山東省青島市萊西縣第一中學2023年高二化學期末試卷含解析

山東省青島市萊西縣第一中學2023年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液一定呈中性的是

A．將pH＝5的鹽酸稀釋100倍所得溶液

B．c(H＋)＝1.0×10－7mol/LC．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol／L的溶液 D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液參考答案：C略2.下列各組實驗裝置能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置組成鋅銅原電池

B．用圖2所示裝置在鐵棒上鍍鋅C．用圖3所示裝置測定稀硫酸和稀NaOH反應的中和熱

D．用圖4所示裝置研究溫度對2NO2(g)N2O4(g)平衡的影響參考答案：D略3.下列敘述中不正確的是A．金屬的電化腐蝕比化學腐蝕普遍

B．鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

D．原電池中電子由正極流入負極參考答案：C4.已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如下：

，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．6mol

B．7mol

C．8mo1

D．9mo1

參考答案：C5.醇A發(fā)生氧化反應生成B，B氧化生成C，A與C生成的酯其分子式為C8H16O2。則A的可能結(jié)構(gòu)有（

）A．1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：B略6.一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是()A.該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91

B.

A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)C.

B的轉(zhuǎn)化率為60%

D.若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)參考答案：C略7.25℃時，若10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液恰好完全反應，則a+b的值為A．14

B．15

C．13

D．無法確定參考答案：C8.與

互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：D9.下圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3

△H=－92kJ·mol－1B．向一密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應后，放出92kJ熱量C．b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線D．加入正催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率參考答案：C略10.一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體1.12L，測得反應后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷錯誤的是（）A．反應后溶液中無硝酸亞鐵B．反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol?L﹣1C．反應后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol?L﹣1D．反應后的溶液最多還能溶解1.61gFe參考答案：B考點：化學方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：n（Fe）==0.05mol，n（NO）==0.05mol，反應后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，說明溶液中硝酸過量，A．少量鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵；B．根據(jù)氮原子守恒計算原溶液中硝酸的濃度；C．根據(jù)電荷守恒確定硝酸根離子濃度；D．反應后的溶液中硝酸與硝酸鐵中含NO3﹣，結(jié)合3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O計算最多消耗的Fe．解答：解：n（Fe）==0.05mol，n（NO）==0.05mol，反應后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，說明溶液中硝酸過量，A．鐵和過量硝酸反應生成硝酸鐵，故A正確；B．根據(jù)氮原子守恒得原溶液中n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]+n（HNO3）（剩余）=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/L×0.1L=0.21mol，則原來硝酸的濃度==2.1mol/L，故B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒得c（NO3﹣）=3c（Fe3+）+c（H+）=3×+0.1mol/L=1.6mol/L，故C正確；D．原硝酸的物質(zhì)的量=0.21mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，最多消耗Fe為0.21mol××56=4.41g，則還能溶解4.41g﹣2.8=1.61g，故D正確，故選B．點評：本題考查氧化還原反應的計算，明確硝酸剩余發(fā)生的化學反應及最多溶解鐵發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意利用原子守恒計算原來硝酸濃度，選項D為解答的難點，題目難度中等．11.檸檬水溶液的PH是3，其中的是(

)A．

B．

C．

D．參考答案：C略12.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液（

）A．④①②⑤③

B．④②⑤C．①④②⑤③

D．②⑤④①③參考答案：D解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液；④加過量的碳酸鈉溶液；①過濾；③加適量鹽酸．故選D．13.在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是A．34gNH3和4gH2

B．28gN2和32gO2C．2LCO2和2LH2O

D．11.2LO2和0.5molO2參考答案：AB

略14.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學物質(zhì)是

（

）

A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：B略15.下列不能形成配位鍵的組合是（）A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、H2OD．Ag+、H+參考答案：D【考點】配合物的成鍵情況．【分析】含有孤電子對和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，根據(jù)配位鍵形成的條件分析，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對，據(jù)此答題．【解答】解：A．Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故A不選；B．BF3中B原子有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故B不選；C．Co3+有空軌道，水分子中的O原子含有孤電子對，可以能形成配位鍵，故C不選；D．Ag+、H+兩種離子者沒有孤電子對，所以不能形成配位鍵，故D選；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋相當于1molH＋]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)____

____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積____

__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____

____。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_____

___。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)在越來越多的青少年為了追求時尚，把烏黑的頭發(fā)染成各種各樣的顏色。請問你對上述現(xiàn)象有何看法？參考答案：此題具有開放性，文科學生可從許多方面來簡述，下面答案僅供參考。略18.氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是

，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高溫度

b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸

c．加入少量NaF固體

d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：

（保留兩位有效數(shù)字），電離度約為

%。（3）已知在此溫度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1則該過程中和反應的熱化學方程式為：________________________________

。（4）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH－)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)

d．在A和B處溶液中都符合：=Ka(HF)參考答案：(1)a

d；

a