山西省臨汾市土門中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市土門中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖參考答案：C略2.(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外電子層的P能級(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。E的電負(fù)性在該周期中最大。鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaF為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導(dǎo)體材料。試回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為

。(2)A、B、C的第一電離能由大到小的順序為

。(3)B元素的單質(zhì)分子中有

個π鍵。(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______雜化，其晶胞中微粒間的作用力為

。(5)FH3沸點與比BH3

(填“高”或“低”)，原因是

。(6)固體CrE3·6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，實驗將含0.2665gCrE3·6H2O的溶液通過H-離子交換樹脂(只交換配陽離子)，交換出的酸用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和。已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是

參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1

（1分）（2）N＞C＞Si

（1分）（3）2

（1分）

（4）sp

范德華力

（2分）（5）

低

（1分）

NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵（1分）（6）【Cr(H2O)4Cl2】+（3分）

3.下列各組儀器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是 A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧參考答案：【知識點】儀器的使用混合物的分離方法J1

J2【答案解析】C

解析：①漏斗用于組裝過濾裝置；②容量瓶用于配制溶液；③滴定管用于滴定；④分液漏斗用于分液；⑤天平用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量；⑥量筒用于量取一定體積的液體；⑦膠頭滴管用于取少量液體；⑧蒸餾燒瓶用于組裝蒸餾裝置。而過濾、分液、蒸餾是常用的分離方法。故答案選C【思路點撥】本題考查了儀器的使用，了解過濾、分液、蒸餾等分離方法的操作及原理是關(guān)鍵。4.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則：(

)A．離子半徑：丙>丁>乙B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一種D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D略5.下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是（

）A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大C.蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑參考答案：A【詳解】A．錐形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水對實驗無影響，故A錯誤；B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，則所配溶液濃度偏大，故B正確；C．蒸餾完畢后，還需充分冷凝，則先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，故C正確；D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水來測定其濃度，滴定終點時恰好生成NH4Cl，溶液顯酸性，則應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，故D正確；答案為A。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是（

）A．10g46％的乙醇水溶液中所含氫原子的數(shù)目為0.6NAB．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－數(shù)目為0.3NAC．5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的碳原子數(shù)為0.4NAD．11.2LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA參考答案：CA．10g46%乙醇溶液中含有0.1mol乙醇和0.3mol水，所含氫原子數(shù)目為1.2NA，A錯誤；B．溶液體積未知，0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－數(shù)目不一定為0.3NA，B錯誤；C．乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同，均是CH2，所以5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的CH2物質(zhì)的量是0.4mol，碳原子數(shù)為0.4NA，C正確；D．11.2LCO2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.5NA，D錯誤，答案選C。7.類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（

）

化學(xué)事實類推結(jié)論ApH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒生成Fe2O3參考答案：B略8.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀溶液X中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀淀粉未水解參考答案：D【詳解】A．乙烯被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；B．濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強氧化性，故B正確；C．向溶液X

中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，故C正確；D．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；故選D。9.從石墨中分離出來的石墨烯是最薄、最堅硬、幾乎透明的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于石墨烯的說法不正確的是（）A．具有良好的導(dǎo)電性和透光性B．石墨烯屬于新型有機化合物，熔沸點較高C．石墨烯、金剛石互為同素異形體D．在氧氣中燃燒可能生成CO2、CO或二者的混合物【考點】同素異形體．【分析】A．石墨烯可制成電阻率最小的納米材料；B．石墨烯屬于碳的單質(zhì)；C．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；D．碳能在氧氣中燃燒．參考答案：B【解答】解：A．石墨烯可制成電阻率最小的納米材料，說明石墨烯具有良好的導(dǎo)電性，故A正確；B．石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是化合物，也不是高分子化合物，故B錯誤；C．石墨烯、金剛石是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．碳能在氧氣中燃燒，石墨烯屬于碳的單質(zhì)，能與氧氣反應(yīng)，故D正確．故選B．【點評】本題以石墨烯為知識背景，考查了碳的單質(zhì)的性質(zhì)，屬于信息給予題，題目難度不大．10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．18gD2O含有電子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙酸中含有的分子數(shù)目為0.5NAC．6.2g氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA

D．200mL1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA參考答案：C略11.（不定項）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)參考答案：C試題分析：A、根據(jù)圖示知兩個苯環(huán)均連在同一個飽和碳原子上，兩個苯環(huán)不一定共面，錯誤；B、X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，錯誤；C、在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種，正確；D、X的酸性水解產(chǎn)物中含有2個羧基和1個酚羥基，故1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，錯誤。答案選C。12.在常溫時，將V1mLc1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol·L﹣1NaOH溶液中，下列結(jié)論中，錯誤的是（

