山東省青島市萊西城關(guān)中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省青島市萊西城關(guān)中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是

()A．X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)

B．X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))參考答案：D略2.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．食鹽水和糖水參考答案：C略3.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為3：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A、2：l

B、1：1

C、3：1

D、4：1參考答案：A略4.第四周期元素原子中未成對的電子數(shù)最多可達

A．4個

B．5個

C．6個

D．7個參考答案：C5.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體

B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子直徑的大小

D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C6.下列說法正確的是(

)

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)不加熱一定不能發(fā)生

C．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應(yīng)是放熱的還是吸熱的須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小參考答案：D略7.下列離子方程式表示氧化還原反應(yīng)的是

A.HCO3-＋OH-=H2O＋CO32-

B.H3PO4＋3OH-=PO43-＋3H2O

C.Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2O

D.3Fe2+＋4H+＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O參考答案：D略8.在反應(yīng)2SO2+18O2

2SO3中，其中氧氣用18O標記上，其中含有18O的物質(zhì)有

A．SO2

B.SO2

O2

SO3

C.O2

SO3

D.SO2

SO3

參考答案：B9.下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是參考答案：B略10.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是A.重氫、超重氫

B.水、重水

C.氧氣、臭氧

D.冰、干冰參考答案：A略11.下列關(guān)于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是（）A．過量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀C．氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D．次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定參考答案：B考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：A、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；B、二氧化硫與次氯酸鈣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C、氯氣與碘化鉀中的碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；D、次氯酸見光易分解，次氯酸鈣易和空氣成分水以及二氧化碳反應(yīng)．解答：解：A、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故A正確；B、二氧化硫與次氯酸鈣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以最后生成硫酸鈣，故B錯誤；C、氯氣與碘化鉀中的碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍，故C正確；D、次氯酸見光易分解，次氯酸鈣易和空氣成分水以及二氧化碳反應(yīng)，所以相對而言次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定，故D正確；故選B．點評：本題考查學(xué)生氯氣與鐵和碘化鉀反應(yīng)、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)等方面知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．12.a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

）

A.原子半徑：a>c>d

B.非金屬性：c>a>dC.相應(yīng)氫化物的沸點：d>c>a

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略13.某學(xué)生運用所學(xué)知識研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是：（

）①假說法②實驗法

③分類法④比較法A．①②

B．①③

C．②④

D．①③參考答案：C略14.現(xiàn)有Na2CO3、有NaHCO3固體混合物，要得到純凈的Na2CO3固體，下列方法正確的是A.過濾

B.加熱

C.蒸餾

D.溶解

參考答案：B略15.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC．22．4LCl2所含原子數(shù)為2NAD．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）學(xué)生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體。

燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是

（用方程式表示）。（3）學(xué)生乙認為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，甲設(shè)計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗。請你根據(jù)他的思路，回答下列問題：藥品：稀硝酸鋅粒石灰石固體步驟：①檢查裝置的氣密性②向試管中加入一定量CaCO3固體③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞④待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面⑤將銅絲插入到溶液中⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）（?。┎襟E②目的是

；（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是

；（ⅲ）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？

（填“同意”或“不同意”），原因是

。參考答案：（9分）（1）3Cu+8HNO3

3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2O（2）2NO+O2

=====

2NO2（3）（?。┡懦b置中的氧氣（ⅱ）檢驗生成的NO氣體

（ⅲ）不同意，銅片質(zhì)量相同，該液體體積相同；生成的Cu2+濃度相同。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

0.1mol某液態(tài)烷烴完全燃燒需要消耗0.8mol氧氣，寫出符合該物質(zhì)化學(xué)式的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式并寫出每種物質(zhì)系統(tǒng)命名的名稱

參考答案：略18.（14分）鹽酸、硝酸都是用途相當(dāng)廣泛的兩種酸。（1）瑞典科家舍勒在研究軟錳礦（主要成份為MnO2）時，將濃鹽酸與軟錳礦混合加熱，產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的有色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

。（2）某校合作學(xué)習(xí)探究小組學(xué)習(xí)科學(xué)家探究精神對氯氣性質(zhì)進行了探究，設(shè)計了以下一些實驗。

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象A收集一集氣瓶氣體，觀察顏色，然后向瓶內(nèi)倒入約占瓶容積1/5的蒸餾水，充分振蕩。蒸餾水呈淺黃綠色，瓶內(nèi)氣體仍呈黃綠色。B取出瓶內(nèi)部分溶液，滴入紫色石蕊試液中直至過量。紫色石蕊試液先變紅色，后紅色褪色。C取出瓶內(nèi)剩下的部分溶液，滴入硝酸銀溶液中。產(chǎn)生大量白色沉淀D最后向瓶內(nèi)倒入少量濃氫氧化鈉溶液，振蕩。瓶內(nèi)黃綠色氣體立即消失。①能說明氯氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實驗是

（填實驗序號）②寫出實驗D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（3）該校另一合作學(xué)習(xí)探究小組用下列左圖所示裝置對銅與硝酸反應(yīng)進行探究。①甲同學(xué)觀察到試管中的氣體由無色變成了紅棕色，由此認為試管里的硝酸是濃硝酸，你認為他的看法正確嗎？

。為什么？

。甲同學(xué)還能觀察到的現(xiàn)象有

。②乙同學(xué)向反應(yīng)完成后的溶液里滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀（m/g）和加入溶液的體積（V/mL）的關(guān)系如上右圖所示。請寫出O-A段反應(yīng)的離子方程式

。參考答