2020屆貴州省銅仁市高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

銅市2020年高第次擬試?yán)砭C化部可使到相原質(zhì)：1C12N14O16Na23Al27P31Cl1.化與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.用醚從黃花蒿中提取青蒿素B.第形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體C.維素C又“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e

，這說明維生素C具有原性D.2018年10月23日港珠澳橋開通，大橋共用鋼鐵42萬，水泥萬，其中鐵屬于合金，水泥屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料?！敬鸢浮俊窘馕觥俊驹斀狻緼.青素不溶于水易溶于有機(jī)溶劑，故可用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素A正確；B.“納米泡沫”是一種碳單質(zhì)，與石墨烯互為同素異形體B不確；C.Fe

轉(zhuǎn)變?yōu)镕e，鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)，維生素在轉(zhuǎn)化過程中充當(dāng)還原劑、維生素C具有還原，C正確；D.鋼是含鐵、碳等成分的合金，水泥是硅酸鹽材料、屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D正；答案選B。2.N表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.白分子（）正四面體結(jié),31g磷中含P—P的數(shù)目為B.1L0.1mol/L的CuCl溶液中有Cu的目為0.1NC.常常壓下2.0gHO和DO含的電子數(shù)一定為N

D.標(biāo)狀況下22.4LCHO中含乙醇分子數(shù)為N

【答案】【解析】【詳解】A.白分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，分子內(nèi)每個(gè)P以3個(gè)P—P鍵相結(jié)合，31g白中含P—P鍵31g1.5mol2

，其數(shù)目為1.5，A錯(cuò)誤；B.1L0.1mol/L的CuCl溶液中離子有部分水解，故含有Cu的數(shù)目小于0.1N，B誤；C.HO和DO的摩爾質(zhì)量均為20g/molO和D的分內(nèi)所含電子數(shù)均為，2.0gHO和DO含-1-

有的電子數(shù)一定為N，C正；D.標(biāo)狀況下CH為液，故標(biāo)況下22.4L的質(zhì)的量并不是1mol，所含分子數(shù)并不是，D錯(cuò)誤；答案選C。3.下實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABC

實(shí)驗(yàn)?zāi)康臋z驗(yàn)補(bǔ)鐵劑硫酸亞鐵片是否被氧化驗(yàn)證的白性檢驗(yàn)潔廁劑的主要成分是鹽酸

實(shí)驗(yàn)操作將K[Fe（CN）]溶液滴入硫酸鐵片的水溶液將通入溴水向待測(cè)液中滴加硝酸銀溶液D

制備少量的NH

將濃氨水滴加到堿石灰上A.A

B.BC.CD.【答案】【解析】【詳解】A.[Fe(CN)]溶液用檢驗(yàn)亞鐵離子而不是鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子應(yīng)選用溶，誤；B.漂性是使有機(jī)色素褪色，驗(yàn)證的白性，應(yīng)選用品紅溶液，二氧化硫使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)、體現(xiàn)的不是漂白而是還原性B誤；C.檢氯離子時(shí)，向待測(cè)液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液C錯(cuò)誤D.濃水與堿石灰的混合制氨氣，其原理為：氨水中中加入固體堿石灰時(shí)

)增大，一水合氨的平衡逆向移動(dòng)，濃度增大NHHO發(fā)分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣、同時(shí)固體溶解放熱也促進(jìn)了NHO的分、溫度升高又降低了氨氣在水中的溶解度D正；答案選D。4.某機(jī)物是光電材料的合成原其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是-2-

