山東省青島市育才中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省青島市育才中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)參考答案：B略2.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是A．Cl2與H2O的反應(yīng)：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化鐵溶液中加入氫碘酸能使溶液變成無(wú)色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O==2HClO+CO32－D．200ml2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣4Fe2++6Br－+5Cl2==4Fe3++3Br2+10Cl－參考答案：D略3.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（

）①導(dǎo)電

②爆炸

③緩慢氧化

④品紅褪色

⑤無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)

⑥工業(yè)制O2

⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷

⑧久置濃硝酸變黃

A.②③④⑦⑧

B．③④⑤⑦⑧

C．②③⑥⑦

D．④⑤⑦⑧參考答案：B略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子D．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的數(shù)目為2NA參考答案：

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、Na2O2含2個(gè)Na+和1個(gè)O22﹣；B、一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁分子的集合體；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量；D、溶液體積不明確．解答：解：A、Na2O2含2個(gè)Na+和1個(gè)O22﹣，故1molNa2O2晶體中共含有3NA個(gè)離子，故A錯(cuò)誤；B、一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁分子的集合體，故0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、16gO2和O3混合氣體含有氧原子的物質(zhì)的量為：=1mol，故含NA個(gè)氧原子，故C正確；D、溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算，題目在注重對(duì)計(jì)算關(guān)系的考查的同時(shí)，又隱含對(duì)物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)的考查．5.重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實(shí)的是（）①CrO3+NH3+H2O

②Cr2O3+NH3+H2O

③CrO3+N2+H2O

④Cr2O3+N2+H2O．A．①②B．②③C．①③D．①④參考答案：D略6.已知四種鹽的溶解度（s）曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg（ClO3）2參考答案：B【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．根據(jù)NaCl的溶解度受溫度的影響不大；B．根據(jù)MgCl2能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫；C．根據(jù)Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，D．根據(jù)侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理；【解答】解：A．因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；B．因MgCl2能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解平衡正向移動(dòng)，氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干可得固體為氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤；C．因Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，故C正確；D．反應(yīng)MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg（ClO3）2的方向進(jìn)行，故D正確；故選：B；7.食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質(zhì)的含量是在食品中是嚴(yán)格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量

②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量

④苯甲酸鈉的含量A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③參考答案：D8.生物學(xué)家借助新的纖維技術(shù)，成功觀察到小于200nm的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（

）

A．硝酸鉀溶液

B．霧

C．蛋白質(zhì)溶液

D．石灰乳參考答案：A略9..下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（

）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+

D、

H+、Cl-、Na+、CO32-參考答案：C略10.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（

）A．元素

B．單質(zhì)C．分子

D．氧化物參考答案：A略11.已知：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-1025KJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（

）參考答案：C略12.常溫時(shí)，將a1mL，b1mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol·L－1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是A．如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH>7B．如果混合液的pH=7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)C．如果al＝a2，b1＝b2，則混合液液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，則b1>b2參考答案：C13.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與過(guò)量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略14.參考答案：D15.在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：A解析：A、溶液無(wú)色，在酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B、溶液無(wú)色，在酸性條件下HCO3﹣與H+反應(yīng)不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、溶液無(wú)色，Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Cu2+有顏色，不符合題目無(wú)色要求，故D錯(cuò)誤．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制取硫代硫酸鈉晶體，反應(yīng)裝置和試劑如下圖：實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸。②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(l)儀器A的名稱是____，Na2S的電子式為____。(2)三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______________(3)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3．5H2O的步驟為為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過(guò)濾，“趁熱”的目的是____；操作②是____；操作③是抽濾、洗滌、干燥。(4)測(cè)定Na2S203.5H2O純度取6.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度0.0500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2S4O62-+2I-，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號(hào)123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9822.5020.02

Na2S2O3?5H2O的純度為____%（保留1位小數(shù)）。(5)Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________參考答案：(1)蒸餾燒瓶

