山西省臨汾市冀氏中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

山西省臨汾市冀氏中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是（

）。A．+1

B．+2

C．+3

D．-1參考答案：

C略2.鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說法正確的是(

)A.該晶體屬于分子晶體

B.晶體的化學式為BaO2C.該晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似D.與每個Ba2＋距離相等且最近的Ba2＋共有8個參考答案：B略3.對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7D．1mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C略4.我國“西氣東輸”工程輸送的化石燃料主要是A．水煤氣

B．天然氣

C．焦爐氣

D．石油氣參考答案：B略5.質(zhì)量為ag的銅絲空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色而質(zhì)量仍為ag的是：

A．鹽酸

B．石灰水

C．硝酸

D．乙醇參考答案：D略6.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．反應NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0B．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32gC．吸熱反應“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的ΔS＜0D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1參考答案：A略7.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A．H2O

B．I2

C．NH4Cl

D．CaCl2參考答案：A試題分析：非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．A．水分子中H﹣O原子之間存在共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；B．碘分子中I﹣I原子之間只存在共價鍵，但屬于單質(zhì)，故B錯誤；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N﹣H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D錯誤；故選A．8.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1參考答案：A9.下列說法正確的是（

）A、從苯的分子組成來看遠沒有達到飽和，所以能使溴水褪色B、苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C、苯的一氯取代物只有一種D、苯是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)參考答案：C 10.下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是：A.用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B.用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C.用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴

D.用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗參考答案：A略11.下列屬于分離、提純固態(tài)有機物的操作的是

A．蒸餾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．分液參考答案：C12.為了配制NH的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入A．適量NH4Cl固體

B．適量NaClC．適量鹽酸

D．適量NaOH參考答案：C略13.下列化學用語正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B.乙炔的分子式：C2H2C.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：H3CHHCH3D.乙酸的實驗式：C2H4O2參考答案：B14.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液參考答案：D略15.下列屬于酚類化合物的是（

）參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下列儀器組裝一套蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾得到汽油和煤油。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________________；②___________________；③_________________。（2）將以上儀器按從左到右順序，用字母a、b、c……進行連接：e接（

）；（

）接（

）；（

）接（

）接（

）（3）①儀器的A口是__________，B口是__________。（4）蒸餾時，溫度計水銀球應在______________________（位置）。（5）在②中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_________________。參考答案：（1）①冷凝管

②蒸餾燒瓶

③錐形瓶（2）cdabfg

（3）進水口

出水口

（4）蒸餾燒瓶支管口處

（5）防止暴沸

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.SO3和NaCl作用生成Cl2被認為是由以下幾個反應構(gòu)成，請分別寫出反應方程式（1）40°C~100°C，SO3和NaCl生成氯磺酸鈉（2）氯磺酸鈉230°C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2（3）400°CNa2S2O7和NaCl反應生成Na2SO4、SO2、Cl2（4）總反應式參考答案：

SO3+NaCl=NaSO3Cl

3NaSO3Cl=Na2S2O7+NaCl+SO2+Cl2

2Na2S2O7+2NaCl=Na2SO4+SO2+Cl22NaCl+2SO3=Na2SO4+SO2+Cl2

18.Ⅰ.1840年前后，俄國科學家蓋斯(Hess)指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”。現(xiàn)已知：在101KPa下，C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol；則反應C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反應熱△H=

，根據(jù)以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義

Ⅱ.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH

圖1（圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量）

圖2(1)根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式

（ΔH用E1、E2或E3表示）。(2)該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是

(3)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

(填字母序號)。A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

Ⅲ.鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：放電時：正極的電極反應式是

；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變_______（填“變大”、“變小”或“不變”）；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加_______g。參考答案：Ⅰ.△H=-110.5kJ·mol－1；對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學反應的反應熱可以用“蓋斯定理”間接測定。Ⅱ.(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1(2)加壓、等倍增加反應物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（任答一個合理答案給分。注：t1時刻不能確認是否平衡）(3)CDⅢ.PbO2

+

4H+

+

2SO42-

+2e-

=

PbSO4

+

2H2O；變??；

4819.如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應：（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平