A.分式為CHOB.屬芳香烴C.苯上二代物有6種D.能生加成、取代、加聚、水解及酯化等反應(yīng)【答案】

的【解析】【詳解】A.由知，分子式為CHO，A錯(cuò)誤；B.烴由C和H元組成，該有機(jī)物含C、HO三元素，不屬于芳香烴B錯(cuò)；C.苯上2個(gè)原子處于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu)環(huán)2氯原子處于間位時(shí)有3種構(gòu)環(huán)2個(gè)氯原子處于對(duì)位時(shí)有1種結(jié)構(gòu)，故苯上的二氯代物有6種C確；D.含碳雙鍵能發(fā)生加成加反應(yīng)含酯基故能發(fā)生水解的水解反應(yīng)屬于取代但不含羧不含羥基故不能發(fā)生酯化反應(yīng)，D錯(cuò)；答案為C。5.2019年6月6日工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)用迎來快速發(fā)展期。通信設(shè)備所用電池為磷酸鐵鋰電池，是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次池，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：LiC－xe

=xLi+Li，其原理如下圖所示，下列說法不正確的是A.放時(shí)，電子由石墨電極經(jīng)負(fù)載流向磷酸鐵鋰電極B.充時(shí)Li

移向磷酸鐵鋰電極C.放時(shí)，正極反應(yīng)式為：M－xFePO+e+Li－xFePOD.充時(shí)，磷酸鐵鋰電極與電源正極相連【答案】【解析】【詳解A．放電時(shí)電子經(jīng)外電由負(fù)極流向正極，由圖所示可得石墨電極為負(fù)極，磷酸鐵鋰為極，放電時(shí)，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，故不選；B．充電時(shí)，石墨連接電源的負(fù)作陰極，則鋰離子移向石墨電極，故選B；-3-

C．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)M－xFePO得到電子被還原為LiM－xFePO，電極反應(yīng)式為M－xFePO+e+Li=LiM－xFePO，不選D．放電時(shí)磷酸鐵鋰為正極發(fā)生原反應(yīng)，充電時(shí)磷酸鐵鋰與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選答案選B。6.X、Y、Z、M五元素為子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為25，X的一種同位素能測(cè)定文物的年代Z是殼中含量最多的元素，含N元的一種鹽的水溶液可用于新型冠狀病毒的防護(hù)消毒。下列敘述正確的是A.與元素形成氫化物的熔、沸點(diǎn)Z>XB.Y、Z、M、N四種素形成簡(jiǎn)單離子半徑最大的為MC.M的溶液一定為酸性D.X、Y、N均與Z形兩種以上的化合物【答案】【解析】.【分析】X的一種同位素能測(cè)定文物的年，則X為C元素Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素、M五種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，故Y為元素含N元的一種鹽的水溶可用于新型冠狀病毒的防護(hù)消毒，故N為Cl元素，它們的最外層電子數(shù)之和為25，M的的最外層電子數(shù)為，M的原子序數(shù)大于8小于，應(yīng)Al據(jù)此回答；【詳解】A.與氫元素形成氫化可以為HO、HO，X與元素形成氫化物可以為CH、烯等等各種烴，隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點(diǎn)升高，故熔沸點(diǎn)難以比較A錯(cuò)；B.同族時(shí)電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小、M、N四種元素形成簡(jiǎn)單離子半最大的不可能為，B誤；C氯鋁等強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液因解呈酸性，偏鋁酸鈉等強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液因水解呈堿性錯(cuò)；D.X與Z形成、CO，Y能Z形O、NO、NO…N能形ClOO……故X、Y均能與Z形兩種以上的化合物，D正；答案選D。7.常下將NaOH溶液滴加到硒酸HSeO溶液中，混合溶液的與離濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是-4-

333aaaa3333aaaa3A.曲N表PH與

lg

-)3)23B.NaHSeO溶呈堿性C.混溶液中

c2-)3c(H)2-)23

D.Ka（HSeO）數(shù)量為10【答案】【解析】【分析】常溫下將NaOH溶滴加到亞硒(HSeO)液中隨氫離子不斷被消耗混溶液的pH、

-)3c(H)23

、c(SeO)-)c(SeO2-)不斷增大，通過比較相同pH時(shí)液中和的對(duì)大小，確定M、N曲c(HSeO-)c(HSeO)c(HSeO-)33代表了誰？NaHSeO溶液既電離水解，其水溶液的酸堿性通過計(jì)算HSeO離子的電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的相對(duì)大小判斷，NaSeO溶中，

