山西省臨汾市太鋼集團鋼鐵有限公司中學2022年高二化學月考試題含解析

山西省臨汾市太鋼集團鋼鐵有限公司中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X>11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是A．c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(OH－)

B．c(NH4+)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)C．c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)

D．c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H＋)參考答案：C2.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．7.8g過氧化鈉與足量水反應，轉移電子數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，8gCH4含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下，5.6g鐵與鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C3.已知：H2O(g)=H2O(l)△H1=－Q1kJ·mol—1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=－Q2kJ·mol—1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=－Q3kJ·mol—1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量是多少kJ（

）A．Q1+Q2+Q3

B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3參考答案：D略4.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol參考答案：B略5.如圖為銅﹣鋅﹣稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是（）A．鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解

B．銅片為正極，且銅片上有氣泡C．電子由銅片通過導線流向鋅片

D．該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：銅﹣鋅﹣稀硫酸構成的原電池中，鋅是負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，結合原電池定義分析解答．解答：解：A．該原電池中，鋅是負極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液導致鋅逐漸溶解，故A正確；B．銅為正極，銅上氫離子得電子生成氫氣，所以銅上有氣泡生成，故B正確；C．鋅是負極，銅是正極，電子從鋅通過導線流向銅，故C錯誤；D．該裝置是原電池，是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，故D正確；故選C．點評：本題考查原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題的關鍵，難度不大．6.前不久，各大媒體在顯著的位置刊登了關于900t致癌大米的報道，主要是變質大米中存在的黃曲霉素使人體中的特殊基因發(fā)生突變，有轉變成肝癌的可能性。它的結構如圖。和lmol該化合物起反應的H2和NaOH的最大值分別是(

)A．5mol,2mol

B．7mol，2mol

C．5mol，1mol

D.7mol，1mol參考答案：A略7.如下圖所示，左側注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側液面保持水平位置（液體不與氣體反應），現(xiàn)將兩側注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL，下列說法不正確的是（忽略溫度變化）

（

）A．左側氣體顏色先變深后逐漸變淺（比原來深）B．對于2NO2N2O4平衡體系，向生成N2O4的方向移動C．壓縮后U型管內(nèi)左側液面下降，右側液面上升D．若將兩側注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側液面仍然保持水平參考答案：C略8.下列過程必須通以直流電才能實現(xiàn)的是A、電化腐蝕

B、比較相同濃度鹽酸和氨水的導電能力C、電鍍

D、電離參考答案：C9.下列性質中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A．可溶于水

B．具有較高的熔點

C．水溶液能導電

D．熔融狀態(tài)下能導電參考答案：D略10.藥皂具有殺菌、消毒作用，通常是在普通肥皂中除了加硫磺之外還加入少量（

）A、醋酸

B、乙醇

C、苯酚

D、甲醇參考答案：C略11.下列說法正確的是

(

)A.NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程B.過熱液體（溫度高于沸點）會自發(fā)轉變成氣體，可用焓變解釋。C.對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關，固態(tài)物質的熵值通常最大D.有序火柴散落的自發(fā)過程可用能量判據(jù)解釋參考答案：A略12.化學家于1995年合成一種分子式為的含有多個碳碳叁鍵的鏈烴，其分子中含碳碳叁鍵數(shù)目最多可以是A．49B．50C．51D．無法確定參考答案：B13.下列關于油脂的敘述中，正確的是A．油脂均為固體B．變質的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了加成反應C．多吃動物脂肪比多吃植物油有利D．有些脂肪酸是人體必需的，但在人體內(nèi)卻不能合成;脂肪中必需脂肪酸的含量越高,其營養(yǎng)價值越高參考答案：D略14.在一個體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達到平衡時C的濃度為1mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為1mol·L－1的是（

