山東省青島市萊西第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

山東省青島市萊西第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于人體所需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.在人體內(nèi)，油脂的主要反應(yīng)是在脂肪酶催化下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油B.加酶洗衣粉中的酶其實(shí)是蛋白質(zhì)C.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)D.糖類(lèi)都由C、H、O三種元素組成參考答案：CA.油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成相應(yīng)的羧酸與甘油，故A正確；B.加酶洗衣粉中的酶其實(shí)是蛋白質(zhì)，故B正確；C.糖類(lèi)中單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.糖類(lèi)都由C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。2.兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應(yīng)，第二份與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同溫、同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片質(zhì)量比為

（

）

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6參考答案：A略3.下列變化中，加入還原劑可以實(shí)現(xiàn)的是A.Ag+→AgCl

B.CuO→Cu

C.FeO→Fe2O3

D.NO→NO2

參考答案：B略4.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子參考答案：D略5.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4mol/L、0.1mol/L。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是(

)A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45參考答案：B【詳解】反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由題可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，當(dāng)n(Cu)=0.04mol，H+量不足，計(jì)算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，故B項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為B。6.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A．O2與O3

B．12C與13C

C．D2O與T2O

D．乙醇與二甲醚

參考答案：D7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示C.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含電子數(shù)目為10NAD.1molO2與足量Na反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C【詳解】A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，氯氣為雙原子分子，故所含原子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；C.18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故C正確；D.由于不確定生成Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量，所以無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4。

9.能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略10.（雙選題）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣數(shù)為1NAC．0.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為6.02×1022D．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：CD考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．氣體摩爾體積只適用于氣體；B．依據(jù)n=CV解答；C.1個(gè)過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子；D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，依據(jù)N=n×NA．解答：解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能適用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B．n=CV，只知道溶液的濃度，不知道體積，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.1個(gè)過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，所以0.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為6.02×1022，故C正確；D.14gN2的物質(zhì)的量==0.5mol，含有分子數(shù)=0.5mol×NA=0.5NA，故D正確；故選：CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意標(biāo)況下的氣體摩爾體積使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系即可解答本題．11.下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+

B.K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉC.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+

D.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ參考答案：AA．酸性條件下，NO3﹣與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A選；B．Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Cu2+與OH﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選．故選A．12.下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是

（

）A．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B．第ⅦA族氫化物隨相對(duì)分子質(zhì)量增加，熔沸點(diǎn)逐漸升高，HF沸點(diǎn)最低C．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞D．熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體參考答案：C略13.將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是①鈉在燃燒之前先熔化；②鈉燃燒的火焰呈紫色；③鈉燃燒后得到白色固體；④鈉燃燒的火焰呈黃色；⑤鈉燃燒后生成物為淡黃色固體A.①④⑤

B.只有⑤

C.只有①

D.②③參考答案：A①由于鈉的熔點(diǎn)較低，加熱后先熔化，故①正確；②鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，故②錯(cuò)誤；③生成過(guò)氧化鈉，為淡黃色固體，故③錯(cuò)誤；④鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，火焰呈黃色，故④正確；⑤與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，故⑤正確。故選：A。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC．25℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAKs5u參考答案：C略15.下列試劑能用帶玻璃塞的無(wú)色玻璃瓶保存的是（

）A．次氯酸

B．KMnO4溶液

C．氫氟酸

D．NaOH溶液參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）A．分液

B．過(guò)濾

C．萃取D．蒸餾

E．蒸發(fā)結(jié)晶

F．加熱分解（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3

；（2）從碘水中提取碘

；（3）用自來(lái)水制取蒸餾水

；（4）分離植物油和水

；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3

；（6）除去KCl中少量的KClO3

．參考答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A；（5）E；（6）F．解：（1）CaCO3難溶于水，Ca（OH）2和CaCO3屬于固液混合物，應(yīng)用過(guò)濾的方法分離，故答案為：B；（2）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，故答案為：C；（3）自來(lái)水中含有一些難以揮發(fā)的無(wú)機(jī)鹽類(lèi)物質(zhì)，可通過(guò)蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：A；（5）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：E；（6）KClO3加熱分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加熱分離，故答案為：F．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取2.3gA與2.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g。回答下列問(wèn)題：（1）2.3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?（2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。參考答案：⑴解：n(O2)==0.125mol

m(O2)=0.125mol×32g·mol-1=4gn(H2O)=

=0.15mol

n(CO2)==0.05molm(CO)=4g+2.3g-2.7g-2.2g=1.4g

n(CO)==0.05moln(H)=2n(H2O)=0.15mol×2=0.3moln(C)=n(CO2)+n(CO)=0.05mol+0.05mol=0.1mol答：2.3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量分別為0.3mol和0.1mol。⑵解：2.3gA中所含氧原子：

n(O)=（0.05mol×2+0.05mol+0.15mol）—0.125mol×2=0.05moln(C)∶n(H)∶n(O)=0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1則A的最簡(jiǎn)式為C2H6O根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則A的分子式為C2H6O。答：A的分子式為C2H6O。18.由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出3.36L（標(biāo)狀況）氣體時(shí)（鋅片上無(wú)氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完．計(jì)算：（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；（2）有多少電子通過(guò)了導(dǎo)線；（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少．參考答案：(共8分,步驟合理酌情給分)（1）鋅，9.6g．（2）0.3mol．（3）0.75mol/L．（1）由于鋅比銅活潑，所以鋅作負(fù)極，所以消耗的金屬為鋅（1分）鋅片：Zn-2e-=Zn2+

銅片：2H++2e-=H2↑

（1分）總反應(yīng)：Zn+2H+=H2↑+Zn2+n（H2）=3.36/22.4=0.15mol

---------------

（1分）n（Zn）=n(H2)=0.15molm（Zn）=0.15×65=9.75g

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（1分）（2）1molZn失去2e，所以通過(guò)導(dǎo)線的電子物質(zhì)的量為2×0.15=0.3mol（1分）（3）H守恒，H+全部由H2SO4提供，所以n（H2）=n（H2SO4）=0.15mol-----------------------------（2分）

c（H2SO4）=0.15/0.2=0.75mol/L-------------------------（1分）略19.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18g?cm﹣3．試計(jì)算：（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL2.00mol?L﹣1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL1.00mol?L﹣1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？參考答案：（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，物質(zhì)的量