2020-2021學年河南省漯河市高一第一次月考(理科化學)試卷

??2020-2021學年南漯市校20210330高一一月??（科(學)試一選題在學的發(fā)展史有無數(shù)的化學家對化學的發(fā)展做出了卓越的貢獻，下列說法不正確的是（）A.我國化學家張青蓮教授主持測定了多種元素的相對子質量B.我化學家侯德榜發(fā)明“侯氏制堿”C.俄國化學布特列洛夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分下關于元素周表的說法正確的是（）A.元素周期表有十六個縱行，也就是十六個族B.主元素都是短周期元素C.副族元素是金屬元素元素周期表每個長周期均包含種素某同學為號素設計了一種扇形圖（如下圖就是目前仍在使用的扇形周期表的一部分，下列有關說法不正確的是（）A.每個小扇區(qū)就是長式周期表的一個族B.此形周期表中只顯示了三個周期C.扇形周期拆下扇子頂螺絲可以轉換為現(xiàn)行的長式周期表扇形周期表考慮鑭系和錒系應有九個周期在子中共有個核外電子原的質量數(shù)則原核內含有的中子數(shù)目是（）A.??+

B.??+

C.??

??下說法正確的（）A.層上的電子數(shù)為偶數(shù)時層上一定有電子試卷第1頁，總頁

142231222222B.多子原子中，在離核較近的142231222222C.質子數(shù)和子數(shù)均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的離在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素同素示蹤技術廣泛應用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學、地質及考古等領域。下列有關敘述，不正確的是（）A.與是兩種不同的核素B.與互同位素17

的對原子質量1銫元素的兩種同位素中

比33

多個子下關于堿金屬鹵族元素的敘述，正確的是（）A.堿金屬單質都可保存在煤油中B.堿屬中密度最小、熔點最高的是銫C.鹵素單質到，顏色加深，熔點沸點升高由??”應可推反也能發(fā)生元性質呈周期變化的根本原因是（）A.相對原子質量逐漸增大C.核外電子布呈周期性變化

B.核荷數(shù)逐漸增大元素的化合價呈周期性變化鎂鋰在元素周表中具有特對角線位置關系，它們的性質相似，例如它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物，以下對鋰的性質的敘述正確的是（）A.??

24

難溶于水B.??遇硫酸產(chǎn)“鈍化現(xiàn)C.是性氫氧化物

23

受熱分解，生成

和210.下說法一定正確的是（）A.氫鍵是一種特殊的共價鍵B.冰化變?yōu)樗倪^程會斷裂氧氫共價鍵C.共價鍵只在于共價化合物中，離子鍵只存在于離子化合物中中有離子鍵又有非極性共價試卷第2頁，總頁

2222222211.化用語是學好化學知識的重要基礎，下列有關化學用語表示正確的是（）A.次氯酸分子的結構式：??B.的結構示意圖：C.用電子式的形成過程：的子式：12.已、

2

、

、

2

四種離子均具有相同的電子層結構。下列關、、四種元素的描述，不正確的是）A.原子半徑：??

B.原序數(shù)：C.離子的還性：??

2

金屬性：??，非金屬13.短期元素、、的置如圖所示，已、兩素所在族序數(shù)之和元所在族序數(shù)的二倍，、兩素的原子序數(shù)之和是元的倍則、、次是（）A.、

B.、??、

C.、、

、、14.幾短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：元素代號主要化合價原子半徑/????

??20.160

??30.143

??6、?2

??7、?10.099

??0.074據(jù)表中信息判斷，下列有關敘述中，正確的是（）A.的質別與同濃度的稀鹽酸反應時的質反應更劇烈B.成的化合物具有兩性C.兩素的簡單氫化物熱穩(wěn)定性比較：簡單氫化物的沸點

試卷第3頁，總頁

355????555355????555③15.根元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：????B.氫素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.、分中每個原子最外層均滿電結構用中文

”）名的第號素在周期表中位于第七周族16.某體化合物的化學式，化合物中各原子最外層均達或的有氣體穩(wěn)定結構。下列有關說法錯誤的是（）A.中含有個鍵表阿伏加德羅常數(shù)的值）B.中含有共價鍵，又含有離子鍵C.的子式為：中元素價二解題按要求填空．據(jù)下列種號回答問題：②（）有_______種素，屬于種素。（）為同位的________（序，下同）（）量數(shù)相的________，子相等的_。．有種質：??

3

⑥請根據(jù)下列標準，對上述物質進行分類（填序號（）于共價合物的________。（）非極性價鍵的離子化合物_。（）含化學的物質________。下表是周期表中的一部分，根在期表中的位置，用該空所對應物質的化學式回答下列問題字序號不分）試卷第4頁，總頁

族

Ⅰ??

