山東省青島市膠州第八中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省青島市膠州第八中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．鋁合金

B．鋁熱劑

C．玻璃

D．氧化鎂參考答案：D略2.元素A的原子最外層有6個電子，元素B的原子最外層有3個電子，則A與B形成的化合物的化學(xué)式可能是A、B2A3

B、B2A

C、BA2

D、BA參考答案：A3.質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是A、AL、Mg、Na

B、Mg、AL、Na

C、Na、Mg、AL

D、Na、AL、Mg參考答案：A4.關(guān)于Na2O2和Na2O，下列說法不正確的是A．Na2O2比Na2O穩(wěn)定

B．Na2O能被還原成Na2O2C．均屬于堿性氧化物

D．均與CO2反應(yīng)參考答案：B5.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

D．Na+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：C略6.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1

A．①和④

B．②和③

C．②和④

D．①②③④參考答案：D略7.當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.CuSO4溶液

B.早上清新的空氣C.自來水

D.Fe(OH)3沉淀參考答案：B【詳解】A.CuSO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不選；B.早上清新的空氣屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B選；C.自來水不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不選；D.Fe(OH)3沉淀不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不選；答案選B。8.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，而在地球上氦元素則主要以的形式存在。下列說法正確的是A.原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.與互同位素C.與在元素周期表中占有不同的位置D.的最外層電子數(shù)為2，故易失去最外層電子參考答案：B【詳解】A.原子核內(nèi)有2個質(zhì)子，A錯誤；B.與都含有2個質(zhì)子，中子數(shù)不同，都是He元素的一種原子，互為同位素，B正確；C.與互為同位素，在元素周期表中所占位置相同，C錯誤；D.最外層電子數(shù)為2，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故難失去或者得到電子，D錯誤；故合理選項為B。

9.已知可逆反應(yīng)2SO2+O2

2SO3，當(dāng)生成2molSO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1molSO2和0.5molO2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則（

）

A．Q1<Q

B．Q1=Q

C．2Q1>Q

D．無法判斷參考答案：A略10.根據(jù)下列反應(yīng)判斷還原劑的還原性由強到弱的順序，正確的是①

Cl2+2KI══I2+2KCl

②

2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③

2FeCl2+Cl2══2FeCl3

④

I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2

D．Cl-＞Fe2+＞I-＞SO2參考答案：A略11.如圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（

）A．銅棒的質(zhì)量

B．c(H+)

C．c(Zn2+)

D．c(SO42-)參考答案：B【名師點睛】原電池原理無論在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究領(lǐng)域都有著重要用途，尤其在金屬的腐蝕與防護(hù)、新能源的開發(fā)和利用方面有著不可替代的作用，因此也是歷年高考必考知識點之一。無論題型如何變化，如果把握原電池的工作原理、電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式問題都會迎刃而解。在原電池中，一般活潑金屬做負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；電子從負(fù)極流出經(jīng)過外電路流回正極，電流方向正好相反；溶液中離子濃度變化及移動方向由電極反應(yīng)決定。12.根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結(jié)合的是

A.3與19

B.9與11

C.6與16

D.8與14參考答案：B略13.鋁用于冶煉難熔的金屬（如：釩、鉻、錳等），這是因為鋁具有什么性質(zhì)（

）A、金屬性和非金屬性

B、導(dǎo)電性C、熔點低

D、還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量熱參考答案：略14.下列離子方程式書寫正確的是A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：B．向飽和碳酸鈉溶液中充人二氧化碳：C．向溶液中加入過量的溶液：D．硫酸與溶液反應(yīng)：參考答案：B15.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷。下列說法正確的是()A.在該反應(yīng)中維生素C作氧化劑B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3價C.因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D.上述反應(yīng)中河蝦中的+5價砷被氧化參考答案：B【分析】河蝦中含有+5價砷與維生素C同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷，則砷元素的化合價降低，維生素C中某元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼、由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故A錯誤；B、由信息可知，含有+3價砷的物質(zhì)有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，則砒霜中含有的砷是+3價，故B正確；C、由信息可知，河蝦中含有+5價砷與維生素C同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷，所以二者不能同時食用，并不是因為河蝦中含有砷元素，C錯誤；D、由信息可知，河蝦中含有+5價砷與維生素C同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷，砷元素的化合價降低，則反應(yīng)中河蝦中的+5價砷被還原，故D錯誤；故答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式)，裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。參考答案：(1)

吸收溴蒸氣(2)裝置Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測反應(yīng)后裝置Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小)(3)避免裝置Ⅱ中的HBr逸出污染空氣

先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，然后開啟K2(4)蒸餾分析：（1）苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；根據(jù)溴易揮發(fā)及易溶于有機溶劑進(jìn)行分析；（2）根據(jù)生成淺黃色沉淀溴化銀判斷；（3）裝置II中含有溴化氫氣體能污染空氣；（4）通過蒸餾方法獲得純凈的溴苯。詳解：（1）在催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，則裝置Ⅱ中生成有機物的反應(yīng)方程式為；由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，所以Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；（2）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，所以能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是裝置Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀；（3）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，然后開啟K2；（4）加入無水CaCl2粉末干燥，由于溴苯和苯的沸點相差較大，因此通過蒸餾操作即可獲得純凈的溴苯。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，請回答下列問題：（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）上述反應(yīng)中，

元素被氧化，

是氧化劑，請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：

（3）反應(yīng)中生成15gNO時，消耗還原劑的質(zhì)量

g，參加反應(yīng)的HNO3為

g，反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為

．參考答案：（1）；（2）Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）48；252；3：1．解：（1）該氧化還原反應(yīng)中的，化合價升高的是銅元素，化合價降低的是硝酸中的氮元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，故答案為：；（2）化合價升高的是銅元素，被氧化，化合價降低的元素是氮元素，所在的反應(yīng)物硝酸是氧化劑，改成離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)中硝酸、銅以及一氧化氮的量的關(guān)系為：3Cu～8HNO3～2NO，即反應(yīng)中生成1molNO時，消耗還原劑Cu的物質(zhì)的量是1.5mol，消耗硝酸4mol，當(dāng)生成15gNO時，消耗銅的質(zhì)量=×1.5mol×64g/mol=48g，參加反應(yīng)的HNO3為×4mol×63g/mol=126g，反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，即為2：（8﹣2）=1：3，故答案為：48；252；3：1．18.(10分)下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量／g金屬狀態(tài)c(H2SO4)mol／LV(H2SO4)mL溶液溫度／℃金屬消失的時間／s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.750203525020.10絲0.850203520030.10絲1.050203512540.10絲1.050355050分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量

(選填“高”、“低”或“相等”)。(2)實驗l、2可得出的結(jié)論是

；實驗3、4可得出的結(jié)論是

。(3)若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動性比鐵

(選填“強”或“弱”)，鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。參考答案：略19.下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。（4）E、