山西省臨汾市向明中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市向明中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關(guān)于和的說法正確的是（

）A.和都含有83個中子B.和互為同位素C.和的核外電子數(shù)不同D.和分別含有126和127個質(zhì)子參考答案：B略2.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A．H2O

B．BF3C．CCl4

D．PCl5參考答案：C解：A．H2O中H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．BF3中B元素的化合價為+3，B原子核外電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．四氯化碳中，C原子的最外層電子數(shù)為4，化合價為4，則4+4=8，Cl原子的最外層電子數(shù)為7，化合價為﹣1，所以|﹣1|+7=8，所以該分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C．3.在由NaOH、Na2O2組成的化合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為58%，則混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)近似為（

）A．6%

B．2%

C．4%

D．無法確定參考答案：B4.氯元素的天然同位素有和。氯元素的相對原子質(zhì)量為35.45，則天然氯元素中和的原子數(shù)目之比約為A.3:1

B.1:3

C.3:2

D.4:1參考答案：A5.下列文字表述及其對應的化學方程式或離子方程式都正確的是A.溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓B.檢驗Fe3+存在：Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3↓C、甲醇在濃H2SO4及加熱條件下與乙酸反應：CH3OH＋CH3COOHCH3COOH3＋H2OD、實驗室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：C略6.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）。A．硫元素的質(zhì)量比為5:4

B．分子數(shù)之比為5:4C．原子總數(shù)之比為3:4

D．質(zhì)量之比為1:1參考答案：C略7.下列分子中有三個原子核，且每個分子含有的電子數(shù)為10的是A．CO2

B．H2O

C．NH3

D．HF參考答案：B8.高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：

，其中Al是A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑

參考答案：B略9.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．氨水

B．二氧化碳氣體C．銅絲

D．氫氧化鈉固體參考答案：D略10.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6+4-2+2-2A．L與Q形成的化合物屬于共價化合物

B．L、R的最高價氧化物的水化物堿性：R>L

C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體

D．M的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物參考答案：D11.圖示裝置是化學實驗室的常用裝置，它有多種用途。以下各項用途的操作都正確的是

A、洗氣或干燥裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a進氣B、用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由a進氣C、提供少量H2：瓶內(nèi)充滿H2，a接自來水龍頭

D、病人輸氧時用于觀察輸氧速度：瓶內(nèi)裝適量水，b接病人鼻腔參考答案：B略12.下列遞變規(guī)律正確的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D．N、O、F原子半徑逐漸增大參考答案：C略13.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)

A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略14.100mL0.3mol/L硫酸和50mL0.6mol/L硫酸混合后，混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為（假設混合溶液的體積等于被混合液體積之和）：（

）A.0.3mol/L

B.0.45mol/L

C.0.4mol/L

D.0.6mol/L參考答案：C15.已知2SO2＋O2=2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B試題分析：2SO2＋O22SO3為放熱反應，說明反應物SO2和O2的總能量比生成物SO3具有的總能量高。多余的能量以熱能的形式釋放出來。故答案是B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)制備ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如下：(1)在“溶解I”步驟中，為加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。(2)從“濾液I”中提取ZnSO4·7H2O的實驗步驟依次為__________、__________、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。(3)在“溶解II”步驟中，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。(4)為測定產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的純度，稱取1.270g樣品，溶于稀硫酸并稀釋至250mL，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液充分反應，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至剛好完全反應，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2，2S2O32-+I2===2I－+S4O62-請依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)_______________________。參考答案：(1)加熱、攪拌

將銅帽粉碎、適當提高硫酸濃度等

(2)蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

(3)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O

(4)98.43﹪【分析】銅和鋅混合物加入硫酸，鋅溶解，過濾后硫酸鋅進入濾液中，過濾后的銅與過氧化氫和硫酸反應生成硫酸銅，再結(jié)晶得到硫酸銅晶體。【詳解】(1)加快溶解速率，可采取的措施是加熱、攪拌或?qū)~帽粉碎或適當提高硫酸濃度等。(2)從“濾液I”中提取ZnSO4·7H2O應采用重結(jié)晶的方法，實驗步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。(3)在“溶解II”步驟中，銅和過氧化氫和硫酸反應生成硫酸銅和水，發(fā)生反應的離子方程式為Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O。(4)根據(jù)反應中的關(guān)系得到關(guān)系式，根據(jù)物質(zhì)的量比例進行計算即可，n(Na2S2O3)=0.02500L×0.02000mol·L-1=5.000×10-4mol根據(jù)關(guān)系式2Cu2＋～I2～2S2O32－n(CuSO4)=n(Na2S2O3)=5.000×10-4mol250mL溶液中n(CuSO4)=10×5.000×10-4mol=5.000×10-3molm(CuSO4·5H2O)=5.000×10-3mol×250g·mol-1=1.250g樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為1.250g÷1.270g=0.9843=98.43﹪

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)

32.5gZn與足量稀硫酸完全反應，生成氫氣的物質(zhì)的量是多少？生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少？參考答案：

略18.近年來，工業(yè)上用Mg（NO3）2代替濃H2SO4作為制取濃硝酸的吸水劑（以下數(shù)據(jù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）。65%的硝酸（質(zhì)量為M1）中加入72%的Mg（NO3）2溶液（質(zhì)量為M2）后蒸餾，分別得到97．5％的硝酸和60％的Mg（NO3）2溶液（不含有硝酸）。(1)若蒸餾過程中，硝酸、Mg（NO3）2和水均無損耗，求蒸餾前的投料比M1／M2值__________。(2)若蒸餾過程中，水的損耗占總質(zhì)量（M1＋M2）的5.0％，則投料時，比值M1／M2__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：(1)M1＋M2＝，＝0.60（3分）

(2)增大（2分）解析：(1)由題意可知，蒸餾前后溶液質(zhì)量不變，所以M1＋M2＝，解得＝0.60；(2)M1＋M2＝＋0.05(M1＋M2)，解得：＝＞0.6

19.（1）臭氧層是地球生命