發(fā)生水解，溶液呈堿性；【詳解】A.

cKcK3，3c(H)c)(HSeOc(H23

，pH

相同時(shí)，c(HSeOc(SeO33c(H)c)cc(H2

c(HSeO)，根據(jù)圖象可知，曲線M表示與lg)c(HSeO)23

的變化關(guān)系，曲線N表示PH與lg

c(SeO)3c(HSeO3

，故A錯(cuò)誤；B.根圖象可知，pH=6.6時(shí)lg

c)c)3=0，=1，HSeO離的電離平衡常數(shù)c(HSeOc(HSeO-)33-5-

33SeO)2

c2(HSeO-)3(H)(H)，同理時(shí)lg3cc(HSeO)323

=0，c(HSeO)c(HSeO3=1，)3cSeO)(H2323

)(H)

，

HSeO

的水解平衡常數(shù)h

c(OH(H)2(OH)10c3

11.4

，則溶HSeO的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，錯(cuò)誤C.結(jié)B選，可知混合溶液：c2-)-)-)+)SeO33a13cSeO)(SeO2-2-)(H+)K)2322D.結(jié)B選，可知Ka(HSeO，D錯(cuò)；

4

，則C正；答案選C。8.鉬Mo）是VIB族屬元素原子序數(shù)42。熔點(diǎn)為2610，沸點(diǎn)為5560℃鉬硬堅(jiān)韌，點(diǎn)高，熱傳導(dǎo)率也比較高。被廣泛應(yīng)用于鋼鐵、石油、化工、電氣和電子技術(shù)、醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域?；瘜W(xué)興趣小組利用廢鉬催化劑（主要成分為MoS含少量，F(xiàn)eS）回收Mo并制鉬酸鈉晶體，其主要程圖如圖所示：回答下列問題：（1操作1為_____。（2空氣焙燒過中采用如圖1所的“多層逆流焙燒”。①多層逆流焙燒的優(yōu)點(diǎn)是______（任答一點(diǎn)②固體1的分_、CuO和FeO。-6-

2-2-（3固體1加酸鈉溶液后發(fā)生的主要化學(xué)方程式2-2-（4鉬酸鈉是一種新型水處理，可以和重金屬鹽沉淀，則與硫酸銅反應(yīng)的離子方程______。（5還原法制備鉬，若利用H、CO和Al分別原等量的MoO，消耗還原劑的物質(zhì)的量之比______。（6已知NaMoO溶液c）=0.48mol/L，（CO）=0.040mol/L，由鉬酸鈉溶液制備鉬鈉晶體43時(shí)，需加入（OH）固以除去CO，BaMoO開沉淀時(shí)，的除率為95.0%，K（BaMoO）33=______知（BaCO）=1.0×10

，過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）（7鉬酸鹽的氧化性很弱，只用強(qiáng)還原劑劑才能還原，如：在濃鹽酸溶液中，用鋅做還原劑和鉬酸鹽溶液反應(yīng)，最后生成棕色難溶物MoCl，寫出該反應(yīng)的離子方程____?！敬鸢浮?1).過濾(2).增與空氣接觸時(shí)間或增大接觸面積，使反應(yīng)充分、提高利用率、節(jié)約能源合理即可）(3).MoO