Ⅱ??

Ⅲ??

Ⅳ??

Ⅴ??

Ⅵ??

Ⅶ??0周期1

??2

??????

??

??3

????

??

??（）中元素化學性質最不活潑的_。（）高價氧物對應的水化物堿性最強的_，性最強的是，兩性的是________。（）成化合種類最多的元素________。（）子半徑最大的是_______，子半徑最小的________。（）、、、的單氫化物穩(wěn)定性最強的________。（）合的子式為_______。有、、、、五原子序數(shù)小于的素，其信息如下表：元素特征信息??????????

有一種原子內只有質子，沒有中子??層子數(shù)是層的3倍其陽離子與的陰離子具有相同的電子層結構，且核電荷數(shù)與相差3最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量最多的金屬元素其單質為黃綠色，可用于制造漂白粉請回答下列問題：（）元的名稱為_元素的化學式為_______。（）、三元素形成的化合物中有的化學鍵類型________。試卷第5頁，總頁

3（）兩素組成的含有非極性共價的化合物的化學式。3（）氧物的高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式。（）、、的簡單離子半徑最大的________（對離子的化學式）、、、、是子序數(shù)依次增大的前號族元素、子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)倍、、的高價氧化物的水物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；的陰離子和的陽離子的電子層結構相同，且含電子。（）出下列素的符號________，________。（）元在周期表中的位置是。（）能形成一種結構類似的原子分子，且每個原子均到了最外穩(wěn)定結構，該分子的電子式為_______。（）用電子表的成過程。某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。（）向

溶中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證??的金屬性強反應的離子方程式為_______。（）用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：儀器的名稱為，裝置的作用為_______。①若證明非金屬性：????，中濃鹽酸，中（與鹽酸常溫下反應生成氯氣中淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到中液_______的現(xiàn)象，即可證明；從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可________溶吸收尾氣。若證明非金屬性：則在中鹽酸、中加??、中

3

溶液，觀察到中液出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入中擾實驗，應在兩裝置間添加裝溶液的洗氣瓶。試卷第6頁，總頁

參答與題析2020-2021學年南漯市校20210330高一一月（科(學)試一選題【答案】C【考點】化學史【解析】．國科學院院張青蓮教授主持測定了錮、鉉、銻、銷、鈷、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質量新值；．國化學家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法；．國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表；．法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空的成分，并得出空氣是由氧氣和氮氣組成的結論?！窘獯稹浚畤茖W院院張青蓮教授主持測定了錮、鉉、銻、銷、鈷、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質量新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準，為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻，正；．國化學家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，從而打破了外國對中國的技封鎖，為化學的發(fā)展做出了突出貢獻，正；．國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，錯誤；．法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空的成分，并得出空氣是由氧氣和氮氣組成的結論，故正確；故選?！敬鸢浮緾【考點】元素周期表的結構及其應用【解析】．素周期表有八個縱行，分為十六個族；．族元素由短周期元素和長周期元素組成；．族元素全是金屬元素，沒有非金屬；．長周期第四、五周期只有18種素?！窘獯稹浚刂芷诒碛邪藗€縱行，分為十六個族，錯；．族元素由短周期元素和長周期元素組成，誤；．族元素全是金屬元素，沒有非金屬，正；．長周期第四、五周期只種素，錯；故選。試卷第7頁，總頁

??3【答案??3D【考點】元素周期表的結構及其應用【解析】扇形周期表實際上是現(xiàn)行周期表的呈現(xiàn)形式，結合圖形進行分析解答?！窘獯稹浚畧D可知，每小扇區(qū)就是長式周期表的一個族，不合題意．圖可知，扇形周期表中只顯示了第一、第二和第三周期，不合題意；．下扇子頂螺絲可以轉換為現(xiàn)行的長式周期表，不合題意；．形周期表實際上是現(xiàn)行周期表的呈現(xiàn)形，其鑭系和錒系仍位于第六、七周期，故符合題意；故選。【答案】B【考點】質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質量數(shù)及其相互聯(lián)系【解析】根據(jù)中子數(shù)質量數(shù)質數(shù)，陰離子核外電子質數(shù)所電荷數(shù)【解答】解：原子的質量數(shù)，設子核內含中子的數(shù)目為，則的子數(shù)為，子中有個核外電子，所??，以原子核內含中子的數(shù)目??+；故選。【答案】C【考點】原子核外電子排布元素周期表的結構及其應用判斷簡單分子或離子的構型【解析】．當層上的電子數(shù)為時，則層排滿，元素處于第二周期層上不可能有電子；．核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低；．種微粒與另一種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們可能是不同分子、原子或離子；．位于金屬和非金屬交界線附近的元素常用半導體材料。【解答】．當層上的電子數(shù)為時，則層排滿，元素處于第二周期層上不可能有電子，當剛好元時，層也沒有電子，故錯；．電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低，離核較的區(qū)域內運動的電子能量較高，故正；．種微粒與另一種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們可能是不同分子、原子或離子，故正；試卷第8頁，總頁

