山西省臨汾市喬家垣中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析

山西省臨汾市喬家垣中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電子式中錯誤的是

（

）

A．Na＋

B．

C．

D．參考答案：C略2.下列說法不正確的是A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸B．實驗室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C．實驗室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中D．實驗室中，常用玻璃瓶來盛放氫氟酸參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NAB．標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子數(shù)目為4NAC．標準狀況下，22.4升H2O中所含分子數(shù)大于NAD．常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結合有機物C2H6O存在同分異構體分析；B．標準狀況，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；C．標況下水為液體，其摩爾體積小于22.4L/mol；D．常溫常壓下，33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，56g鐵為1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依據(jù)化學方程式定量關系分析，鐵過量，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應的氯氣計算．解答：解：A．46gC2H6O的物質(zhì)的量為：=1mol，有機物C2H6O存在同分異構體，若為乙醇含有極性鍵的數(shù)目為7NA，若為甲醚含有極性鍵的數(shù)目為8NA，故A錯誤；B．標準狀況，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L四氯化碳物質(zhì)的量，故B錯誤；C．標況下水為液體，其摩爾體積小于22.4L/mol，則22.4L水的體積一定大于1mol，所含分子數(shù)大于NA，故C正確；D．常溫常壓下，33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，56g鐵為1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依據(jù)化學方程式定量關系分析，鐵過量，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應的氯氣計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，故D錯誤；故選C．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意分子式C2H6O可能為乙醇或二甲醚，注意氣體摩爾體積的使用對象．4.下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是A、1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B、1molMnO2粉末加入含2molH2O2的溶液中

C、常溫下1mol銅片投人含4molHNO3的濃硝酸中

D、常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中參考答案：C5.

ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為

(B)

A

1:7

B

7:1

C

7:8

D

8:7

參考答案：答案：B6.下列有關化學實驗的說法不正確的是（

）A．水果中維生素C含量的測定，可以向一定體積的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為：溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不變色。B．苯和甲苯分別在濃硫酸條件下與濃硝酸反應，通過產(chǎn)物對比可以探究基團間的相互影響：該實驗的結論是甲基對苯環(huán)產(chǎn)生了影響。C．乙醚是一種重要的有機溶劑，在苯酚和乙醇性質(zhì)比較實驗中，將等量的兩者分別溶于乙醚，再投入金屬鈉，從而可以比較出羥基氫的活性。D．物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體—滲析法分離提純；濁液—過濾分離，本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”。參考答案：A略7.下列有關比較中，大小順序排列不正確的是

A．物質(zhì)的熔點：石英>食鹽>冰

B．熱穩(wěn)定性：CH4>H2S>HBr>NH3

C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液>Fe（OH）3膠體>FeCl3溶液

D．微粒的半徑：Cl—>Na+>Mg2+>Al3+參考答案：B略8.兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aLO2(足量)中充分燃燒恢復到原狀態(tài)，再通過足量的過氧化鈉，得到氣體仍是aL，下列組合中符合此條件的是：A．CH4、C2H4

B．CH3CH2OH、CH3COOH

C．C2H6、HCHO

D．HCOOH、CH3COOCH3參考答案：D略9.下列有關化學用語正確的是：

A．氮氣的電子式：

B．CS2的電子式：S=C=S

C．次氯酸鈣的化學式：Ca(C1O)2

D．臭氧的化學式：O參考答案：C10.下列說法不正確的是

A．化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化

B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體

C．標準狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

D．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微?？赡苁且环N分子和一種離子參考答案：D11.下列示意圖與對應的反應情況符合的是 （

）A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量參考答案：B12.已知酸性：綜合考慮反應物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將的最佳方法是A.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH溶液B.與稀H2SO4共熱后，加入足量溶液C.與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4D.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2參考答案：D13.

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）

A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：BA項，Al3＋會與堿性溶液中的OH-反應，不能共存；B項，是堿性溶液，這些離子都可以共存；AlO2?和HCO3－發(fā)生雙水解，不能大量共存；SiO32－在酸性環(huán)境中會生成弱酸：硅酸，不能大量共存。

14.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（原創(chuàng)）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A.在試管中的無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋B.向Agl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C.向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱無紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖D.PH均為1的鹽酸、醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋m倍、n倍后測PH值PH相同m＜n參考答案：D略15.反應X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動

B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組利用右圖裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）。請回答：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為

。（2）用B裝置收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口____（填“a”或“b”）。（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若使之形成噴泉，你的操作方法是__________。若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是

_____。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____

（填序號）。（5）氨氣在催化劑作用下并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式______________________。（6）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH3+3Cl2＝N2+6HCl。該反應可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。因為氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時會有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應的Cl2和NH3的體積比范圍為___________。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

（2分）

（2）a（1分）（3）打開下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)空氣，氨氣與水接觸形成噴泉；（2分）極易溶于水，與水反應生成堿

（2分）（4）②④⑤（2分）(只答對2個得1分，出現(xiàn)錯誤不得分)

（5）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）

（6）小于1.5

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將盛有10mL由NO2和O2組成的混合氣體的大試管，倒立于水槽中，待反應完畢后,試管中還殘留lmL無色氣體．求原混合氣體可能的體積組成。參考答案：①V(NO2)=7.2mL

V(O2)=2.8mL

（3分）②V(NO2)=8.6mL

V(O2)=1.4mL

（3分）

本小題共6分略18.隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關注，碳一化學（Ｃ1化學）成為研究的熱點?！疤家换瘜W”即以單質(zhì)碳及ＣＯ、、、等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學與工藝。⑴將轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：a.

b.c.

d.在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應中，原子利用率最高的是

（填序號）。⑵CO可用于合成甲醇。在壓強0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入和，在催化劑作用下合成甲醇：。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖。①該反應屬于

反應（填“吸熱”或“放熱”）。若一個可逆反應的平衡常數(shù)值很大，對此反應的說法正確的是

（填序號）。a.反應使用催化劑意義不大b.該反應發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成c.該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小d.該反應一定是放熱反應②時，該反應的平衡常數(shù)

(用的代數(shù)式表示)。⑶二甲醚（）被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：a.

b.

c.

總反應：的

。②對于反應b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）。a.b.容器內(nèi)壓強保持不變c.的濃度保持不變d.的消耗速率與的消耗速率之比為⑷以KOH溶液為電解質(zhì)，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負極的電極反應式為

。⑸C1化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。寫出CO與氮氧化物（NO）在有催化劑的條件下反應的化學方程式