山西省臨汾市侯馬第二中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析

山西省臨汾市侯馬第二中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素M的單質(zhì)1.8g在過量的O2中充分燃燒，得到M2O33.4g，已知M原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少1。該元素在周期表中的位置是

（

）A、第2周期ⅢA族

B、第2周期ⅥA族C、第3周期ⅤA族

D、第3周期ⅢA族參考答案：D略2.下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中產(chǎn)物含有2種官能團的反應(yīng)是（

）A．①

B．①③④

C．②

D．①②④參考答案：C略3.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2,則（

）

A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1:2:3

B．分子中C、H個數(shù)之比為1:2

C．分子中可能含有氧原子

D．此有機物的最簡式為CH4參考答案：D略4.2009年入秋以來，我國許多地區(qū)都出現(xiàn)了甲流的病例，醫(yī)學(xué)專家告訴我們對公共場所要進行消毒；毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮；被褥要放在太陽光下直射，其目的是（

）A．使多糖水解

B．使油脂水解

C．使氨基酸變性

D．使蛋白質(zhì)變性參考答案：D略5.．對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學(xué)平衡時，4V正(O2)=5V逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2V正(NH3)=3V正(H2O)參考答案：A略6.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（

）A.淀粉和纖維素

B.甘氨酸和硝基乙烷C.醋酸和硬脂酸

D.甲醇和甲醚參考答案：B7.常溫下，在丙酮—鹽酸混合溶液中，F(xiàn)e3＋比Cu2＋的溶解度更大，當展開劑沿濾紙流經(jīng)混合物點樣時，F(xiàn)e3＋和Cu2＋會以不同的速度在濾紙上移動，從而達到分離的目的。以下敘述中錯誤的是()A．若在濾紙上事先作點樣位置標記，宜選用藍色圓珠筆B．本實驗采用的分離方法叫紙層析法C．試樣點不能接觸展開劑D．可噴KSCN溶液檢驗分離出來的Fe3＋參考答案：A本實驗采用紙層析法來分離Fe3＋和Cu2＋，事先在濾紙條上用混合物點樣，以丙酮—鹽酸混合液作為展開劑，展開時濾紙條的一部分插入丙酮—鹽酸混合液中，讓展開液擴散上來，從而展開。當展開液擴散到試樣點時，因Fe3＋和Cu2＋在展開劑中的溶解度不同，它們的移動速度也不同，從而達到分離的目的。筆油成分能溶于展開劑故做點樣標記時不能選用藍色圓珠筆，否則會對Cu2＋的檢測造成干擾，A項錯誤，B項正確；試樣點事先不能接觸展開劑，否則都會溶解在展開劑中，而達不到分離的目的，C項正確；可用KSCN溶液來檢驗Fe3＋，D項正確。8.電解CuCl2溶液時，如果陰極上有1.6g銅析出時，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積是(

)

A．0.28L

B．0.56L

C．0.14L

D．11.2L參考答案：B略9.取4.6g由等物質(zhì)的量的飽和一元醇和一元酸組成的混合物,向其中投入足量的鈉,收集到1.12L氫氣(標準狀況),此混合物的組成是

(

)

A．甲醇和丁酸

B．甲酸和丙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙酸和乙醇參考答案：C略10.碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因，為解決這一全國性問題，最經(jīng)濟可行的措施是A．食鹽加碘

B．飲用水加碘

C．大量食用海帶

D．注射含碘藥劑參考答案：A略11.如圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉．在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)．玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是（）A．純Ni（s）和Ni（CO）4（g）

B．純Ni（s）和CO（g）C．不純Ni（s）和CO（g）

D．不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）參考答案：B解：由反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，左端Ni和CO在323～353K時生成Ni（CO）4，Ni粉中的雜質(zhì)不與CO發(fā)生反應(yīng)，則雜質(zhì)應(yīng)存留在左端，在453～473K時，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到純凈的Ni（s）和CO（g），故選B．12.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（