23232．在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素常既具有金屬性又具有非金屬性，可以在此尋找良好的半導體材料，如硅等，23232故選。【答案】B【考點】同位素及其應用質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質量數(shù)及其相互聯(lián)系核素同素異形體氧化還原反應【解析】．與的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素；．與是同元素組成的不同的單質，屬于同素異形體；的對子質量約；137

和33

的子數(shù)相同，質子+中數(shù)質數(shù)137

的中子數(shù)為，

的中子數(shù)為1?！窘獯稹浚c的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，正確；．與是同元素組成的不同的單質，屬于同素異形體，錯；的對子質量約，正；137

和33

的子數(shù)相同，質子+中數(shù)質數(shù)137

的中子數(shù)為，

的中子數(shù)為1，則37

比

多個子，故正；故選?！敬鸢浮緾【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用堿金屬的性質非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律【解析】．不能保存在煤油中；．金屬族元素中，其單質的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小，其密隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢；．素單質從，單質顏色依次為黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，顏色加深，這幾種物質的單質都是分子晶體，其單質的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大；．2

氧化性很強，能和水發(fā)生置換反應生成氧氣?！窘獯稹浚芏刃∮诿河停槐４嬖诿河椭?，錯；．金屬族元素中，其單質的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小，其密隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，所以到??中密最大、熔沸點最低，錯；試卷第9頁，總頁

222．素單質從，單質顏色依次為黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，顏色加深，這幾種物質的單質都是分子晶體，其單質的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，所以從從到其沸點依升高，222．氧性很強能和水發(fā)生置換反應生成氧氣，所以氟氣與水反應的化學方程式為：2222

，故錯誤；故選。【答案】C【考點】原子結構與元素周期律的關系【解析】．素的相對原質量逐漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化；．電荷數(shù)逐漸增大，不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化；．原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質的周期性變化；．化合價屬于元素的性質，元素的最高正化價隨原子序數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化．【解答】解：．素的相原子質量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質出現(xiàn)周期性變化，故錯；．子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)遞增，電荷數(shù)逐漸增大，但不出現(xiàn)規(guī)律性的變化，錯；．原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質周期性變化的決定因素，正；．元素的最高正化合價的周期性變化是原子電子排布周期性變化的結果，化合價屬于元素的性質，故錯；故選．【答案】D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用位置結構性質的相互關系應用【解析】根據(jù)金屬鎂和化合物的性質知識來確定金屬鋰以及其化合物的性質?！窘獯稹浚徭V易溶于，所以硫酸鋰是易溶于水的，錯；．屬鎂與濃硫酸不發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鋰遇濃硫酸不發(fā)生鈍化，錯誤；．氧化鋰是可溶于水的堿，電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液呈堿性，所是強堿，故錯；．碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，以推知碳酸鋰受熱分解，生??和2

2

，故正確；故選。10.試卷第10頁，總19頁

【答案】D【考點】化學鍵共價鍵的形成及共價鍵的主要類型離子化合物的定義和種類【解析】．鍵屬于分子作用力，不屬于化學鍵；．融化變?yōu)樗倪^程沒有斷裂氧氫共價鍵，只是物態(tài)發(fā)生了變化；．子鍵一定存在于離子化合物中，離子化合物中可能含有共價鍵；．碳化鈣中含有離子鍵和共價鍵?！窘獯稹浚I屬于分子作用力，不屬于化學鍵，錯；．融化變?yōu)樗倪^程沒有斷裂氧氫共價鍵，只是物態(tài)發(fā)生了變化，錯誤；．子鍵一定存在于離子化合物中，離子化合物中可能含有共價鍵，故錯誤；．碳化鈣中鈣離子和22

間存在離子鍵，兩個原子之間存在非極性共價鍵，故正；故選。11.【答案】B【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合電子式原子結構示意圖【解析】．氯酸分子中心原子是氧原子；．離子的核外電子總數(shù)，外層為個子；．??屬共價化合物，用原、原子電子式表示氯化氫的形成，不存在電子得失；．氯化鎂為離子化合物，電子式中兩個氯離不能合并?！窘獯稹浚人岱肿拥臉嬍剑瑵M足、的鍵理論，故錯誤；．離子核內有個質子，核外得個子為個子，所以離子結示意圖為：，故正確；．電子式表示氯化氫的形成過程為：

