2020-2021學(xué)年安徽省合肥一中等三校高二上期末化學(xué)試卷

學(xué)年安徽省合肥中等三校高上期末化試卷學(xué)___________名班級號：一、單選題1用HO的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H

(aq)=Cu(aq)+H(g)=+64.39kJ/mol2H(l)=2HO(l)+O(g)Δ=-196.46kJ/molH

(g)+

12

O(g)=HΔ=-285.84kJ/mol在SO液中，Cu與應(yīng)生成CuΔ于

(aq)和HO(l)的反應(yīng)A－319.68kJ/molC－448.46kJ/mol

B－417.91kJ/molD＋546.69kJ/mol2劑常用于氧化降解有機(jī)污染X件下，反應(yīng)初始時c(X)=2.0×10mo1·L反應(yīng)進(jìn)行測定,得圖圖。下列說法不正確的是)℃在3之間，X解率隨PH增大而減小B，溫度在40～80℃，X降解率溫度升高而增大

22322C進(jìn)行后續(xù)實驗判斷最佳反應(yīng)條件是溫度為℃22322為50℃內(nèi)v(X)=1.44×10-4molmin3恒定溫度下一個的密閉容器中充入A氣體體，其濃度分別為2mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)知“?”代C未確定；反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡得生成1.6molC反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5，則下列說法中正確的是（）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：②此時轉(zhuǎn)化率為③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變④增加量，A轉(zhuǎn)化率不變A．①②

B②③

C．④

D．④4已知N

NHH＜，現(xiàn)有、bc三容積相同的器a器為恒容且可以與外界進(jìn)行熱交換的裝置b容為恒壓且可以和外界進(jìn)行熱交換的裝置c容器為恒容絕熱裝置。在三個容器中都加入1molN和，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，三個容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系(A．a(chǎn)>b>cB．b>a>cC．5下列圖像中可用來表示2A(g)+B(g)H＞的確圖像()A．

B

C．

3424343333224234243433332242D．6下列說法正確的一組是)①溶于水的鹽(、BaSO等)都是弱電解質(zhì)②都是強(qiáng)電解質(zhì)③酸、弱堿和水都是弱電解質(zhì)④酸溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱酸溶液的導(dǎo)電性⑤解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．⑤

D．③⑥7室溫下，下列圖像與實驗過程相符合的()A．鹽酸加水稀釋

B．懸濁液中滴加NHCl溶

C．NHCl稀液加水稀釋

D．NH通醋酸溶液中A．AB．B．CD．8下列說法正確的是(A已0.1molL

的醋酸溶液中存在電離平衡

COO-+H+加少量燒堿溶液可使溶液中+)/c(CH值增大。B．25時，向水中加入少量固體CHCOONa水的電離平衡HO

H++OH逆向移動，c(H+)降低C取c(H的鹽酸和醋酸各，別稀釋后再別加入鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大D．溫，將pH=11的Ba(OH)溶液加水稀釋10倍，溶液的9實驗室可以用KMnO標(biāo)準(zhǔn)液滴定草(O)，測定溶液中草酸的濃度。判斷下列

442434AgAgCl35656525442434AgAgCl356565256522422422A．滴定中涉及的離子方程式為2MnO-+

2++10CO↑+8HOB．KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用HNO酸，會使測定結(jié)果偏低C．KMnO標(biāo)溶液盛放在酸式滴定管中D．實選擇酚酞做指示劑，當(dāng)待測液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時即達(dá)到滴定終點10已知pAg=lg{c(Ag+)}，圖是向10mLAgNO3溶中逐漸加入0.1mol?L-1

的NaCl溶液時，溶液的p隨加入NaCl溶液的體積單位mL)變化圖象(實線．據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的()(提示：＞)A原AgNO溶的物質(zhì)的量濃度為-1B．中x點的坐標(biāo)為(，6)C．中x點表示溶液中+與Cl-濃度相同D．0.1mol-1

的換成0.1mol-1則圖象在終點后為虛線部分．我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi(LaNi中各元素化合價均可視為零)池放電時發(fā)生的反應(yīng)通常表示為LaNiH+6NiO(OH)+6Ni(OH)．下列說法正確的(A．充電時陽極周圍c(OH減少B．電時儲氫合金作負(fù)極C．電時儲氫合金作正極D．電負(fù)極反應(yīng)為LaNiH-6e+12是將轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H的原理示意圖說不正確的A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．化劑b表發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)C．化劑a表面的反應(yīng)是SO＋2HO2e