(4).MoO+Na=NaMoO+CO↑(5).MoO+Cu=CuMoO↓(6).3：3(7).2.4×10(8).2MoO+6Cl=2MoCl+3Zn+8HO【解析】【分析】主要成分為MoS、含量CuS、FeS的鉬催化劑，在空氣中采用多層逆流焙燒，第1~6層MoS轉(zhuǎn)為MoO第6～12層MoO轉(zhuǎn)化焙燒過程中有二氧化硫氣體生成燒后得到MoO、CuO和FeO等固體混合物，固體混合物經(jīng)碳酸鈉溶液處理后，得到鉬酸鈉溶液和不溶性固體2，經(jīng)過濾后，得到鉬酸鈉溶液酸鈉溶液經(jīng)過結(jié)晶鉬酸鈉晶體加鹽酸把鉬酸鈉溶液轉(zhuǎn)變?yōu)殂f酸溫解，用熱還原法制備鉬，以此回答；【詳解】(1)操作1是離不溶固體和液體的，即過濾；(2)①圖知，“多層逆流焙燒”增與空氣接觸時(shí)間或增大接觸面積，焙燒后M完轉(zhuǎn)化，故使反應(yīng)充分、提高利用率；②由圖知，焙燒后所得固體的分有MoO、CuO和FeO；(3)由流程知固1加碳鈉液后生成NaMoO溶則反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)結(jié)合質(zhì)量恒定律，發(fā)生的主要化學(xué)方程式為MoOCO=NaMoO+CO；(4)已知鉬酸鈉可以和重金屬鹽淀，則與硫酸銅反應(yīng)時(shí)得到鉬酸銅沉淀，則離子方程式為：MoO+Cu

=CuMoO↓；(5)還原法制備鉬，若利用H、CO和分別原等量的MoO，按得失電子數(shù)守恒3個(gè)氧化還原應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等1molH和Al失的電子數(shù)之比為2:2:3耗原劑的物質(zhì)的量之比3:3:2；(6)已知(BaCO)=1.0×10后的溶液中c(CO

)=0.040×(1-95%)mol/L=2.0

molBaMoO-7-

開始沉淀時(shí)溶液中c

(Ba)=

2.0

5.0

mol/L，則(BaMoO)(Ba2(MoO0.484

=2.4×10；(7)在濃鹽酸溶液中，用鋅做還劑和鉬酸鹽溶液反應(yīng)，最后生成棕色難溶物MoCl，化劑為MoO，還原劑為，原產(chǎn)物為MoCl，氧產(chǎn)物為Zn，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，離子程式為：2MoO+6Cl=2MoCl+3Zn+8HO【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備流程、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用以K的計(jì)算等，題干信息的分析理解，結(jié)題目信息對(duì)流程的分析、靈活處理信息應(yīng)用是本題的解題關(guān)鍵。9.氯（CHCl）用有機(jī)溶和麻醉劑，常溫下在空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室中可用熱還原CCl制備氯仿，裝置示意圖及有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：物質(zhì)CHCl

相對(duì)分子質(zhì)量119.5

密度（g/ml）1.50

沸點(diǎn)（℃）61.3

溶解性難溶于水CCl

154

1.59

76.7

難溶于水相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置氣密性；②開始通入氫氣③點(diǎn)燃B處精④向A處水中加入熱水，接通冷凝裝置的冷水；⑤向三頸燒瓶中滴入36mlCCl

⑥反應(yīng)結(jié)束后停加熱將D處形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO溶和水洗滌分出產(chǎn)物加入少量無水CaCl,靜止后過濾。⑦對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾純化，得到氯仿28.29g-8-

請(qǐng)回答下列問題：（1）C處選用冷凝管____（標(biāo)號(hào)）（2簡(jiǎn)述本實(shí)驗(yàn)檢查裝置氣密的操_______（3分液漏斗上的導(dǎo)管作用是___________（4設(shè)計(jì)②③先后順序的目的_______________（5向A處槽中加入熱水的的______（6裝置B處反應(yīng)為可逆反應(yīng)停止加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)催化劑仍保持紅熱狀態(tài)說明處成CHCl反應(yīng)的ΔH__0（填或>中生的反應(yīng)化學(xué)方程式______。（7該實(shí)驗(yàn)中氯仿產(chǎn)率為______保留位有數(shù)字【答案】(1).b(2).將牛角管末端放入水關(guān)閉中彈夾，加熱試,觀察現(xiàn)象。牛角管口有氣泡冒出,冷卻到室溫后,牛管口有一段穩(wěn)定的水表明裝置氣密性良好即可）(3).衡壓強(qiáng)CCl液順利流下(4).排除裝置中的空氣加熱時(shí)氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸(5).使CCl轉(zhuǎn)為氣體，與氫氣混合勻。(6).<(7).CCl+H【解析】【分析】