，故錯誤；．氯化鎂的電子式為：故選。12.【答案】A

，故錯誤；試卷第11頁，總19頁

22222【考點】22222微粒半徑大小的比較位置結構性質的相互關系應用金屬性和非金屬性強弱的判斷方法元素周期律和元素周期表的綜合應用【解析】

,,四離子均具有相同的電子層結構，、處于同周期，原子序數(shù)、處于同一周期，且處、所周期上周期，原子序，以原子序數(shù)．根據(jù)元素周期律遞變規(guī)律判斷?！窘獯稹?/p>

、、、四離子均具有相同的電子層結構，、處同一周期，原子序數(shù)；、處同一周期，且處、所周期上一周期，原子序，所以原子序數(shù),．、處于同一周期，且處于、在周期上一周期，原子序，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半,，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，所以，錯；．、處同一周期，原子序，、處同一周期，且處于、所在周期上一周期，原子序數(shù)，所以原子序數(shù)，故正；．、處同一周期，形成陽離子，原子序，以金屬性：，、處于同一周期，形成陰離子，原子序數(shù)，以非金屬性，金屬性越強，陰離子還原性越弱，所以還原性，正；故選。13.【答案】C【考點】元素周期表的結構及其應用【解析】設的子序數(shù)，根據(jù)三種元在周期表中的位置，的子序數(shù)，的原子序數(shù)為，據(jù)、的子序數(shù)之和倍可推斷元素的種類，本題也可利用排除法解答．【解答】解：已兩素的族序數(shù)之和元族序數(shù)倍則三種元素應為相鄰主族元素，設的子序數(shù)，根據(jù)三元素在周期表中的位置，的子數(shù)為，的子序數(shù)為，解得，以的子序數(shù)，即為元，原子序數(shù)為，為元，的子序數(shù)，為元素．故選．14.【答案】B【考點】原子結構與元素周期律的關系元素周期律和元素周期表的綜合應用元素周期表的結構及其應用【解析】試卷第12頁，總19頁

334434由表中信息可知最價為、無正合價，元；的低價也是，最高化合價，原子半徑大所為??元素的低價、高價為，其原子半徑比原大，所以為元；、的合價可以判斷它們分別位于、第，同周期素原子半徑的變化規(guī)律可知為，，此334434【解答】由分析可知，為，為，為、為??、為；．屬性：??，、的質分別與同濃度的稀鹽酸反應時的質反應更劇烈，故錯；．成的化合物為??，具兩性，故正；．金屬性：，簡單氫化物熱穩(wěn)定性比較：，故錯；．中有氫鍵，則簡單氫化物的沸點，錯誤；故選。15.【答案】A【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用元素周期表的結構及其應用化學鍵【解析】．利用最高價氧酸的酸性比較元素的非金屬性；．元素與其他元素可形成共價化合)或離子化合()；．??

3

分子中氮原子的最外層電子數(shù)為3、分中??原的最外層電子數(shù)為44；．號元素的原子結構中個電子層、最外層電子數(shù)?！窘獯稹浚米罡邇r含酸的酸性比較非金屬性不最高價含氧酸，則不能比、、非金屬性，錯誤；．元素與其他元素可形成共價化合或子化合)，確；．??

3

分子中氮原子的最外層電子數(shù)為3、分中??原的最外層電子數(shù)為44，

??中??原子的最外層均滿電結構，則所有原子最外層均滿足電結構，確；．號元素的原子結構中個電子層、最外層電子數(shù)，則號素在周期表中位于第七周期族，故正；故選。16.【答案】A【考點】阿伏加德羅常數(shù)化學鍵電子式【解析】某固體化合物的化學式為，化合物中各原子最外層均達或的有氣體穩(wěn)定試卷第13頁，總19頁

4454444541422222結構，化學式應，離化合物，存4454444541422222【解答】

和，離子化合物，由此分析．5

為離子化合物，分子中存和，則中含4個鍵故錯；．5

為離子化合物，分子中存和，化學式應

，為離子化合物，含有離子鍵，鍵價鍵，故正；．5

為離子化合物，分子中存和，電子式為．5

，故確；為離子化合物，分子中存和，中氮元素為價故確；故選。二解題【答案】）,2）③,（）④⑤,⑥）（）（）【考點】元素及核素同位素及其應用質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質量數(shù)及其相互聯(lián)系共價化合物的定義和種類化學鍵種類及離子、共價化合物的判斷【解析】）子數(shù)和中子數(shù)只要其一不同就屬于不同核素；元素的種類由質子數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素的種類就不同；（）子符號左上角的數(shù)字為質量數(shù)，中子=質質數(shù)?！窘獯稹浚?/p>