=SO2-D．得的硫酸濃度仍為，則理論上加反應(yīng)的與入的HO的量比為8

42322223443322313用石墨電極電解CuSO溶一段時間后向得溶液中加入0.2molCu(OH)后好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物423222234433223A．0.4molB0.5molC．0.6molD．0.8mol14一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的系如下表。下列說法錯誤的是（）2466.5814腐蝕快慢主要產(chǎn)物

較快

慢Fe

Fe

較快A．當(dāng)pH＜4時碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．＞6時碳鋼主要發(fā)生吸氧腐C．＞14時正反應(yīng)為O+4H

→OD．煮除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩二多題1525℃時，取濃度均為0.1mol·L1

的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用NaOH液0.1mol·L鹽酸進(jìn)行中和滴定定過程中pH滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL：c(CHCOO)＞c(Na))c(OH)B．線Ⅰ：滴加溶液到20mL時：)＞c(NH＞c(H)＞c(OH)C．線Ⅱ：滴加溶液在10mL之存在：

)c(Cl)＞c(OH

)＝c(H

)D．線：滴加溶液到10mL時：COO－c(CHCOOH)＝2[c(H－)]三填題16工業(yè)上一般以CO和為料在密閉容器中合成甲醇CO(g)+2H(g)，圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

1122323322233322221211223233222333222212（1和T溫下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K________K(填＞、“”“=。（2由CO成甲醇時CO在250℃℃、℃下達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示線所示的溫度為生產(chǎn)條件控制在℃、1.3×10左右，選擇此壓強(qiáng)的理由。（3以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是填號。A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)到平衡B．定條件下，H的耗速率是CO的消耗速率的倍，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡C．用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH產(chǎn)率D．溫下，將和6molH充2L固容積的密閉容器，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得c(CO)=0.2mol·L，CO的轉(zhuǎn)化率為（4一定溫度下，向2L的定體積的密閉容器中加入1molCH，生反應(yīng)：，H的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。該溫度下，反應(yīng)CO(g)+2HCHOH(g)平衡常數(shù)。同溫度下，若開始時加入OH(g)的物質(zhì)的量是原來，則_填序號)原來的2倍A．OH的衡濃度．達(dá)到平衡的時間C平衡時氣體的密度17元酸化學(xué)式用HB表在水中的電離方程式是HB=H++HBHB-H++B2-。B溶顯填酸”中性或堿性)已知0.1mol/LNaHB溶的pH=2則0.1mol/LHB液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____________0.11mol/L(填“”＞、”)理是：___________；（2某溫度時，水的離子積為Kw=1×將pH=11的性鈉溶液VL與的硫酸VL混設(shè)混合后溶液的積為原兩溶液體積之)所得混合溶液的pH=2則

143b331211222322143b331211222322（3℃，將amol/L的氨水與0.01mol/L的酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH+)=c(Cl-，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)；含a代數(shù)式表示NH·H的離平衡常數(shù)K=________________。（4CHCOOH酸強(qiáng)于HCN溫下積質(zhì)的量濃度為COONa和NaCN兩液中陰離子的總物質(zhì)量分別為n和n，n和的系___________n(填＞、＜或。18下圖是甲醇燃燒電池工作的示意圖，其中A、B、均石墨電極，C為電極。（1中負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________；（2工作一段時間后，若乙中生成銅，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________（3電解結(jié)束后，斷開K，此時A、B兩上產(chǎn)生的氣體體積相同，則乙中A極出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。（4丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如上圖，則圖中②線表示的離的變化(離子符號)反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需___________mL5.0mol/LNaOH溶。四有推題19機(jī)物A可葡萄糖發(fā)酵得到可從酸牛奶中提取凈A為色粘稠液體易溶于水。為研究A組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：①取，溫使其汽化測其密度是相同條件下H的45倍②此在量純O充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重和．③取，足量的粉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．④磁共振氫譜顯示A分子中有種不同環(huán)境的氫原子種氫原子個數(shù)比為3:1:1:1根據(jù)以上實驗結(jié)果，回答下列問題。（1的分子結(jié)構(gòu)簡式為___________A子中官能團(tuán)的名______________