）

參考答案：略13.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A.六周期ⅢB族

B.五周期ⅢB族

C.六周期ⅦB族

D.四周期ⅦB族參考答案：A略14.多元強酸的稀溶液第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，請判斷下列說法正確的是

（

）

A．濃度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4溶液中，后者中的SO42－濃度大

B．pH相同，體積相同的NaHSO4和H2SO4溶液和足量的鋅反應(yīng)，后者放出氫氣量多

C．濃度相同，體積相同的鹽酸和醋酸和足量的鋅反應(yīng)，二者放出氫氣量相同D．體積相同，pH相同的鹽酸和硫酸分別與鋁片反應(yīng)，反應(yīng)速率可能不同參考答案：AD略15.能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是A．接上銅網(wǎng)

B．與石墨相連

C．定期涂上油漆

D．定期擦去鐵銹參考答案：C試題分析：A．接上銅網(wǎng)容易形成原電池，鐵是負極，加快腐蝕，A錯誤；B．與石墨相連容易形成原電池，鐵是負極，加快腐蝕，B錯誤；C．定期涂上油漆隔離空氣，可防止腐蝕，C正確；D．定期擦去鐵銹與氧氣接觸，加快腐蝕，D錯誤，答案選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在氯化鈷溶液中，四氯合鈷（Ⅱ）離子與六水合鈷（Ⅱ）離子間存在如下平衡：

又知：二氯化鈷的水合物存在以下平衡，在加熱時會逐步失水，并呈現(xiàn)不同的顏色：

請你結(jié)合以上信息，完成下面的空格;實驗條件實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋

濃度變化在一支試管中加入約3mL0.5mol·L-1CoCl2溶液；再慢慢滴加約6mL濃鹽酸。

將上述試管中的溶液一分為二，置于兩支試管中，向一支中加入約3mL蒸餾水，與第一支試管作對比。

溫度變化

取一支試管，加入3mL95%乙醇溶液和少量（2-3小粒）氯化鈷晶體，振蕩使其溶解，再滴加蒸餾水，至溶液恰好呈粉紅色，然后用酒精燈加熱該試管片刻。

酯的水解條件變化取三只試管，編號為1、2、3，分別注入4mL蒸餾水、4mL5mol·L-1硫酸、4mL10mol·L-1的氫氧化鈉溶液。試管1：

試管2：

試管3：

在1、2試管中各滴加2滴甲基橙指示劑，試管3中滴加2滴石蕊溶液，使三支試管中溶液的顏色分別為橙色、紅色和藍色。在三支試管中各加入2mL乙酸乙酯，振蕩后用透明膠帶紙對液相界面做好標記。將三只試管同時插入熱水?。?5℃-70℃）中，加熱6-10分鐘。參考答案：實驗條件實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋

濃度變化

溶液由粉紅色變成藍色增加Cl—濃度，導(dǎo)致平衡向左移動

加入蒸餾水的試管中溶液由藍色變成淺粉紅色加水后，導(dǎo)致平衡向右移動

溫度變化

在加熱過程中，顏色的變化過程為：粉紅色→紫色→藍紫色→藍色溫度改變，導(dǎo)致平衡向右移動，呈現(xiàn)出不同的顏色。

酯的水解條件變化

試管1：溶液呈紅色，液相界面無明顯變化。試管2：溶液仍為紅色，液相界面向上移。試管3：溶液呈紫色，液相界面明顯上移。

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為________熱反應(yīng)。(2)若C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為________態(tài)。參考答案：（1）吸

（2）逆反應(yīng)

（3）氣18.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為

。列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強P和起始壓強P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）=

mol，n（A）=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=

反應(yīng)時間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為

mol·L-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強（2分）（2）α(A)=(－1)×100%（2分）；K==1.5；（2分）（3）①0.1×；（1分）

0.1×（2－）；

（1分）

②0.051；（2分）每間隔4小時，A的濃度為原來的一半（2分）。0.013（2分）19.(16分)下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題。（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。（2）Fe元素位于周期表的___________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為___________；