(高中部)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列與Cl2有關(guān)的說法正確的是()A．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子B．1molFe與1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子C．含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1molCl2D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液變紅參考答案：D2.下列說法或表示法正確的是A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：S＋O2==SO2ΔH＝－297.3kJ/mol參考答案：C略3.可以用分液漏斗進行分離的混合物是（）A．煤油與汽油的混合物 B．苯和稀硫酸的混合溶液C．四氯化碳和苯 D．乙醇和水的混合溶液參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】可以用分液漏斗進行分離，則選項中混合物分層，以此解答該題．【解答】解：A、C、D中物質(zhì)均互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離；只有B中苯和稀硫酸分層，可以用分液漏斗進行分離，故選B．4.已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg參考答案：D試題分析：A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg（OH）2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯誤；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯誤；C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，所以，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C錯誤；D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。5.．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到限度時，反應(yīng)即停止參考答案：B6.最近韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬時凝固形成了“暖冰”。下列說法正確的是

A．“暖冰”中水分子上的3個原子位于同一條直線上B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”D．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C7.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是(

)A．NH4Cl

B．CaCl2

C．HCl

D．NaOH參考答案：B略8.下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是A.N、P、F原子半徑依次增大

B.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多C.Na、K、Rb的金屬性依次增強

D.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高參考答案：A【分析】A、原子半徑F比N、P均?。籅、同周期原子最外層電子數(shù)依次增多；C、同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強；D、根據(jù)元素的最高正價等于核外最外層電子數(shù)分析。【詳解】A、原子半徑F比N、P均小，故A錯誤；B、Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外層電子數(shù)依次增多，故B正確；C、Na、K、Rb同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強，故C正確；D、P、S、Cl原子最外層電子數(shù)分別為5、6、7，則P、S、Cl元素最高正價依次升高，故D正確；故選A。9.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.(b-a)/Vmol·L-1

B.(2b-a)/Vmol·L-1C.2(b-a)/Vmol·L-1

D.2(2b-a)/Vmol·L-1參考答案：B略10.過量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是

A．Na2O

B．Na2CO3

C．Na2O2和Na2CO3

D．Na2O2和Na2O參考答案：B11.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：C12.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D13.關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的敘述中，正確的是

A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好

B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料C．黑色的FeO不溶于水，也不溶于鹽酸

D．FeSO4溶液在空氣中可長期存放，不會變質(zhì)參考答案：B略14.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則可設(shè)ClO﹣為1mol，ClO3﹣為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：4mol=4：1，故選D．15.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎.現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（

）

A.達到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：

試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是______________________。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。參考答案：（1）BaCl2[或Ba(NO3)2]、

BaSO4、AgCl（2）除去過量的Ba(NO3)2和AgNO3

[或除去過量的Ba2+、Ag+]（填BaCl2和AgNO3不給分）（3）Na2CO3、HNO3、蒸發(fā)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學(xué)小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。C裝置的作用_____________。（2）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是__________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。驗證該氣體的實驗方案如下：①裝置連接順序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能證明上述假設(shè)成立的實驗現(xiàn)象是_____________。③某學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論認為該實驗方案還不夠嚴謹，你認為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴謹之處__________________________。④若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______(填字母),反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________。參考答案：(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收尾氣，防止污染環(huán)境；防倒吸

(2)常溫下，濃硫酸使Fe鈍化

H2

①x→c→d→e→f→a→b→g

②E中固體由黑色變紅色，H中固體白色變藍色

③應(yīng)在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形干燥管

④C

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【詳解】（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與Cu反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，故化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；C裝置的作用吸收尾氣，防止污染環(huán)境、防倒吸；（2）若將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下，濃硫酸使Fe鈍化；在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，這是因為實驗后階段濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鐵反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，故該氣體可能為H2；①若要驗證該氣體是氫氣，根據(jù)可供選擇的裝置及藥品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然后通入灼熱的氧化銅，最后檢驗產(chǎn)物是水，所以裝置連接順序:x→c→d→e→f→a→b→g；②若E中(硬質(zhì)玻璃管)黑色粉末變紅，說明生成了銅單質(zhì)，同時H中(球形干燥管)固體由白色變?yōu)樗{色，說明生成了水，由此可證明上述假設(shè)成立；③有不嚴謹之處，應(yīng)在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形干燥管；④若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的亞鐵離子，選項稀硫酸和H2O2時產(chǎn)物為水，無污染故合適試劑選項C,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。18.（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。

（2）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的?H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式

；②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是

；（3）科學(xué)家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇(CH3OH)為燃料的燃料電池。已知：CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）;△H＝－283.0kJ·mol—1；CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）

△H＝－726.5kJ·mol—1。請回答下列問題：液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

（4）已知稀溶液中，H2SO4與1molNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出57.3kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

.（5）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式

．（6）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______