4222222232422222223244（3可濃硫酸催化下生成一種六元環(huán)酯該反應(yīng)的化學(xué)方程；（4A的一種同分異構(gòu)體B與A具有相同的官能團(tuán)B分子經(jīng)過如下兩步反可得到一種高分子化合物D，

，寫出D的構(gòu)簡______________。五工流題20廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢舊鋼片回收銅并制備綠礬晶體7HO)的部分實驗過程如下：已知：I+2SO2-=S+2I（1）①A中解時反應(yīng)的化學(xué)方程式；片完全溶解后，要將溶液中的H除去。（2某學(xué)習(xí)小組用間碘量法測試樣A中2+的濃度(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)程下確取一定體積的試樣于錐形瓶中入過量KI體分應(yīng)后，用S標(biāo)液滴定生成I，記錄到達(dá)滴定終點時，消耗NaO標(biāo)液的體積?？蛇x用作定示劑滴定終點的現(xiàn)象_____________若滴定前溶液中的H沒有除盡，所測定的Cu

含量將________(填“偏”、偏低或不”)。（3以CuSO溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗(含Al、Ag、雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的__________A電全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B粗接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C溶中Cu向極移動D利陽極泥可以回收、金屬E電后CuSO溶濃度減小F陽減輕的質(zhì)量于陰極增加的質(zhì)量（4從濾液中取綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；_________。

2222222222222222222．A【詳解】①Cu(s)+2H+

參答(g)H②O(l)=2H(g)ΔH③

O(g)=HO(l)H=-285.84kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將①+

×+③，整理可得：Cu(s)+HO+

(aq)=CuO(l)H，合理選項是A。．【解析】試題分析：A由圖1知，℃時，在～之間X降率隨增而減小，故A正確B由2知時溫度在～℃X降率溫度升高而增大故B正；C．液pH值溫度會影響X的解率，需要進(jìn)行PH=3溫度對X降率影響實驗溫度為80pHX降率影響，故C錯D由圖知℃時到達(dá)平衡時X的轉(zhuǎn)化率，X的濃度變化量=2.0×10-3mol-1mol-1

，故=1.44×10-1

，故正確，故選。考點：考查反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡影響、閱讀獲取信息的能力、實驗條件的控制等。．【詳解】反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5，故反應(yīng)后氣體體積減小故C、至少一種不為氣體；在一個的閉容器中充入A氣B氣，測得其濃度為2mol/L和1mol/L則A氣B氣體的物質(zhì)的量分別為2mol/L×，1mol/L×2L=2mol則應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為4mol+2mol=6mol測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為54故平衡時氣體總的物質(zhì)的量為4/5=4.8mol；生成，生成D的質(zhì)的量為，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol，反應(yīng)A的物質(zhì)的量為1.6×3/4=1.2mol，平衡時，A、B、、的物質(zhì)的量分別為、、1.6mol、，平衡時氣體總的物質(zhì)的量為

