山東省青島市膠州第十四中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省青島市膠州第十四中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

參考答案：答案：AC

2.一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol·L－1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（

）A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL參考答案：A略3.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是A、由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==

CuSB、Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3C、Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2D、CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2參考答案：C略4.某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g．下列說(shuō)法中正確的是（）A.該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣B.該溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣C.Cl﹣可能含有D.該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．專題：離子反應(yīng)專題．分析：強(qiáng)堿性溶液中OH﹣能分別與NH4+、Al3+、反應(yīng)，則溶液中不存在NH4+、Al3+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成，則溶液中不含SiO32﹣；②開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則存在AlO2﹣、CO32﹣；③n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）==0.0013mol，則含有氯離子；再結(jié)合溶液不顯電性來(lái)分析解答．解答：解：強(qiáng)堿性溶液中OH﹣能分別與NH4+、A13+、反應(yīng)，則溶液中不存在NH4+、A13+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成，因硅酸為沉淀，則溶液中不含SiO32﹣；②開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則偏鋁酸根離子與酸反應(yīng)生成沉淀，然后碳酸根離子與酸反應(yīng)生成氣體，再沉淀與酸反應(yīng)而溶解，所以原溶液中存在AlO2﹣、CO32﹣；③由信息可知n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol＜n（AgCl）==0.0013mol，則原溶液中含有氯離子；又溶液不顯電性，則一定存在陽(yáng)離子，即存在K+，A．該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32、K+、Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．原溶液中含有氯離子，故C錯(cuò)誤；D．該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來(lái)解答，并注意離子共存及溶液不顯電性的應(yīng)用，題目難度中等．5.我國(guó)提取中草藥有效成分的常用溶劑有：水；或親水性溶劑（如乙醇，與水互溶）；或親脂性溶劑（如乙醚，與水不互溶）。諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦及其團(tuán)隊(duì)在提取青蒿素治療瘧疾過(guò)程中，記錄如下：青蒿素的水煎劑無(wú)效；乙醇提取物的效用為30%～40%；乙醚提取物的效用為95%。下列推測(cè)不合理的是A．青蒿素在水中的溶解度很小

B．青蒿素含有親脂的官能團(tuán)C．在低溫下提取青蒿素，效果會(huì)更好

D．乙二醇提取青蒿素的能力強(qiáng)于乙醚參考答案：D本題主要考查的是物質(zhì)的溶解性問(wèn)題。選項(xiàng)A由青蒿素的水煎劑無(wú)效，可知青蒿素在水中的溶解度很??；選項(xiàng)B因乙醚是親脂溶劑，且青蒿素在乙醚中的提取效用是95%，所以青蒿素含有親脂官能團(tuán)；選項(xiàng)C因乙醚的沸點(diǎn)較低易揮發(fā)，所以該提取過(guò)程最好在低溫條件下進(jìn)行；選項(xiàng)D本題提到乙醇屬于親水性溶劑，乙二醇與乙醇結(jié)構(gòu)相似，所以也屬于親水性溶劑。由于乙醇提取能力較弱，所以乙二醇提取能力同樣較弱。

6.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）

A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol參考答案：C略7.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來(lái)檢測(cè)糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)穎粒（直徑為20﹣60nm）．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3B．葡萄糖具有還原性C．檢測(cè)時(shí)，NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D．納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na為+1價(jià)，Cl為﹣1價(jià)；B．葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基；C．化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；D．分散質(zhì)粒子直徑在1nm﹣100nm之間的分散系為膠體．【解答】解：A．化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na為+1價(jià)，Cl為﹣1價(jià)，則氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3，故A正確；B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基，具有還原性，故B正確；C．氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確．故選C．8.在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其它反應(yīng)物有

A．CO和CH3OH

B．CO2和H2O

C．H2和CO2

D．CH3OH和H2參考答案：A略9.下列說(shuō)法不正確的是A．Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地殼中

含量位居第一

B．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非極性鍵的共價(jià)化合物

C．鋰釩氧化物蓄電池放電時(shí)電池的總反應(yīng)式為：V2O5+Li=LixV2O5。供電時(shí)Li+向正極移動(dòng)，充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

D．常溫下，Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)參考答案：B略10.等質(zhì)量的鎂分別在足量的（1）O2、（2）N2、（3）CO2、（4）空氣中燃燒，生成固體物質(zhì)的質(zhì)量從大到小順序正確的是

（

）A．(1)(2)(3)(4)

B.(1)(2)(4)(3)

C.(2)(3)(4)(1)

D.(3)(1)(4)(2)參考答案：D略11.．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為()A．0.15mol·L－1

B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1

D．0.4mol·L－1參考答案：C略12.以下是兩種鈉的離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，

NaH+H2O→NaOH+H2有關(guān)它們的敘述①離子半徑Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略13.下列敘述合理的是()A．構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同B．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體C．我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”D．光導(dǎo)纖維非常細(xì)，導(dǎo)光能力非常強(qiáng)，能同時(shí)傳輸大量信息，光導(dǎo)纖維是由晶體硅制成的參考答案：C略14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHSO3溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32―＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2時(shí)，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1時(shí)，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

參考答案：B15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．25℃時(shí)，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NA

C．3g金剛石晶體中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

D．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在研究硝酸的性質(zhì)時(shí)，某班級(jí)學(xué)生做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：試管中加入銅片和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實(shí)驗(yàn)二：試管中加入銅片和稀硝酸（可適當(dāng)加熱），片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實(shí)驗(yàn)三：試管中加入紅熱的木炭和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。問(wèn)：（1）實(shí)驗(yàn)三現(xiàn)象

（2）實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(3)實(shí)驗(yàn)二中硝酸的作用是

(4)若用銅來(lái)制取硝酸銅溶液，采用什么方法方法較好？（寫(xiě)出化學(xué)方程式）

（5）若把硝酸銅溶液制成硝酸銅晶體，應(yīng)考慮哪些問(wèn)題？

。參考答案：答案：（1）產(chǎn)生紅棕色氣體，固體溶解（2分）（2）Cu+2NO3-

+4H+→Cu2+

+

2NO2↑

+2H2O（2分）(3)氧化劑

酸

（2分）（加熱）（4）

（4分）2Cu

+O2

→

2CuO

；CuO+2HNO3

→

Cu（NO3）2+2H2O（5）防止水解，酸過(guò)量；溫度不能過(guò)高，防止分解。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為了測(cè)定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計(jì)算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）0.3mol

（2）36%

18.兩個(gè)體積相等的玻璃球，中間用細(xì)管連通（其體積不計(jì)），開(kāi)始時(shí)兩球溫度均為30