催化劑加熱

CHCl+HCl(8).63.7%本實(shí)驗(yàn)通過H與CCl蒸在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)+H

催化劑加熱

CHCl，備三氯甲烷，得到三氯甲烷和四氯化碳等的混合物，解讀表格數(shù)據(jù)可知，三氯甲烷和四氯化碳是互溶的液體混合物，過蒸餾分離，本實(shí)驗(yàn)控制四氯化碳的體積、測(cè)定所制備的三氯甲烷的質(zhì)量，需按產(chǎn)

實(shí)際量理論量

計(jì)算產(chǎn)率，據(jù)此回答；【詳解(1)由格知三甲和四氯化碳是互溶的液體混合物應(yīng)采用蒸餾方法加以分離蒸裝置中通常選用直形冷凝管，便于液體流下，故選；(2)可以用微熱法檢查裝置氣密，具體操作為：將牛角管末端放入水中，關(guān)閉A中彈簧夾，加熱試管，觀察現(xiàn)象，若牛角管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，牛角管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣性良好；(3)分液漏斗上的導(dǎo)管把漏斗上的氣體和三頸燒瓶中的連通，故其作用是：平衡壓強(qiáng)，使CCl液順利流下；(4)本實(shí)驗(yàn)需要?dú)錃庠诩訜釛l件發(fā)生反應(yīng)點(diǎn)燃或加熱前一定要排凈空氣以防爆炸設(shè)計(jì)②先后順-9-

催化劑序的目的是：排除裝置中的空氣，防止加熱時(shí)氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸；催化劑(5)CCl沸76.7°C，取目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)時(shí)H與CCl汽在點(diǎn)燃條件下發(fā)生的，故向A處槽中加入熱水的目的是：使CCl轉(zhuǎn)為體，與氫氣混合均勻；(6)裝置B處應(yīng)為可逆反應(yīng)，止加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)催化劑仍保持紅熱狀態(tài)說B處成CHCl反的是放熱反應(yīng)，故H<0，B中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為CCl+H

催化劑加熱

CHCl+HCl；(7)36mLCCl的質(zhì)為，物質(zhì)的量為0.3719mol，按CCl

催化劑加熱

CHCl+HCl，理論上應(yīng)生成的CHCl物的量為0.3719mol，氯仿實(shí)際產(chǎn)量為28.29g，0.237mol，產(chǎn)率

實(shí)際量理論量

，帶入數(shù)值，故該實(shí)驗(yàn)中氯仿產(chǎn)率為63.7%【點(diǎn)睛】本題涉及儀器的使用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、合性較強(qiáng)，充分掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、提取表格數(shù)據(jù)信息靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。10.十大報(bào)告指出“持全民共治防治持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行,打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”NO和燃煤為主的污染綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。（1直接排放煤燃燒產(chǎn)生煙會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用H催化原NO可以除氮氧化物的污染。的已知：（g）+2NO（g）＝N（g＋CO）+2H（gΔH＝-867kJ/mol2NO（g）N（g）ΔH＝-56.9HO（g）＝O）ΔHkJ/mol寫出CH（gO（g）＝N（g）+CO（g）+2HO（l）ΔH＝______。（2汽車尾氣中含有NO主以NO為，凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