，故D為體C不氣體．①C不氣體，故能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的

23342334表達(dá)式中錯誤應(yīng)B的質(zhì)的量為0.8molB的衡轉(zhuǎn)化率為

0.8

×100%=40%，故②錯誤；③反應(yīng)后氣體體積減小，故增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)度變學(xué)平衡常數(shù)不變③正確不氣體增加的平衡不移動，故A、B轉(zhuǎn)化率不變，故④正確；故說中正確的是③④，答案選C．【解析】試題分析設(shè)兩容器均為恒容絕熱置到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等NNHeq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜0，反應(yīng)過程中有熱量放出，容器內(nèi)溫度升高，現(xiàn)為可以與外界進(jìn)行熱交換，則相當(dāng)于在的礎(chǔ)上降溫，此時平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，即，a和b均為可與外界進(jìn)行熱交換的裝置，反應(yīng)進(jìn)行后容器內(nèi)壓強(qiáng)減小b恒壓容器，則體積變小，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，即，則，答案為B?？键c：考查影響平衡的因素．【解析】試題分析A100℃到平衡后再升溫，平衡正向移動C含量增大，故A錯；B反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度正逆反應(yīng)速率增大衡向移動錯C到平衡后，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，故正D．恒溫條件下，增大壓強(qiáng)平正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，圖像顯示正確，但恒壓條件下，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯；答案為B?！究键c定位】考查圖像的分析與影響平衡的因素【名師點晴】化學(xué)平衡圖像分析是高考高頻考點，首先要理解變量關(guān)系，并找出關(guān)鍵點，如選，正逆反應(yīng)速率的交點為平衡點，同時隨著溫度的升高反應(yīng)速率加快反速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡正向移動，再結(jié)合反應(yīng)原理，看是否對應(yīng)，從而判斷正誤，據(jù)此分析解題。．【解析】試題分析：①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)CaCO均是強(qiáng)電解質(zhì)，①誤②大多數(shù)的鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，少部分鹽屬于弱電解質(zhì)，如醋酸鉛就屬于弱電解質(zhì)，②誤；③弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和少部分鹽以及水，③正確；

22232223④酸溶液中的H+度不一定大于弱酸溶液中的H濃度H+

濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)與解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)故錯誤⑤解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，⑤正確⑥酸為共價化合物，在熔融態(tài)時均不導(dǎo)電，只有溶于水時才導(dǎo)電，故⑥錯誤；故C。考點考的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的概以及判斷及溶液導(dǎo)電的原因溶液中離子濃度大小比較等。．【解析】試題分析酸液加水稀釋過程中氫子濃度減小度不變的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，故A誤B．化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，Mg(OH)+=Mg2+，據(jù)方程式知氫氧化鎂固體質(zhì)量逐漸減小，故B正確C加水稀釋促進(jìn)氯化銨水解，但溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增，故C錯誤D醋酸是弱電解質(zhì)中入氨氣生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨中離子濃度增大電力增強(qiáng)，故D錯誤；故選B考點：考查圖象分析，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)之間的反應(yīng)、溶液中離子濃度變化。．【解析】試題分析：A．加入燒堿，氫氧根離子和氫離反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，促進(jìn)醋酸電離，但氫離子減小程度大于醋酸分子，所以加少量燒堿溶液可使溶液中

值減小，故A錯B含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，水中加入醋酸鈉固體，促進(jìn)水電離，但溶液中氫離子濃度減小，故B錯；C反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比c(H)=0.01molL

的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)速率大C正確常溫下pH=11的溶加水稀釋倍后，溶液的pH=10，故D錯，答案為C【考點定位】考查弱電解質(zhì)的電離【名師點晴弱電解質(zhì)的電離類水解等知識點均為高頻考點本題還涉及反應(yīng)速率的比較、離子濃度大小判斷等知識點，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)再結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項是B，加入易解的鹽應(yīng)該是促進(jìn)水的電離，因CH-結(jié)合水電離的H+生成弱

4222243343422224334333AgCl22565電解質(zhì)，因此溶液里的H+小。．【詳解】A滴定中涉及的高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式為2MnO-+5HO+=2Mn2+

+10CO↑+8H，故A正確；B．KMnO標(biāo)溶液常用硫酸酸化，不用HNO酸，因HNO本身有強(qiáng)氧化性，若用會使測定結(jié)果偏低，故B正；C．KMnO標(biāo)溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，只能盛放在酸式滴定管中，故C確；D．實不需要指示劑，當(dāng)待測液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時即達(dá)到滴定終點，故D錯；答案為D10C【解析】試題分析：．圖中原點pAg=0則+的濃度為+0mol?L，即原AgNO溶的物質(zhì)的量濃度為-1

，故A錯B．xc(Ag)=10-6mol，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于

mol-1

，即沉淀完全，則

AgNO與

恰好反應(yīng)，=0.01L×1mol

=0.01mol所以，x點的坐標(biāo)(，，故B錯誤．x點c(Ag+mol，=1×10，-)=C正確；D．與AgCl相，碘化銀的Ksp(AgI)更，所以把0.1mol

