山西省臨汾市興國學校2021-2022學年高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市興國學校2021-2022學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是()A．圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋B．圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2C．由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>CrD．兩個裝置中，電流均由Cr電極流向Cu電極參考答案：A2.將鈉投入滴有石蕊的水中，下列現(xiàn)象敘述錯誤的是A.水溶液變?yōu)榧t色

B.鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動C.鈉浮在水面

D.有氣體產(chǎn)生參考答案：A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A、溶液呈堿性，石蕊溶液顯藍色，A錯誤。B、該反應放出熱量，鈉的熔點低，所以鈉熔化成一個閃亮的小球，由于有氣體生成，所以四處游動，B正確。C、鈉的密度小于水的密度，浮在水面，C正確。D、反應中產(chǎn)生氫氣，D正確。正確答案為A3.下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是A.生石灰與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2B.氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C.鐵和氯氣反應：2Fe+3Cl22FeC13D.氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑參考答案：CA、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反應，元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，A錯誤。B、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2屬于置換反應，也是氧化還原反應，B錯誤。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合價的改變，屬于氧化還原反應，同時也是化合反應，C正確。D、2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑屬于復分解反應，不是氧化還原反應，D錯誤。正確答案為C4.保存少量金屬鈉的方法是（

）A．放在棕色瓶中B．放在CCl4中

C．放在水中

D．放在煤油中參考答案：D5.在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3，另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的()A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.質(zhì)量

D.電子數(shù)參考答案：A同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體物質(zhì)的量相等。A．根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與其物質(zhì)的量成正比，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，因為每個NH3分子和H2、O2中原子個數(shù)不等，所以總原子個數(shù)不可能相等，故A選；B．根據(jù)A知，二者分子總數(shù)相等，故B不選；C．根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，H2和O2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在2g/mol-32g/mol之間，平均摩爾質(zhì)量可能等于17g/mol，因此與氨氣的質(zhì)量可能相等，故C不選；D．1個氨氣分子含有10個電子，1個氫氣分子含有2個電子，1個氧氣分子含有16個電子，物質(zhì)的量相等時，H2和O2的混合氣體的電子可能與氨氣相等，故D不選；故選A。6.二硫化碳（CS2，標況下為液體）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mLO2（在標準狀況下）中完全燃燒，反應后氣體混合物在標準狀況下的體積是A．112mL

B．224mL

C．336mL

D．448mL參考答案：D略7.分析如圖所示的四個原電池裝置。其中結(jié)論正確的是（

）A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極B.②中Mg作正極，OH-向Al

電極移動C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+D.④中Cu作正極，電極反應式為2Na++2e-=2Na參考答案：B點睛：原電池正負極的判斷的注意點：（1）原電池正、負極的判斷基礎是自發(fā)進行的氧化還原反應，如果給出一個化學反應方程式判斷正、負極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極。（2）判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應的具體情況，如：a.Al在強堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負極，Mg作正極；b.Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負極，F(xiàn)e、Al作正極。8.下列敘述正確的是（

）A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol

B．摩爾是表示原子、分子、離子個數(shù)的單位C．64g氧氣中含有2mol氧

D．NA個CO2的質(zhì)量（以g為單位）與CO2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相同參考答案：D【Ks5u解析】A.質(zhì)量的單位是g,錯誤；B.B．摩爾是表示原子、分子、離子微粒集體物質(zhì)的量的單位，錯誤；C.氧氣是雙原子分子，64g氧氣中含有4mol氧原子，錯誤；選D.9.

a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

）

A.原子半徑：a>c>d

B.非金屬性：c>a>d

C.相應氫化物的沸點：d>c>a

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略10.下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是

（

）

A．與具有相同的中子數(shù)

B．與具有相同的電子數(shù)

C．與具有相同的質(zhì)量數(shù)

D．與具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C略11.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a(chǎn)、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b

參考答案：A略12.下列分散系中。分散質(zhì)粒子最小的是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：A13.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到非常重要的作用．下列分類標準合理的是①根據(jù)酸分子中含有氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應（）A．①③ B．②③④ C．①②④ D．②④參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的；化合物根據(jù)溶液中電離出的離子種類分為酸堿鹽；分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大小，而不是否具有丁達爾現(xiàn)象；根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應．解答：解：①一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的，如CH3COOH含有4個H，但為一元酸，故①錯誤；②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物是鹽，故②正確；③．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達爾現(xiàn)象，故③錯誤；④．氧化還原反應中有電子的轉(zhuǎn)移，而非氧化還原反應物電子的轉(zhuǎn)移，根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故④正確；故選B．點評：本題考查物質(zhì)和反應的分類和分類依據(jù)，明確不同的分類依據(jù)得出不同的分類結(jié)果即可解答，較簡單14.下列裝置應用于實驗室制取氯氣并回收氯化錳溶液，不能達到實驗目的的是()

A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣D．用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液參考答案：B解析：B項不合適，除去了氯化氫，但生成的CO2成為新的雜質(zhì)。15.下列化學用語的書寫正確的是（

）A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—O

C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．四氯化碳的電子式：

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（

）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)在標準狀況下①6.72LCH4

②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的順序是(填編號)a．體積

b．密度

c．質(zhì)量

d．氫原子個數(shù)

參考答案：a．②＞③＞①＞④

b．②＞③＞④＞①

c.②＞③＞①＞④

d．①＞③＞④＞②（每空2分，共8分)略18.某反應2NH3N2+3H2在三種不同條件下進行，N2、H2的起始濃度均為0，反應物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。

實驗序號時間/min

濃度/mol·L-1

溫度/℃010203040506014001.00.800.670.570.500.500.5024001.00.600.500.500.500.500.5034201.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題:(1)在實驗1、2中，有一個實驗使用了催化劑，它是______(填字母)。A.實驗1

B.實驗2(2)在實驗3中，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為__________________。(3)工業(yè)合成氨的反應如下:N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價鍵放出的能量為1173kJ，則由N2和H2生成2molNH3過程中的能量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是______(填字母)。參考答案：(1)B

(2)80%

(3)92

A分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2比較，實驗2達到平衡需要的時間少；（2）實驗3中氨氣的起始濃度為1mol/L，平衡時氨氣為0.2mol/L，可知參加反應的氨氣為0.8mol/L；（3）焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，放熱反應的焓變?yōu)樨?，以此來解答。詳解：?）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2比較平衡狀態(tài)相同，但實驗2達到平衡需要的時間少，則實驗2使用了催化劑，答案選B；（2）實驗3中氨氣的起始濃度為1mol/L，平衡時氨氣為0.2mol/L，可知參加反應的氨氣為0.8mol/L，因此達平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為×100%＝80%；（3）斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價鍵放出的能量為1173kJ，則由N2和H2生成2molNH3過程中△H=946kJ/L+3×436kJ/mol-2×1173kJ/mol=-92kJ/mol，即由N2和H2生成2molNH3過程中的放出能量為92kJ，反應物總能量大于生成物總能量，圖A符合，答案選A。點睛：本題考查化學平衡及焓變的計算，把握表中數(shù)據(jù)、轉(zhuǎn)化率計算、焓變計算為解答的關(guān)