2CO（g）+N（g）△H=akJ/mol在500℃時(shí)向密閉體系中進(jìn)行通入5mol的和molCO進(jìn)行應(yīng)時(shí)體中壓強(qiáng)與時(shí)間的系如圖所示：①下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的______A單時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的NB體中NO、CO、CO、N的度相等

-10-

C混氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變。D體中混合氣體密度不變②求時(shí)NO的化率______③求在500℃平衡常數(shù)以平衡分壓表示的平衡常數(shù)：平衡分=總壓×物的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留2位效數(shù)字④若在改的條件為升高溫度Kp減小則a__0填大于、小于或等于）⑤如要提高汽車尾氣的處理效率可采______填序號(hào)）a升溫度b降溫度并加催劑c增排氣管的長度（3）在一定條件下，也可以用N理NO已知NH發(fā)生反應(yīng)生成大氣的一種主要?dú)怏w和H，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程______。【答案】(1).-898.1kJ/mol(2).C(3).40%(4).0.099(5).<(6).b(7).4NH+6NO＝5N+6HO【解析】【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；(2)根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)分析據(jù)轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)的計(jì)算公式進(jìn)行進(jìn)行計(jì)算根據(jù)影反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行分析，根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素分析反應(yīng)的吸放熱情況；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行析?！?/p>

詳

解】(1)

由

蓋

斯

定

律

可

知：=/mol4

，故答案為：-898.1kJ/mol。(2)①化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條下當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)應(yīng)的濃度與生成物的濃度不再改變一相對(duì)靜止的狀態(tài)學(xué)平衡狀態(tài)"反應(yīng)（）g）2CO催化劑

（g）+N（g）△H=akJ/mol可知：A．由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)應(yīng)速率之比，單位時(shí)間內(nèi)消耗2n的NO同消n的時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．體系中NO、CO、N的度不再改變時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，并不一定是相等時(shí)，故B不選C該應(yīng)的反應(yīng)物均為氣體應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變正應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)則混氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（平均摩爾質(zhì)量）不變時(shí)則處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故選C；D．在恒容密閉體系中，反應(yīng)物生成物均為氣體，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，故氣體的密度一直不變，不-11-

催劑0平平平9平平能說明該反應(yīng)是否達(dá)到催劑0平平平9平平②設(shè)內(nèi)耗NO的物質(zhì)的量2amol，反應(yīng)起變終

（g）（（（22可得物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，即52解得a=14min內(nèi)NO的化率為w100%案為w100%4.555

；③由②可得平衡時(shí)NO、CO、CO、N的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，平衡分壓=壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可知

21、pCOp、pp、Np99

平

，由K=

平平

帶入數(shù)據(jù)解得K=0.099MPa，故答案為p

；④若在升溫度，Kp減則說明平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則該反應(yīng)eq\o\ac(△,的)H，即a小零，故答案為：小于；⑤a升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方移動(dòng)，本反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡左移，故a不選；b.降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向動(dòng)，添加催化劑有利于縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，故選b；c．增加排氣管的長度并不能提NO與CO的轉(zhuǎn)化率，故c不選；答案選b；(3)在一定條件下NH具還原性NO具氧化性，則NO與NH發(fā)生化還原反應(yīng)生成水和N，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：

4NH5NO3

?！緦W(xué)—修3物結(jié)與質(zhì)11.我科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的金屬資源，含鎢鐵、錳、鋅、鈷。（1態(tài)原子的價(jià)電子的軌道排布式________壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式__________。（2納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫將甲硫醛CHS）完全催化氧化，甲硫醛分子___（“極”或“非極性”）分子，其中心原子的VSEPR構(gòu)型為_________（3六羰基[W（CO]的熔點(diǎn)為172，是一種重要的無機(jī)金屬配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。三種組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________用元素符號(hào)表示CO中W形配位鍵的原子是C-12-