＝10故的NaCl換0.1mol?L，溶液中+更小，則更，圖象不符故D錯；故選C?？键c：考查AgCl的Ksp的用．A【詳解】試題分析：A充電時電解池，陽極電極反應(yīng)為+6OH+6e-O氫氧根離子濃度減小，故A正；B充電時，儲氫合金失電子發(fā)生氧化反，作陰極，故B錯誤；C．放電時是原電池，依據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式可知，儲氫合金做池的負(fù)極，C錯誤D放時負(fù)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)極反應(yīng)為LaNiH+6OH--6e-=LaNi+6HO故D錯誤；故選A?！究键c定位】考查原電池、電解池原理的理解和應(yīng)用【名師點晴是用題干信息和知識遷移應(yīng)用能力等問題的考查電反應(yīng)是關(guān)鍵。

565225652522255222222242422225652256525222552222222424222222222222222此電池放電時的反應(yīng)為LaNiH+6NiO(OH)+6Ni(OH)，極反應(yīng)為-=6Ni(OH)+6OH-，負(fù)極反應(yīng)為H-+6OH=LaNi+6H．此可見儲氫合金是還原劑，作原電池的負(fù)極．充電時的總反應(yīng)為LaNi=LaNiH，陽極反應(yīng)為6Ni(OH)+6OH--O，陰極反應(yīng)為LaNi+6HO+6eH+6OH，據(jù)此分析解答。12B【解析】【詳解】A該裝置沒有外加電源，是一個原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正B由圖示可看出，電子由a面轉(zhuǎn)移到面，因此表發(fā)生氧化反應(yīng)，由題意轉(zhuǎn)為H發(fā)生氧化反應(yīng)催化劑a面SO發(fā)氧化反應(yīng)劑b表O發(fā)生還原反應(yīng)生成H，消耗H+，其附酸性減弱，故B錯C．化劑表是SO失電子生成硫酸，電極方程式為：SO+2H-

，故C確；D催化劑a處反應(yīng)為：-=SO+劑b處反應(yīng)為：+-=H，總程為+H

xg/mol98O=H加入的SO為xg，HO為生硫酸的質(zhì)量為：64/molxgg/x，水的質(zhì)量變化為y-=y-）g根據(jù)硫酸濃度仍為49%，g/mol98xg6418xx()6464

x8=49%，可求得，故D正；選B。y13D【解析】試題分析改為CuOO根據(jù)?HO知陽極上-放電生成O，極上Cu

和H放生成和H，據(jù)氧原子守恒得，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的=，選D?！究键c定位】以電解原理為載體考查物質(zhì)的量有關(guān)計算【名師點晴原電池和電解原理應(yīng)用為高頻考點明各個電極上放電微粒是解本題關(guān)鍵本“電解什么補什么的則需添加Cu(OH)來恢復(fù)濃度可結(jié)合Cu(OH)和酸

422222233342222223333322112反應(yīng)生成的產(chǎn)物為和HO來析，可知先電解硫酸銅溶液，再電解水，結(jié)合原子守恒和電子守恒的靈活運用，可快速解答。14C【分析】在強(qiáng)酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答。【詳解】ApH＜液中鋼主要發(fā)生析氫腐蝕極反應(yīng)式為-=Fe2+-=HA確；

正反應(yīng)式為：B當(dāng)pH＞液中碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕極應(yīng)式為Fe-2e-=Fe

正極反應(yīng)式為：OO+4e-，因此主要得到鐵的氧化物，故正確；C．pH＞14溶中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O+4e--故C錯誤；D．煮除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正；故選。15BD【詳解】根據(jù)溶液值化確定曲線Ⅰ為鹽酸滴定氨水，曲線Ⅱ為氫氧化鈉滴定醋酸；A此時溶液為等濃度的氨水和氯化銨溶液，錯誤；B此時溶液為氯化銨溶液，銨根離子水解溶液為酸性，正確；C、線Ⅱ為氫氧化鈉滴定醋酸，錯誤；D、時液為等濃度醋酸和醋酸鈉混合液，電荷守恒為)+c(H

)+c(OH

物守恒為2c(Na

)=c(CHCOO，兩者去掉鈉離子濃度得c(CH)＝2[c(H

)－c(OH

)]，確。16）（2）3501.3×10下的化率已經(jīng)很高，如果大壓強(qiáng)的化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失3）（）4C【解析】試題分析T溫下最先到平衡溫大于見低溫下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故平衡常數(shù)大小關(guān)系是K＞K）壓條件下，溫度越高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低，曲線所表示溫度為350。實際生產(chǎn)條件控制在