）A．如果V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）B．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）C．如果混合溶液的pH＞7，則不可能V1c1=V2c2D．如果V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則c1＞c2參考答案：AC解：A．V1=V2，c1=c2，則醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解則c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A錯誤；B．pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO﹣）=c（Na+），故B正確；C．混合溶液的pH＞7，溶液中的溶質(zhì)可能為醋酸鈉或醋酸鈉與氫氧化鈉的混合物，若為醋酸鈉，則V1c1=V2c2，故C錯誤；D．V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，則c1＞c2，故D正確；故選AC．13.對下列事實的解釋錯誤的是

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C14.下列離子方程式正確的是A.將Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C.將SO2通入雙氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋參考答案：CA.將Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－錯誤，因為HClO是弱酸，不能拆，故A錯；B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B錯；C.將SO2通入雙氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－，故C正確；D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓故D錯誤。答案：C。點睛：考查離子方程式正誤的相關(guān)知識。注意離子方程式的寫法，記住該拆的拆，如D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋，Na2SiO3是可拆的；注意電荷守恒，例B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋電荷不守恒。15.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中正確的是A．室溫下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH>7B．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解：硫酸鹽金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計一驗證性實驗。（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應(yīng)）實驗用到的儀器如下圖所示：使用精密實驗儀器，加熱一段時間后，測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：Ⅰ、準(zhǔn)確稱取6.08g無水FeSO4；

Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；Ⅲ、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL。試回答下列問題：（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①⑨⑩____③____②(填序號)。（2）裝置F的作用是_____________________________________________。（3）裝置D的作用是__________________________

___________。（4）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）本題測量氣體體積時的注意事項是：①

②

③待氣體冷卻到室溫時再讀數(shù)。（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實驗是否還能進行?____________

_______。(若能，請?zhí)顚懣赡苓€需要測量什么數(shù)據(jù)；若不能，請說明理由)參考答案：（1）⑥⑤

④⑧⑦（2）吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2（3）干燥SO2和O2（4）

8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑（5）視線要與凹液面最低處保持水平

讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平。（答案無先后順序）（6）能，還需測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值解析：（1）根據(jù)F中的試劑知F裝置是吸收SO3的，F(xiàn)增加的質(zhì)量是吸收的SO3的質(zhì)量與放出的等物質(zhì)的量的SO2的質(zhì)量差，E、B相結(jié)合是量氣體體積的裝置，通過量筒中水的體積可以知道反應(yīng)放出的氧氣體積，D中濃硫酸可干燥氣體，C中堿石灰能吸收SO2，綜合知裝置的順序是：A、F、D、C、E、B，接口順序是①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；（2）根據(jù)分析裝置F的作用是吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2；（3）濃硫酸是常用的干燥劑，裝置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩爾SO3與1摩爾SO2的質(zhì)量差為16克，裝置F總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了0.16g，說明反應(yīng)生成的SO3物質(zhì)的量是0.01摩爾；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為112mL，即得到氧氣0.005摩爾；6.08g無水FeSO4的物質(zhì)的量是6.08/152=0.04(mol)；利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質(zhì)的量是0.02摩爾；通過質(zhì)量守恒即可計算生成SO2的物質(zhì)的量是0.03摩爾，反應(yīng)方程式為8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；（5）本題測量氣體體積時的注意事項是：視線要與凹液面最低處保持水平，讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平；（6）若將上面連接中的F裝置去掉，由于D中的濃硫酸也能吸收SO3，仍然能完成實驗，還需測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示的框圖中，A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。(1)化合物A的化學(xué)式是_______________________。(2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計)，所得溶液的pH=___________。此時再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因：____________________________________。(4)單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì))，則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________。參考答案：(1)NH3

(2)第三周期第ⅣA族

SiO2+2CSi+2CO↑(3)

1

NH4++H2ONH3·H2O+H+(4)H2+2OH－－2e－=2H2O

【知識點】框圖推斷解析：A是氣體，它的水溶液呈堿性，應(yīng)是NH3；框圖中與單質(zhì)B反應(yīng)生成兩種氧化物，知B是O2,氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒,則F是NO，D是CO，進而確定C是H2，；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料，應(yīng)該是Si，I是SiO2。(1)化合物A的化學(xué)式是NH3

(2)組成單質(zhì)E的元素是硅，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計)，發(fā)生：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為0.1摩爾，所得溶液中硝酸的濃度時0.1mol/L，pH=1；再向溶液中通入2.24L化合物A，恰好完全反應(yīng)得到硝酸銨溶液，由于銨根離子水解使溶液呈酸性，NH4++H2ONH3·H2O+H+；(4)根據(jù)原電池原理負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣失去電子：H2+2OH－－2e－=2H2O。【思路點撥】本題考查了框圖推斷，注意溶于水溶液呈堿性的氣體是氨氣，NO和CO都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，以此為突破口即可順利解答。18.隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：（1）原料Fe(NO3)n中n=

，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為

。（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是

；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是

。（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：

MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑

MnFe2O4+xH2O=====MnFe2O4+xH2↑請認(rèn)真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：①若MnFe2O4-x中x=0．8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分比為

。②該熱化學(xué)循環(huán)法制氫的優(yōu)點有(答兩點即可)

。③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是