而不是O，原因是________。（4多原子分子中各原子若在一平面內(nèi)，且有相互平行的軌道則p電可在多原子間動(dòng)，形成“離域π鍵。下列物質(zhì)中存在“離域π鍵的是_______（填字母A苯B二氧硫C四氯碳D己烷（5）Fe、Fe能與形絡(luò)離子，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該離子可形成鐵藍(lán)鉀鹽該鉀鹽化學(xué)式為___________。（6圖2是從鐵氧體離子晶體FeO中出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體該立方體是不是FeO的胞_____（填“是”或“否”體中鐵離子處于氧離子圍成的_____（空間結(jié)構(gòu)）空隙根據(jù)上圖計(jì)算FeO晶的密度為_____g·cm中a=0.42nm，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）【答案】(1).(2).sp

(3).極(4).平三角形(5).O>C>W(6).C原子半徑比O大電負(fù)性小，對(duì)孤對(duì)電子吸引較弱，所C原子易提供孤對(duì)電子，更容易形成配位鍵(7).(8).KFe(CN)【解析】【分析】

(9).是(10).正八面體(11).5.2(1)Co元是號(hào)素，核外電子排布式為[Ar]3d

4s

，此寫軌道排布式；根據(jù)石結(jié)構(gòu)分析雜化方式；(2)根據(jù)價(jià)層電子互斥理論確定子構(gòu)型；(3)按電負(fù)性規(guī)律比較幾種元素電負(fù)性、進(jìn)行排序；在六羰基鎢中是中心原子CO是體，比較形成配位鍵時(shí)C原子哪一方面比O原子有優(yōu)勢(shì)即可；(4)按信息原子分子中各原子在同一平面內(nèi)有相互平行的p軌道p電可在多個(gè)原間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵，結(jié)合項(xiàng)行判斷；(5)根據(jù)圖離晶胞結(jié)構(gòu)、用均攤法計(jì)算Fe

、Fe與CN的個(gè)數(shù)并書寫絡(luò)合后成的離子的化學(xué)式；(6)用攤法計(jì)算晶胞的質(zhì)量、按已知條件計(jì)算晶胞的體積，按密度定義ρ

計(jì)算晶胞的密度即可；【詳解】(1)Co元是27號(hào)元，核外電子排布式為[Ar]3d4s上有3個(gè)成對(duì)電子，則其價(jià)電子-13-

]]的軌道排布式為；石墨是平面層狀結(jié)構(gòu)、石墨烯可看作單層石墨，單壁碳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，則碳原子均形成3個(gè)鍵雜化軌道為3，原子雜化方式為：；(2)甲醛CHS）與甲醛分子為等電子體，按等電子原理，它們具有相同的結(jié)構(gòu)特征，故它們中C子形成3個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵，VSEPR構(gòu)為平面三角形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；(3)同周期主族元素自左而右電性增大，一般非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性；六羰基鎢[W(CO)]分子中，W是中原子，CO是配，由于C原子徑比O大電負(fù)性小，對(duì)孤對(duì)電子的引力較弱，更容易形成配位鍵，所以配體CO中與形成位的原子是C而不是O；(4)已知信息多原子分子中各子若在同一平面內(nèi)有相互平行的p軌則p電可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵，A.苯分中每個(gè)碳原子都采用sp

雜化，則6個(gè)原子均有未參與化的相互平行的p軌，苯環(huán)上的C原可以形成“離域π”，其“離域π鍵為

，A選；B.二化硫分子中S上孤子對(duì)數(shù)為

，價(jià)層電子對(duì)=2+1=3，中心原子為sp

雜化，空間構(gòu)型為V字形，中心原子S與兩O原中相互平行的p道，可以形成“離域π鍵”其“離域π鍵為，B選C.四氯碳分子中只存在鍵，存在π鍵C不選D.環(huán)烷分子中只存在σ鍵，存在π鍵，D不選故答案為：AB；(5)根據(jù)圖離晶胞結(jié)構(gòu)分析Fe

為4×

1=個(gè)