23232323332243b2222211123232323332243b222221114443250℃、1.3×10

左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是1.3×10

下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率提高不大，生產(chǎn)成本增加很多，得不償失）A恒溫、恒容條件下因應(yīng)物與生成物的系數(shù)和不等容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化可逆反應(yīng)達(dá)到平衡故A正B反應(yīng)進(jìn)行時H的消耗速率始終是CO的耗速率的，故錯；C．用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間，但不改變平衡的移動，對COH的率沒有影響，故錯；．達(dá)平衡后測得c(CO)=0.2mol·L-1，剩余CO為0.4mol，變化為1.6mol則CO的化率為，故D正，答案為）衡時H為，則CO為OH為0.5mol應(yīng)的平衡濃度依次為0.5mol/L，此時平衡常數(shù)K=c2)c(CO)/c(CH，該溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H(g)的衡常數(shù)K=1/0.25=4恒容條件下，若起始時CH的物質(zhì)的量是原來的2倍，平衡時A．OH的衡度比原來的2倍，故A錯；B因速率增大，達(dá)到平衡的時間比要小，故錯；C．根據(jù)質(zhì)量守恒，平衡氣體的密度是原來的倍，故C正，答案為?？键c：考查化學(xué)平衡的分析，涉及平衡常數(shù)的計算、影響反應(yīng)速率的因素等。17）堿L

溶的pH＝，說明其中c(H

)＝0.01mol·L1

，主要是HB電離產(chǎn)生的H溶中步電離產(chǎn)生的H制了第二步的電離0.1mol·L1

H溶液中c(H

L1

（29:11（3NHCl和·HOK

（4）【解析】試題分析B能夠水解B溶液顯堿性0.1molL溶的pH=2，說明溶液中C(H+

，-電離度是，B第一步完全電離，第二步部分電離，由于HB第一步離產(chǎn)生的H抑了HB的電離，故H的+小于0.11mol/LpH=11的苛性鈉中氫氧根離子濃度為-)=

，pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，含有的氫離子濃度為0.2mol/LpH=2的液中氫離子濃度為0.01mol/L則混合液中滿足V-0.1mol/L×V+V)整理可得：V：V=9：11。（3由溶液的電荷守恒可得+

)=c(Cl-)+c(OH)，已知c(NH+

)=c(Cl)，則有c(H+

)=c(OH)，所以溶液顯中性時液里的溶質(zhì)為NHCl和·HO電離常數(shù)只與溫

3b3333332433443b33333324334424424422度有關(guān)，則此時NH?H的離常數(shù)K==mol?L）體積、等物質(zhì)的量濃度的CHCOONa和NaCNNaCN水程度比大COONa兩種溶液中+)相等，由于CH溶液中H+濃度大于液中H

的濃度，則CHCOONa溶液中陰離子濃度較大?？键c：考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷及溶液計算。18）－6e

＋8OH

==CO2

＋6H（2＞c(SO2)2)c(OH)（3（42【解析】試題分析燃料電池是原電池反應(yīng)醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)為：OH-6e-+8OH-O）性電解電解CuSO溶，發(fā)生反應(yīng)為2CuSOO=2HSO，溶液中CuSO的質(zhì)的量為0.1mol，生成即0.05molCu，溶液里生成，合溶液里還存在水的電離，因此H+

的物質(zhì)的量大于溶里的離子濃度大小關(guān)系為

)＞＞

)＞

)工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應(yīng)陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量，液中銅離子物質(zhì)的量為0.1mol，電極反應(yīng)為：Cu

+2e-=Cu2H+

+2e=H；A電為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電反應(yīng)為：--=2HO+O；4xx得到乙中A析出的氣體是氧氣物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化知銅子從無增多鐵離子物質(zhì)的量減小，亞鐵離子增加，①為

，②為

，為2+，依據(jù)2）電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.4mol生成Cu2+應(yīng)為，軸，縱軸每個單位都是，此時溶液中銅離子0.2mol三價鐵離子無，亞鐵離子根據(jù)圖象總量應(yīng)為，根據(jù)電荷守恒，當(dāng)溶液

23322222332222224224中所有陽離子完全沉淀時，所需氫氧