、2

、

、

、

、

都不同核素，共種核素；

、

、

都于氫元素，

屬碳元素，14

屬氮元素，⑥

屬氧元素，共種元素；故答案為：；（）、、都屬于氫元素，其質子數(shù)相同、中子不同，它們互為同位素；故答案為：②；（）子符號上角的數(shù)字為質量數(shù)，質量數(shù)相等的④⑤；子=質數(shù)質數(shù)，

的子數(shù)為

的子，者中子數(shù)相同；故答案為：；；）

2

中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物；

分子中只存在共價鍵，屬于共價化合物；

中鉀離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、氧與碳原子之間存在極性共價鍵，屬于離子化合物；中離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在非極性共價鍵，屬試卷第14頁，總19頁

433于離子化合物；433中離子和氫氧根離子之間存在離子鍵原子之間存在極性共價，屬于離子化合物；⑥屬單質；（）過以上析知，屬于共價化合物的②；故答案為：；（）過以上析知，含非極性共價鍵的離子化合物④；故答案為：；（）為原子分子，不含化學鍵；故答案為：?！敬鸢浮浚ǎ???,??)（（,（（）【考點】元素周期表的結構及其應用元素周期律和元素周期表的綜合應用位置結構性質的相互關系應用金屬性和非金屬性強弱的判斷方法原子半徑及其遞變規(guī)律電子式【解析】由元素在周期表中的位置可以知道為元為元為元，為元元，為元素，為元為元，為??元，元素，結合元素周期律以及元素的性質進行答題，（）有氣體的化學性質最不活潑。（）述元素中的屬性最強，則最高價氧化物的水化的性最強元素沒有含氧酸，除元外元的非金性最強，則最高價氧化物的水化物4

的酸性最強；上述元素中的最高價氧化物的水化物中只??)為性。（）成化合物種類最多的元素元，有機物的種類繁多元是構成有機物的基本元素。（）周期自左往右原子半徑增大，同主族自上往下原子半徑增大，原半徑最大的是元，原子半徑最小的元。（）、、同期自左往右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以非金屬性最強的，化物的穩(wěn)定性最強的

，同主族自上往下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以非金屬性最強的，化物的穩(wěn)定性最強的是

。試卷第15頁，總19頁

22223432222222（）合的化學式，其是離子化22223432222222?！窘獯稹坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每梢灾溃簽樵兀瑸樵?，為??元，為元，為元素為素為元，為元元，為元，結合元素周期律以及元素的性質進行答題，（）有氣體化學性質最不活潑，故答案為；（）述元素的屬性最強，則最高價氧化物的水化的性最強元素沒有含氧酸，除元外元的非金性最強，則最高價氧化物的水化物4

的酸性最強；上述元素中的最高價氧化物的水化物中只(為性；故答案為：、、??(??；（）成化合種類最多的元素元，有機物的種類繁多元素是構成有機物的基本元素，故答案為：；（）周期自往右原子半徑增大，同主族自上往下原子半徑增大，原半徑最大的是元，原子半徑最小的元，故答案為：；（）、、同期自左往右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以非金屬性最強的，化物的穩(wěn)定性最的，、同族自上往下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以非金屬性最強的，化的穩(wěn)定性最強的故答案為：；

，（）合

的化學式為

2

，是離子化合物，電子式為，故答案為：【答案】（）（）子鍵、價鍵（極性鍵）（）

。（）??

22

22（）

2【考點】位置結構性質的相互關系應用原子結構與元素周期律的關系元素周期表的結構及其應用原子結構與元素的性質試卷第16頁，總19頁

22222元素周期律和元素周期表的22222【解析】（）題意得元素為??元。（）題意得為元，為元素元素。（）題意得為元，為元素，所元組成的含有非極性共價鍵的化合物的化學式為

。（）為元，為元的高氧化物對應的水化物，對應氧化物為

2

。（）為元，為??元，為素，所以、、的單離子半徑最大是

2

。【解答】（）原的層子數(shù)是層倍其層有個子，為元單為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉，則為??素；（）中一種原子內只有質子沒有中子，為元；的陽離的離子具有相同的電子層結構，且核電荷數(shù)相，則元；為元，所以為，有離子鍵、共價鍵（極性鍵（）題意得為元，為元素，所元組成的含有非極性共價鍵的化合物的化學式為；（）為元，原的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中