）A．1molA＋0.5molB+1.5molC＋0.1molD

B．0.5molA＋0.25molB＋2.15molCC．2molA＋1molB＋1molD

D．3molC參考答案：C15.共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需吸收的能量。如H—H鍵的鍵能是436kJ·mol－1，是指使1molH2分子變成2molH原子需吸收436kJ的能量。下列分子中的共價鍵鍵能最大的是()A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI參考答案：A拆開共價鍵所需吸收能量的大小，主要看這種物質的穩(wěn)定性。物質的穩(wěn)定性越強，拆開此鍵所需吸收的能量越大，則其分子中共價鍵鍵能越大。物質的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，則HF中H—F鍵鍵能最大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室向40mL硫酸亞鐵溶液(濃度約為4.0mol·L－1)中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，其流程如下：請回答下列問題：(1)摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結晶，你認為是否合理？__________，并給出你的理由________________________。(2)若降溫過程中未見摩爾鹽晶體析出，可以__________促使結晶出現(xiàn)。(3)下圖所示為減壓過濾裝置，回答有關問題。①寫出圖中A、B、C三種儀器的名稱：A__________；B__________；C__________。②該裝置圖有幾處錯誤，請指出。________________________________________________________________________；________________________________________________________________________(寫出兩處即可)(4)過濾是一種常見的物質分離方法，下列實驗方法也可用于物質分離的是__________。a．分液b．蒸餾c．鹽析d．滴定e．洗氣f．紙層析(5)另取等量硫酸亞鐵溶液和1mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定：①滴定終點的現(xiàn)象為________________________________________________，滴定原理為________________________________________________(用離子反應方程式表示)。②滴定過程中可能用到下列哪些儀器？__________。(6)滴定至終點耗用高錳酸鉀溶液40mL，若實驗最后得到摩爾鹽晶體是58.8g，則本次實驗的產(chǎn)率為__________。參考答案：(1)不合理有兩個原因：若蒸發(fā)結晶，會有硫酸銨雜質；會失去部分或全部結晶水(2)用玻璃棒小心摩擦燒杯內(nèi)壁(或向其中投入晶種)(3)①布氏漏斗吸濾瓶安全瓶②布氏漏斗頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對；安全瓶的長管和短管連接順序錯誤(4)a、b、c、e、f(5)①最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去(或溶液變紅半分鐘內(nèi)不褪色)5Fe2＋＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②A、B(6)75%解析：(1)因為加入過量(NH4)2SO4，若采用蒸發(fā)結晶，會有(NH4)2SO4雜質，且在蒸發(fā)加熱過程中，會使晶體失去結晶水。(2)在過飽和溶液中加晶種或用玻璃棒摩擦燒杯壁能促使結晶。(3)圖中A為布氏漏斗，B為吸濾瓶，C為安全瓶。在減壓過濾時，布氏漏斗頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對，安全瓶中的導管應左短右長。(4)所給方法中，只有滴定不能用于物質的分離。(5)用KMnO4溶液滴定FeSO4，不用其他指示劑，待KMnO4溶液不褪色即為終點，KMnO4溶液應用酸式滴定管盛放，故所用儀器為A、B。(6)根據(jù)滴定反應方程式：5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O可知40mLKMnO4應與78.4g摩爾鹽反應，而實驗中只得到58.8g，故本次實驗產(chǎn)率為×100%＝75%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，Y電極反應式是

、發(fā)生

反應．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

；

電極反應式是

檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是

。（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實驗，X極的電極反應式是

．Y電極的電極反應式是

，電解前后硝酸銀溶液的濃度

（變大、變小或不變）若某電極質量增重108克，則在電路中有

mol的電子發(fā)生轉移．參考答案：（1）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液會變紅；2H++2e﹣=H2↑；將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍色就說明生成氯氣；（2）Ag++e﹣=Ag；Ag﹣e﹣=Ag+；不變；1．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，Y為陽極電極上氯離子放電生成氯氣，發(fā)生氧化反應，氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣，同時該電極附近生成氫氧根離子，遇到酚酞試液會變紅；（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實驗，X為陰極電極上銀離子放電生成銀，Y為陽極電極上銀本身失電子放電生成銀離子，發(fā)生氧化反應，電解前后硝酸銀溶液的濃度不變；根據(jù)電極反應計算電子轉移．解答：解：（1）①若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，Y電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，發(fā)生氧化反應，氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，所以氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，同時該電極附近生成氫氧根離子，遇到酚酞試液會變紅；故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；氧化；溶液會變紅；2H++2e﹣=H2↑；將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍色就說明生成氯氣；（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實驗，X為陰極電極上銀離子放電生成銀，電極反應式為Ag++e﹣=Ag，Y為陽極電極上銀本身失電子放電生成銀離子，電極反應式為Ag﹣e﹣=Ag+，發(fā)生氧化反應，由陰陽極的電極反應得電解前后硝酸銀溶液的濃度不變；若某電極質量增重108克，根據(jù)陰極反應方程式Ag++e﹣=Ag，則在電路中電子轉移為=1mol；故答案為：Ag++e﹣=Ag；Ag﹣e﹣=Ag+；不變；1．點評：本題考查原電池原理，涉及電極反應式的書寫、氯氣的檢驗等知識點，知道離子放電順序及電極反應式的書寫方法、氯氣的檢驗方法及現(xiàn)象，學會應用電解池中氧化還原反應的得失電子守恒進行有關計算即可，題目難度不大．18.（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反應，則A的結構簡式是____________________________。（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質量分數(shù)為60%，氫的質量分數(shù)為13.3%。B在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應，則B的結構簡式是______________________。（3）D在NaOH水溶液中加熱反應，可生成A的鈉鹽和B，則D在稀硫酸的中加熱時反應的化學方程式是_______________________________________________________。參考答案：略19.納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核