(2)4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2

(3)為了防止晶體在漏斗中大量析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低

蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶

(4)82.7%

(5)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H＋【分析】(l)儀器A是蒸餾燒瓶；Na2S為離子化合物，根據(jù)組成寫出Na2S的電子式；(2)二氧化硫、硫化鈉、碳酸鈉混合反應(yīng)生成Na2S203和CO2，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；(3)趁熱過(guò)濾,防止溶液中Na2S2O3?5H2O析出，將除去碳后的濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥,可得粗晶體，據(jù)此進(jìn)行分析；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，注意數(shù)據(jù)的選用；根據(jù)2S2O32---I2關(guān)系可知n(Na2S2O3?5H2O)=2n(I2)，然后根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算出產(chǎn)品純度?！驹斀狻?l)儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；Na2S為離子化合物，Na2S的電子式為：綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶；(2)二氧化硫、硫化鈉、碳酸鈉混合反應(yīng)生成Na2S203和CO2，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；綜上所述，本題答案是：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2。(3)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3?5H2O,在混合液中加入活性碳脫色,然后趁熱過(guò)濾,防止溶液中Na2S2O3?5H2O析出,將除去碳后的濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥,可得粗晶體,所以操作①趁熱過(guò)濾,其目的是：趁熱是為了防止晶體在過(guò)濾的過(guò)程中在漏斗中析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低；過(guò)濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質(zhì),操作②是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶；

因此，本題正確答案是:為了防止晶體在漏斗中大量析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低;蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。(4)第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差較大,舍去,故消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為（19.98+20.02）/2=20.00mL，根據(jù)2S2O32---I2關(guān)系可知n(Na2S2O3?5H2O)=2n(I2)，故產(chǎn)品純度為:[20×10-3×0.05×2×（100/10）×248]/6×100%=82.7%；綜上所述，本題答案是：82.7%。

(5)Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H＋；綜上所述，本題答案是：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H＋。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.不同鹵素原子間可以通過(guò)共用電子對(duì)，形成鹵素互化物，其通式為：XX′n

。（n=1，3，5，7；且非金屬性X′＞X）。鹵素互化物大多為強(qiáng)氧化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴鹵素互化物中，沸點(diǎn)最低的應(yīng)是

（寫分子式，下同）。⑵若n=7，則最可能生成的鹵素互化物應(yīng)為

。⑶某鹵素互化物與水的反應(yīng)為ClFn+H2O→HClO3+Cl2+O2+HF，若ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為3∶5，求n的值。⑷現(xiàn)將23.3gBrCln溶于水，再通入過(guò)量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，過(guò)濾，最后向?yàn)V液中加入過(guò)量的硝酸銀溶液，結(jié)果可生成77.3g沉淀，求n的值。參考答案：答案：

⑴ClF（2分）⑵IF7（2分）

⑶n=3

由ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為3∶5可得下列配平的方程式3ClFn+5H2O→（10－3n）HClO3+（3n－7）Cl2+（9n－25）O2+3nHF所以有：

10－3n＞0

3n－7＞0

9n－25＞0

⑷n=3（過(guò)程正確，結(jié)果正確3分；過(guò)程錯(cuò)誤，結(jié)果正確1分；過(guò)程正確，結(jié)果錯(cuò)誤1分）解題過(guò)程提示設(shè)BrCln有xmol

則

（80+35.5n）x=23.3

（188+143.5n）x=77.3兩式相除得

用合分比定理化簡(jiǎn)得

18.(10分)過(guò)量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若用

硫酸來(lái)制備摩爾鹽，計(jì)算生成摩爾鹽的質(zhì)量。(3)為了測(cè)定某批次莫爾鹽的純度，取該產(chǎn)品配成溶液，取出用

溶液滴定，消耗溶液。①配平下列反應(yīng)式：

②試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。參考答案：（1）

（2分）

（2分）（2）解：設(shè)生成的物質(zhì)的量為。由上述方程式知：

生成的質(zhì)量為：（2分）（3）①5、1、8、1、5、4（2分）

②83.33%（2分）19.（14分）廣東省海水資源豐富，海水中主要含等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

I：火力發(fā)電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（l）天然海水的pH≈8,呈弱堿性。用離子方程式解釋原因＿（任寫一個(gè)）。

（2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其原